广东省2021年高考化学一模试卷

姓名:________            班级:________            成绩:________

一、 选择题 (共10题；共20分)

1. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验操作中错误的是（    ） 

A . 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体    

B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部    

C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上    

D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热    

2. （2分） 向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是（    ）

①NaOH溶液   ②银氨溶液   ③新制Cu（OH）2悬浊液   ④碘水   ⑤BaCl2溶液

A . ④    

B . ③⑤    

C . ②④    

D . ①③④    

3. （2分） (2016高一下·舒城期中) 下列说法错误的是（    ） 

A . H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键

B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3

D . I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强

4. （2分） 下列有关过滤实验的操作中不正确的是（    ）

A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触    

B . 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触    

C . 过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触    

D . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体    

5. （2分） 分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（    ） 

A . 4种    

B . 5种    

C . 6种    

D . 7种    

6. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（    ） 

A . SO42﹣    

B . NO3﹣    

C . CH4    

D . H2S    

7. （2分） (2020·潍坊模拟) 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（    ） 

B . B    

C . C    

D . D    

8. （2分） 下列关于有机物分子结构的说法不正确的是（    ）

A . 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的结构

B . 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体

C . 1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

D . 1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子只有一个羟基

9. （2分） 下列电子书写正确的是（    ） 

A .     

B .     

C .     

D .     

10. （2分） 某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（    ）

​

A . 图示的步骤中必需要经过2次过滤操作    

B . 起始滤液呈中性    

C . 试剂Ⅱ为Na2CO3溶液    

D . 试剂Ⅲ为盐酸    

二、 不定项选择题 (共5题；共20分)

11. （4分） (2020·潍坊模拟) 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如下。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCn  NaMnO2+nC。下列说法正确的是（    ）

A . 电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势

B . 电池放电时，正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C . 电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极

D . 电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极

12. （4分） (2018高一上·江苏开学考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是（    ） 

A . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1

B . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2mol≤ne≤5a/6 mol

D . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol

13. （4分） 下列有关物质的性质与应用相对应的是（    ） 

A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂    

B . 浓在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓    

C . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒    

D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色    

14. （4分） (2018高三上·徐州月考) 25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3 ， Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系错误的是（    ）

A . c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B . c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C . c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

D . c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

15. （4分） (2018高三上·吉林月考) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p   = –lg  ）。下列叙述错误的是（    ）

A . Ka(HA)为10-4.76    

B . 滴加NaOH溶液过程中，  不变    

C . m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)    

D . n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)    

三、 非选择题 (共5题；共60分)

16. （12分） (2017高二上·荆州期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义． 

（1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． 

已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+4.0kJ•mol﹣1

②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．

（2） 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时， 

该反应的平衡常数K=1．

①该反应的平衡常数表达式为________．

②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）=________．

③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和

5.0mol H2O（g），上述反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应________（填序号）．

a．一定下正反应方向移动                     b．一定下逆反应方向移动

c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小   d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．

17. （10.0分） (2018·吉林模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： 

（1） 写出基态As原子的核外电子排布式 ________。 

（2） 根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”) 

（3） AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。 

（4） GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________。

（5） GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

18. （13.0分） (2018·惠州模拟) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。 

（1） 该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于） 

（2） 写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。 

（3） 实验步骤如下： 

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是________。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有________，________。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________。

（4） 该实验装置中可能存在的缺陷是________。 

19. （11.0分） (2016高一上·淮南期中) CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验： 

回答下列问题：

（1） 该小组同学的实验目的是________； 

（2） 上图括号内的操作步骤为①________②________； 

（3） 按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的________（填名称）． 

（4） 在某Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

现取该溶液100mL，先加入足量稀，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加银溶液无明显现象．请回答下列问题．

①不能确定是否存在的阴离子是________．

②判断K+是否存在的根据________；若存在，c（K+）的最小浓度为________ mol/L．

③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：________．

20. （14.0分） (2015高二下·大丰期中) 醛A（    ）具有多种同分异构体． 

（1） 其中属于酯类化合物，且苯环只有一个支链的异构体有3种，分别写出它们的结构简式 

①________；②________；③________；

（2） 又知A中含有苯环，苯环上只有一个支链，且能与碳酸钠溶液反应生成气体，A的结构简式为： 

________；

（3） 若A中含有苯环，能发生银镜反应，但不与NaOH溶液反应，则A结构简式为________． 

参

一、 选择题 (共10题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、 不定项选择题 (共5题；共20分)

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

三、 非选择题 (共5题；共60分)

16-1、

16-2、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

20-2、

20-3、