我们周围的空气
考点一：空气的成分：
1、空气是一种_______，主要是由 和 组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气污染可分为两类，有害气体如 、 、 等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的 等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法： 、 、
注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。
3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是 ，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：① ；②
③ ；④
该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为 。
考点二、氧气
1．氧气的物理性质：通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。
2．氧气的化学性质
氧气是一种的化学性质 的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生 反应。
碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。
硫在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种
的气体，方程式为_________________。
铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。
注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。
3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。
4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。
注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。
考点三. 氧气的实验室制法
（1） 工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的 不同，属于 变化）
（2） 实验室制取氧气
①反应原理：（反应的化学方程式为）
过氧化氢溶液中加入二氧化锰
在氯酸钾中加入二氧化锰（加热）
加热高锰酸钾
②发生装置：用过氧化氢制取氧气用 型，因为 ；
用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用 型，因为 。
③收集方法 ： （氧气不易溶于水）或 （氧气的密度比空气 ）
④操作步骤：
⑤检验与验满：用 的小木条放在 或 ，观察木条是否 。
⑥注意事项：a试管口要____________________，以防止______________________________。
b用排水法收集完毕，先____________________再___________，以防止______________________。
c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。
d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。
碳和碳的氧化物
考点一、碳单质的物理性质和用途
碳单质存在形式主要有 、 和 ，由于它们的 不同，导致它们在
性质上有很大差异。它们之间的转化是 变化。
1. 金刚石是自然界中 的物质，它可用钻探机的钻头是由于它 ，可做钻石是由于它 。
2. 石墨是 的矿物，有 感，可用做 ，质软，可做 ，有优良的 性，可用做 等。
3. 活性炭具有 的结构，有很强的 性，可做冰箱__________，防毒面具，自来水厂用活性炭来__________。
考点二、单质碳的化学性质：
1、常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。
2、可燃性：氧气充足时，发生反应： ；氧气不足时，发生反应 。所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成__________。
3、还原性：在高温条件下，可与 物反应，夺取氧化物里的______，生成碳的氧化物。
（1）与金属氧化物反应：焦炭与氧化铁反应的现象是：____________________________________， 化学方程式：_______________________________。焦炭与氧化铜反应的现象是：
_____________ ， 化学方程式： __________________。判断该反应发生的方法是____________________。
（2）与非金属氧化物反应：高温下碳与CO2反应的化学方程式为__________________________。
以上两个反应都为_______（填吸热或放热）反应。
4、碳还原氧化铜的实验注意事项：
（1）试管口 ；（2）酒精灯应用 。
【易错点】①“碳”、“炭”的区别：在描述物质组成时用“碳”，如________、________等，“炭”指具体物质，一般指_______、________、________等。②不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致 性质不同，但 性质是相同的。
考点三、二氧化碳的实验室制法
1、实验室制取二氧化碳的药品是________（或 ）和_______，反应的方程式：
______________________________________。
不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是____________________；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________；不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________。
2、 在实验室中，制取气体的装置包括__________和__________两部分，确定气体发生装置是，应考虑________和________。确定气体收集装置是，应考虑气体的_____（包括_____和________）。
制取CO2的实验装置可组装如下：
①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下，形成液封，否则生成的气体会
。
②发生装置内导气管应 ，是为了 。
③集气瓶内导气管应伸到 ，是为了 。
3、收集CO2的方法是__________，因为 ，又因为CO2 ，所以CO2不能用 法收集。
4、检验CO2的方法是 ，
验满方法是 。
5、制取CO2的步骤是_________→_________→________→_________→__________→__________
考点四：二氧化碳的性质和用途
1. CO2的物理性质：
色 味气体，密度比空气 ， 溶于水，固体的CO2叫 ，易 ，因此可用做__________或__________。
2、CO2的化学性质（“三不二水一碳一合”）
（1）此实验除说明CO2密度比空气__________的物理性质外，也说明CO2__________、__________的化学性质，因此CO2可用于做__________。
（2）此实验中紫色石蕊会变成__________，原因是____________________（写化学方程式）。当加热时，又会由___色变成_____色，原因是 。依据此性质CO2可用来 。
（3）此实验中，CO2使澄清石灰水 ，该反应可用于检验CO2，反应的化学方程式为：_ _ 。CO2也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除去CO2，反应的方程式 。
（4）在高温下，CO2通过炽热的焦炭，此反应的方程式 ，这个反应需要________热量。
（5）CO2可以促进植物的__________作用，因此在温室中用做__________。
注意：CO2能溶于水与CO2能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于___________变化，后者属于___________变化。在溶于水的CO2中只有1%与水反应。CO2水溶液中溶质是___________，而碳酸溶液中溶质是___________。
3、CO2对生活和环境的影响：CO2 毒， 能供给呼吸。所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时，必须做 。
考点五：温室效应：
1、 能产生温室效应的气体有： 、 、 以及氟氯代烷（又名氟里昂）等。
2、温室效应的危害：导致两极的 ，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地__________、农业减产等。
3、缓解措施：减少使用_________，更多地利用________；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
考点六 一氧化碳
1. 物理性质： 色 气味， 溶于水，密度与空气相比 。
注意：CO只能用 法收集，不可用 法收集，原因是 。
2. 化学性质：
（1）可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生
火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为： 。因此，CO可做_________。注意，在使用CO前必须要__________，防止 。
（2）还原性：CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为 、
。在此实验过程中，反应开始前应先_______再_____，目的是_____________；实验结束后，应先停止________并继续通CO至室温，以防止____________ 。利用这个性质，常用CO做__________。
（3）剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。冬天用煤取暖，如果__________就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有CO参加反应，一定要通风，目的是 。
考点七 CO的CO2性质的差异
| CO | CO2 | ||
| 物 理 性 质 | 色味态 | ||
| 溶解性 | |||
| 密度 | |||
| 化 学 性 质 | 可燃性 | ||
| 还原性 | |||
| 与水反应 | |||
| 与石灰水反应 | |||
| 光合作用 | |||
| 毒性 | |||
| CO、CO2化学性质不同的原因是： | |||
| H2还原CuO | CO还原CuO | C还原CuO | |
| 实验 装置 （画图） | |||
| 反应 原理 | |||
| 实验 现象 | |||
| 操作 步骤 | |||
| 注意 事项 | |||
尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式：
自然界中的水
考点一：电解水的实验
1、实验现象：通电后，两极上有________产生，一段时间后，正负两极产生的气体体积比大约为________。与正极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生______火焰，是_____，与负极相连的试管内的气体是________。
2、电解水的化学方程式______________________。
3、实验结论：___________________________________________________。
4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是
考点二：过滤及水的净化
1、水的净化方法常用的有______、______、______、______，其中净化效果最好的是________。综合运用时，按_______→______→______→______的顺序操作，净化效果最好。农村使用明矾净水，其中明矾起的作用是________。其中，除去水中不溶性固体的常用方法是： 。
2、过滤使用的仪器和用品：________、________、________、________、________。
3、操作的注意事项：“一贴二低三靠”
一贴：
二低（目的是防止 ）：
三靠：（目的是防止 ）：
思考：过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些？
考点三：硬水和软水
1、硬水是含有较多 的水，软水是___ _____的水。
2、检验硬水的方法是 。
3、硬水软化的方法：________或________。
4、长期使用硬水的坏处，举例说明： ； 。
5、食品中常用的干燥剂有________、铁粉。
6、设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水：
物质的组成和结构
考点一：构成物质的微粒
1、构成物质的微粒有 、 、 。
（1）注意：分子、原子、离子都可以直接构成物质，直接构成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。如构成氧气的微粒是 ，则保持氧气化学性质的最小粒子是________，构成金属的微粒是 ，所以保持水银化学性质的最小粒子是________；构成氯化钠的是 ，则保持氯化钠化学性质的是 。
（2）分子、原子、离子等微粒具有相似的性质（共性）：①________________；②_______
_________；③________________；④同种物质的分子化学性质________，不同种物质的分子化学性质________。
氨的扩散，物质的溶解，汽油的挥发，是因为 ；相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是因为 ，物体的热胀冷缩现象就是因为 。
2、分子是保持 的最小粒子。分子在化学变化中 分，变化前后_______发生变化。分子是由 构成，化合物的分子由 种原子构成，单质的分子由 种原子构成，纯净物分子由 分子构成。
3、离子是带电的 或 。离子可分为________（带正电）和________（带负电）。
如钠离子_____、氯离子_____，硫酸根离子_____，氢氧根离子_____，根离子_____，碳酸根离子_____，铵根离子_____。
考点二：原子的结构
1、原子在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。化学反应的实质是：构成反应物分子分成 ，又重新组合成新的 。在电解水的变化中的最小粒子是________。
2、原子结构及原子结构示意图：
★原子中：核电荷数 = 数 = 数，原子的质量主要集中在 上，电子质量忽略不计。
★三个决定：决定元素种类的是： 数 （ 数）；相对原子质量≈ 数+ 中子数
决定元素化学性质的是： 数；决定原子的质量的是： 数和= 数
3、稀有气体元素原子的最外层电子都是 个（氦为 个），属于 结构；
金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中 电子；非金属元素最外层电子一般
个，在化学反应中 电子。
4、原子核外电子是 排布的，用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构，请画出钠原子（11）和氯原子（17）的结构示意图。
考点三 元素
1、元素是具有 的 原子的总称。决定元素种类的是________，不同元素的本质区别是 。决定元素化学性质的是______ 。
2、元素可分为金属元素、 和 。
3、元素在地壳中含量前四位（按质量分数的由大到小）依次为： 。地壳里含量最多的元素是________，空气中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的元素是 。
4、元素周期表：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 。元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编了个号，叫做 。它与元素原子
在数值上相同。
考点四 化合价
1、化合价有 价和 价之分。
2、化合物中元素正负化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为________。
3、化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。金属元素常显 价；非金属元素常显______价，非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。如CH4中碳元素________价，CO中碳元素显____价，FeO中铁元素显____价。
4、同种元素在同一化合物中可有不同的化合价，如NH4NO3中氮元素的化合价分别为____和______。
5、元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
| 离子符号 | 化合价 | 举例 | |
| 正负号及数值的位置 | |||
| 正负号与数字的顺序 | |||
| 数值为“1”是否可以省略 |
1、元素符号表示的意义
①宏观表示 ；②微观表示
③物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素的________。
如：N的意义：
Cu的意义：
若在元素符号前加了数字，只具有______意义，表示________的个数。如2N
2、化学式的意义：
| 化学式的含义（以CO2为例） | |||
| 质的 含义 | 宏观 | ||
| 微观 | |||
| 量的含义 | 1、表示相对分子质量 | ||
| 2、表示组成物质各元素的质量比 | |||
| 3、表示物质中某元素的质量分数 | |||
3、化学方程式的意义：
| 意义 | 举例：2H2+O2 点燃 2H2O |
| 表示反应物、生成物和反应条件 | |
| 表示反应物和生成物的质量比 | |
| 表示反应物和生成物的微粒个数比 |
写出下列化学符号中“2”的含义：2O 、O2 、2O2 、O2- 、 、CO2 。
考点六 根据化学式计算
1、计算CO（NH2）2的相对分子质量。
2、计算硫酸铵〖（NH4）2SO4〗中氮和氧的质量比。
3、计算NH4NO3中氮的质量分数
4、80吨氧化铁中含铁元素多少吨？
5、多少克铵（NH4NO3）中含氮元素7克？
6、原计划用90千克尿素〔CO（NH2）2〕，现因缺货，改用铵（NH4NO3）。计算需要用多少千克的铵才能与90千克尿素的含氮量相当。
物质的变化和性质
考点一：物质的变化
1、物理变化_____________________；例 ________________、________________、
2、化学变化________________________。例：________________、________________；化学变化中常伴随发生一些如________、________、________、________、________等现象。
从宏观看化学变化是 ；用微观看化学变化的实质是_________________。
3、化学变化和物理变化的根本区别是 。
4、________________叫物理性质，如________、________、________、________、________、________、________等。
5、 叫化学性质，如________、________、________、________、________、________等。
6、化学反应在常伴随着能量的变化，常表现为________的变化，________的反应称为放热反应，如________________、________________、 ；吸收热量的反应称为________，如________________、________________。
考点二 质量守恒定律
1、 = ，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律适用于一切 变化，不能解释物理变化。如水受热变水蒸气，这个 能用质量守恒定律解释。质量守恒强调的是 守恒，而不是体积守恒，例如 。
2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有变化。
3、在化学反应中，一定不变的是：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
一定改变的是：① ；② ；可能改变的是： 。
考点三 基本反应类型
1、化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。
化合反应的特证是 ，如； ；分解反应的特征是 ，如：
2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。
（1）氧化反应： 。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但是氧化反应不一定要有氧气参加。有些氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫 ，如
、 、 。
（2）还原反应：含氧化合物中的氧 的反应。夺取含氧化合物中氧的物质叫 ，
它的性质叫 ，常见的还原剂有 、 、 。
注意：化合反应与氧化反应的分类依据不同，两者没有必然联系，如 是化合反应但不是氧化反应， 是氧化反应但不是化合反应。
燃料及其利用
考点一 燃烧和灭火
1. 燃烧的条件：（缺一不可）
（1）燃烧需要________。（2）可燃物要与________接触。（3）可燃物的温度要达到________。
2. 灭火的原理：（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）（1）移走________。（2）可燃物要与氧气（或空气）________。（3）可燃物的温度降到________以下。
3. 爆炸：可燃物在________急速燃烧（或大面积燃烧），气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
● 注意：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。如： 、 、 、
4. 了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。泡沫灭火器可用来扑灭 ；干粉灭火器可用来扑灭 ；液态二氧化碳灭火器可用来扑灭 。如：电器着火要用________灭火，档案室、高精密仪器着火要用________来灭火。
5. 熟记燃烧和爆炸有关的图标，常使用的图标有________、________、________等。
6. 影响燃烧现象的因素：
（1）可燃物的性质。（2） 。（3） 。
7、 使燃料充分燃烧的两个条件：燃烧要有足够多的________，燃料与空气有足够大的________。
8、燃料充分燃烧的优点： ， ， 。
考点二、燃料和能量
1. 三大化石燃料：________、________、________（均为混合物、不可再生能源）。
（1）煤：主要含碳元素，煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”。煤经过干馏后化学变化，分解出的有用物质主要有________、________、________。其中煤气的主要成分为_____、____、_____。
这个变化是_______变化。
（2）石油：主要含 、 元素，被称为“工业的血液”。石油经过分馏可以得到的_______、_______、_______可以做燃料，_______可以做蜡烛，_______用来铺路。分馏属于________变化。
（3）天然气（沼气）是气体矿物燃料，主要成分是________，是较清洁的能源。
①甲烷的化学式：________，是最简单的_______物
②物理性质：无色，无味的气体，密度比空气_______，________溶于水。
③化学性质：具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热。化学反应方程式：_____________。
考点三 化学反应中的能量变化
（1）放热反应：所有的燃烧。举例：______________。放热反应中 能转化为 能。
（2）吸热反应：高温或加热的反应一般为吸热反应。举例________________________。
考点四、使用燃料对环境的影响
1. 煤燃烧排放的污染物：________、________、________、________等。
2. 酸雨的危害：① 。② 。③ 。
3. 汽车尾气中污染物：________、________、________、________、________。
4. 减少汽车尾气中污染物的措施：
①改变发动机的_______方式，以使汽油充分燃烧。②使用_______装置，使有害气体转化为无害物质。③使用_______汽油，禁止含铅物质的排放。④加大汽车尾气的监测力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路。
5. 两种绿色能源：________、________，属于可再生能源。
（1）乙醇：俗称酒精，化学式：________。具有可燃性，燃烧的化学方程式：
______________________ 。
使用乙醇汽油的优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生。
氢气（H2）：
（1）实验室制取H2的原理： _________________。收集H2的方法：________、________。
（2）物理性质：无色无味气体；_______溶于水；密度比空气的_______（所有气体中最小）。
化学性质：①可燃性 ；②还原性 。
氢气：（最清洁最理想的能源）
（1）优点：________________、________________、________________。
（2）需解决问题：①________________________；②________________________。
6. 开发的新能源：________、________、________、________、________等等。
化学实验基本操作
1．在实验室进行化学实验时，一定要遵守 。为了保证安全，不能用手 ，不要把鼻孔凑到容器口 。不得用嘴 。实验剩余的药品不要 ，要 ，仪器用毕要 。
2．洗涤试管时，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用_________刷洗。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既______________，也不______________时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_________上或指定的地方。
3．固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般用 。有些块状的药品（如石灰石等）可用 夹取。用过的药匙或镊子要 ，以备下次使用。
4．把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器_____放，把药品或金属颗粒放入容器_____以后，再把容器____________，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免______ _______。
5．往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管________，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的_______）小心地送至试管______部,然后使试管__________起来。
6．液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时的注意事项和原因是:
（1）细口瓶的塞子要倒放在桌子上，这是为了 。
（2）倾倒液体时，瓶口______________试管口，应该缓慢地倒， 这是为了防止
（3）拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向 ；这是为了防止 ；
（4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。这是为了防止 。
7．取用一定量的液体常用 量出体积。量筒的使用：
（1）量程的选取：选取量程比所量液体体积_______________的量筒；
（2）禁用范围：不得给量筒____________，不得用量筒作__________或在量筒里配制__________；
（3）量液时，量筒必须 ，视线要 保持水平，再读出液体的体积。
8．取用少量液体时可用_________。取液后的滴管，应保持__________在上，不要____________或_____________，防止液体倒流，______________或______________；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免______________。用过的滴管要立即用_________冲洗干净（滴瓶上的滴管不要 ），以备再用。严禁用未经清洗的滴管______________。
9．使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向_________的酒精灯里添加酒精，以免______________；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用_________盖灭，不可______________。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻_______ _______。
10．给液体加热时，操作的事项及要点是：
（1） 用试管夹夹住该试管，就夹在____________
（2）加热试管里的液体时，试管口就对着______________，防止
（3）如果试管外壁有水的话，应该擦干再加热，以防止________ ______；
（4）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用 冲洗，以防止___________ ___；
（5）加热前应给试管中的液体进行预热，操作要点是_____ _________。
（6）加热试管内的液体不能超过 。
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