山东省泰安市新泰市新汶街道初级中学2016届九年级上学期期中化学试卷.doc

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求，请将正确选项的标号填入题后括号内）

1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是(     )

A．铁水铸成锅    铁生锈

B．木柴燃烧    铜在潮湿的空气里生成铜绿

C．汽油挥发    石蜡熔化

D．CO2使澄清的石灰水变混浊    瓷碗破碎

【考点】化学变化和物理变化的判别． 

【专题】物质的变化与性质．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

【解答】解：A、铁水铸成锅，由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化；铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、木柴燃烧能产生二氧化碳，所以属于化学变化；铜在潮湿的空气里生成铜绿，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化；石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、CO2使澄清的石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙的缘故，属于化学变化；瓷碗破碎只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错误．

故选A．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．下列图示实验操作中，不正确的是(     )

A．    B．C．D．

【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用． 

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．

C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．

故选D．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3．下列现象描述不正确的是(     )

A．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

B．胆矾溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成

C．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟

D．木炭在氧气中燃烧发出白光

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质． 

【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；常见的碱 碱的通性；实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确．

B、胆矾溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确．

C、蜡烛在空气中燃烧，产生少量的黑烟，故选项说法错误．

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

4．如图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是(     )

A．B．C．D．

【考点】纯净物和混合物的判别． 

【专题】物质的分类．

【分析】由一种物质组成的物质是纯净物；由多种物质组成的物质是混合物；对于由分子构成的物质，由一种分子构成，属于纯净物；由两种或两种以上分子构成，属于混合物．

【解答】解：A、该物质由一种分子构成，属于纯净物． 

B、该物质由一种分子构成，属于纯净物． 

C、该物质由两种分子构成，属于混合物． 

D、该物质由一种分子构成，属于纯净物． 

故选：C．

【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，难度不大．

5．葡萄糖是最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述正确的是(     )

A．葡萄糖属于氧化物

B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

D．葡萄糖的相对分子质量为200

【考点】从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】根据化学式的意义可以的出葡萄糖的元素组成、相对分子质量、元素质量比、各元素的质量分数，通过计算可以得出本题的答案．

【解答】解：A、氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素，葡萄糖是三种元素组成的化合物，因此葡萄糖不属于氧化物，故A说法错误；

B、葡萄糖碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：12：（16×6）=6：1：8，故B说法错误；

C、利用化学式的相关计算可知：碳元素的质量分数=×100%=40%，故C说法正确；

D、葡萄糖的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180，故D说法错误．

故选C．

【点评】此题是对化学式有关问题的考查，解题的关键是能对化学式意义的理解，属常规性基础知识的考查题目．

6．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置．其操作顺序正确的是(     )

A．⑦②③①④⑤⑥    B．①⑦③②⑤④⑥    C．⑤⑦③②①④⑥    D．⑦③①②④⑥⑤

【考点】制取氧气的操作步骤和注意点． 

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．

【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：⑦②③①④⑤⑥．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．

7．下列化学用语中，“2”所表示的含义正确的是(     )

A．：元素的化合价    B．Fe2+：离子个数

C．2N：元素个数    D．H2：分子个数

【考点】化学符号及其周围数字的意义． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

D、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数

【解答】解：A、中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项“2”所表示的含义正确．

B、Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项“2”所表示的含义错误．

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N表示两个氮原子，元素只讲种类，不讲个数，故选项“2”所表示的含义错误．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，H2中的2表示一个氢分子中含有两个氢原子，故选项“2”所表示的含义错误．

故选A．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．

8．水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是(     )

A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

B．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同

C．用肥皂水可以区分硬水和软水

D．根据水的化学式可知，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子

【考点】水的组成；硬水与软水；化学式的书写及意义． 

【专题】空气与水．

【分析】根据水的组成来分析物质的类别，利用反应物与生成物来分析反应类型，根据物质的成分来区分物质，利用物质的化学式来分析其构成．

【解答】解：A、由水的化学式为H2O可知，水是由氢、氧两种元素组成，则属于化合物，故A叙述正确；

B、因氢气燃烧是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，而电解水是一种物质分解生成两种物质，则属于分解反应，故B叙述不正确；

C、因硬水中钙、镁离子较多，可利用肥皂水与钙、镁离子反应产生沉淀，则利用肥皂水能区分硬水和软水，故C叙述正确；

D、由水的化学式为H2O可知，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，故D叙述正确；

故选B．

【点评】本题较简单，考查水的组成和构成及化学反应基本类型，注重对学生基础知识的考查，明确水的化学式及常见化学反应即可解答．

9．下列做法你认为不合理的是(     )

A．农业上提倡使用农家肥，不能使用化肥和农药

B．我国可供利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水

C．用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所

D．为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉

【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水． 

【专题】化学与环境保护．

【分析】A、根据农业上提倡使用农家肥，但不能禁止使用化肥和农药进行解答；

B、根据利用的淡水资源是有限的进行解答；

C、根据节约用水的方法进行解答；

D、根据含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境进行解答．

【解答】解：A、农业上提倡使用农家肥，但不能禁止使用化肥和农药，故A错误；

B、利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水，故B正确；

C、用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，故C正确；

D、含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境，故D正确．

故选：A．

【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起．

10．下列关于催化剂的说法错误的是(     )

A．化学反应前后它的质量不变

B．化学反应前后它的化学性质不变

C．能改变其它物质的化学反应速率

D．可增加生成物的质量

【考点】催化剂的特点与催化作用． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点是：能够改变（加快或减慢）化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质没有改变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．

【解答】解：A、反应前后催化剂质量和化学性质不变．故对；

B、根据催化剂的定义知，反应前后催化剂的化学性质不变，故对．

C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率．故对；

D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响；故错．

故选D．

【点评】记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，是解答本题的关键．

11．下列物质属于纯净物的是(     )

A．医用酒精    B．冰水混合物    C．清新空气    D．加碘食盐

【考点】纯净物和混合物的判别． 

【专题】物质的分类．

【分析】根据纯净物与混合物的定答；混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．

【解答】解：A、医用酒精中含有酒精和水，是混合物；

B、冰水混合物中只含有一种物质（H2O），属于纯净物；

C、清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；

D、加碘食盐中含有氯化钠，含碘的化合物，属于混合物；

故选B．

【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．

12．钛（Ti）和钛合金被誉为“未来的金属材料”．由+4价的钛元素和﹣2价的氧元素组成的氧化物的化学式书写正确的是(     )

A．Ti2O5    B．Ti2O2    C．TiO2    D．Ti2O

【考点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】书写化学式时，显正价的元素要写在前面，显负价的元素写在后面并且要注意原子的个数，根据化合价原则书写．

【解答】解：钛元素的化合价是+4价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合价原则，由+4价的钛元素和﹣2价的氧元素组成的氧化物的化学式为：TiO2；

故选C．

【点评】书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．

13．下列操作中，不能用于鉴别二氧化碳、氧气两瓶气体的是(     )

A．紫色石蕊试液    B．插入燃着的木条

C．闻气体的气味    D．倒入澄清石灰水

【考点】常见气体的检验与除杂方法． 

【专题】物质的鉴别题．

【分析】根据二氧化碳和氧气性质的不同进行鉴别，只要呈现的现象不一样或气味颜色不同都可以鉴别．

【解答】解：A、由于二氧化碳通入紫色石蕊试液后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，氧气则不能，所以A能鉴别，故A错；

B、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以分别插入燃着的木条，燃烧得更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，所以B能鉴别，故B错；

C、二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，所以通过闻气体的气味不能鉴别，故C正确；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气则不能，所以可以通过澄清石灰水鉴别，故D错．

故选C．

【点评】鉴别两种物质时加入一种试剂后，只要是呈现的现象不同就行，要熟记二氧化碳和氧气的性质．

14．水电解的过程可用图示表示，微粒运动变化的先后顺序是(     )

A．①②③④    B．④①③②    C．①②④③    D．①④③②

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应现象和本质的联系． 

【专题】微观粒子模拟图型．

【分析】在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子．

【解答】解：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子．顺序是：①②③④

故选A

【点评】本题主要考查了微观粒子发生反应时的先后顺序方面的问题．

15．超临界水是常态水在温度超过374℃、压强超过2.21×107 Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质，在密闭条件下，超临界水可以以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在很短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是(     )

A．常态水形成超临界水的过程是化学变化

B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强

C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景

D．超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀

【考点】水的性质和应用；化学变化和物理变化的判别． 

【专题】空气与水．

【分析】常态水形成超临界水的过程中没有新物质生成；超临界水的渗透能力极强；超临界水能够分解塑料；常态水形成超临界水需要在高压条件下进行．

【解答】解：A、常态水形成超临界水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；

B、超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强．正确；

C、利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景．正确；

D、超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高．正确．

故选A．

【点评】解答本题要充分理解超临界水的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

16．下列关于空气的说法中，错误的是(     )

A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程是物理变化

B．空气是一种十分重要的自然资源

C．若大量有害物质进入空气中仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净

D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%

【考点】氧气的工业制法；空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用；空气的污染及其危害． 

【专题】空气与水．

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；工业上从液态空气中分离出氧气，是根据各成分沸点的不同分离的，此过程属于物理变化；空气中有氮气、氧气、稀有气体等物质，是一种十分重要的天然资源；若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，不能保持空气洁净．

【解答】解：

A、工业上从液态空气中分离出氧气，是根据各成分沸点的不同分离的，此过程属于物理变化，正确但是不符合题意，故选项错误；

B、空气中有氮气、氧气、稀有气体等物质，是一种十分重要的天然资源，正确但是不符合题意，故选项错误；

C、若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，不能保持空气洁净，原叙述错误符合题意，故选项正确；

D、按体积计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%，正确但是不符合题意，故选项错误；

故选C

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、氧气的工业制法和大气污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

17．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示．下列有关钼的说法正确的是(     )

A．原子序数为42    B．相对原子质量为95.94g

C．属于非金属元素    D．元素符号为MO

【考点】元素周期表的特点及其应用． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数；由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；由汉语名称，可知其元素种类；由图可知其元素符号．

【解答】解：A、由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42，故A正确；

B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”；所以相对原子质量为“95.94g”，说法错误，故B错误；

C、由汉语名称“钼”，可知其元素种类为金属元素，故C错误；

D、由图可知其元素符号为“Mo”，注意元素符号的书写“一大二小”，故D错误．

故选：A．

【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素．

18．要测定空气中氧气的体积分数（如图），放在密闭容器中燃烧的物质较合理的是(     )

A．蜡烛    B．木炭    C．红磷    D．铁丝

【考点】空气组成的测定． 

【专题】空气与水．

【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用红磷时，红磷具备了以下三点特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．这是本实验中选择替代物质的依据．

【解答】解：A、蜡烛在空气中燃烧，但是生成物二氧化碳为气体，故A错误；

B、木炭在空气中能够燃烧，生成产物为二氧化碳，当氧气浓度较低时生成物为一氧化碳，都是气体，故B错误；

C、红磷能在空气中燃烧，且生成五氧化二磷固体，故C正确；

D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误．

故选：C．

【点评】本体对综合氧气的性质还有相关物质的性质运用进行综合考察，因此同学们在平时学习中要注意积累，同时要知识的归纳与总结．

19．下列物质中，不含有氧分子的是(     )

A．O2    B．MnO2    C．空气    D．液氧

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据含有氧分子的为氧气或空气进行解答．

【解答】解：A、氧气中含有氧分子，故A不符合题意；

B、二氧化锰中含有氧元素，但不含有氧分子，故B符合题意；

C、空气中含有氧气，所以也含有氧分子，故C不符合题意；

D、液氧是氧气的液态，所以也含有氧分子，故D不符合题意．

故选：B．

【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．

20．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是(     )

A．    B．    C．    D．

【考点】实验操作注意事项的探究；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点． 

【专题】实验操作型．

【分析】A、用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，图中装置正确；

B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出原有空气；

C、验满氧气，带火星的木条伸到集气瓶口；

D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，故应在集气瓶底部装少量水或沙．

【解答】解：A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故A正确；

B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；

C、验满氧气，带火星的木条伸进集气瓶内部，图中操作错误，故C错误；

D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，火星四射，热的溅落物会炸裂瓶底，图中操作错误，故D错误．

故选：A．

【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查气体实验室制备、收集、验满、验证性质的操作的方法；了解常用气体的收集方式等．

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共31分）

21．将分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子名称分别填入下列适当空格中：

（1）构成物质的基本粒是分子、原子、离子；

（2）构成原子的基本粒是质子、中子、电子；

（3）显示电中性（或不带电）的粒子是分子、原子、中子；

（4）质量最小的粒是电子；

（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是分子；

（6）原子中数目一定相等的粒子是质子、电子；

（7）质量与氢原子近似相等的粒子是质子、中子．

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成． 

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及其带电情况和数量关系进行分析解答即可．

【解答】解：（1）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒，故填：分子、原子、离子；

（2）质子、中子和电子是构成原子的基本粒，故填：质子、中子、电子；

（3）显示电中性（或不带电）的粒子是分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子；

（4）质量最小的粒是电子，故填：电子；

（5）化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的物质的分子的过程，故参加化学反应一定发生变化的粒子是分子，故填：分子；

（6）原子中数目一定相等的粒子是质子、电子，故填：质子、电子；

（7）质量与氢原子近似相等的粒子是质子、中子，故填：质子、中子．

【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

22．用化学符号表示：

（1）4个氧分子4O2

（2）2个碳酸根离子2CO32﹣

（3）氯化亚铁FeCl2

（4）3个镁离子3Mg2+

（5）2个氢原子2H；

（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2价O．

【考点】化学符号及其周围数字的意义． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）4个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字4，故填：4O2； 

（2）2个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2，故填：2CO32﹣； 

（3）氯化亚铁的化学式为FeCl2，故填：FeCl2； 

（4）3个镁离子就是在镁离子的前面加上数字3，故填：3Mg2+；

（5）2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H；

（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2价就是在氧化镁化学式中镁元素符号的正上方加上数字+2，故填：O．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

23．用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：

（1）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 ；化合反应

（2）硫在空气中燃烧：S+O2SO2；化合反应

（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；化合反应

（4）过氧化氢与二氧化锰混合：2H2O22H2O+O2↑；分解反应

（5）加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应．

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

【解答】解：（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

（5）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：（1）4P+5O22P2O5 ；化合反应；（2）S+O2SO2；化合反应；（3）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（4）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

24．在下列物质中：①洁净的空气  ②高锰酸钾完全分解后的固体  ③硬水  ④软水  ⑤液态氧  ⑥蒸馏水．

其中属于混合物的是①②③④（填序号，下同），属于纯净物的是⑤⑥，属于化合物的是⑥，属于氧化物的是⑥属于单质的是⑤．

【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别． 

【专题】物质的分类．

【分析】混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

【解答】解：洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；高锰酸钾完全分解后的固体中含有锰酸钾和二氧化锰等物质，属于混合物．硬水和软水中都含有一定量的矿物质，属于混合物；液氧是纯净物中的单质，蒸馏水是纯净物中的氧化物．

故答案为：①②③④； ⑤⑥； ⑥； ⑤

【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成和物质的元素组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断．

25．天然水都不是纯净水，通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法可以使水得到不同程度的净化．

【考点】水的净化． 

【专题】空气与水．

【分析】根据已有的水的净化的措施进行分析解答，净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等．

【解答】解：净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故填：过滤，蒸馏．

【点评】掌握常见的水的净化的措施是正确解答本题的关键．

三、实验探究（每空1分，共21分）

26．（14分）实验室制取常见气体所需装置如图1所示．请回答以下问题：

（1）写出图中带序号仪器的名称：①酒精灯； ②铁架台；③分液漏斗；④集气瓶；⑤水槽．

（2）用过氧化氢溶液制取氧气选用发生装置B（填标号，下同），收集纯净的该气体可用装置F，选用该收集装置的理由是氧气不易溶于水，

（3）实验室用加热高锰酸钾的方法应选用的发生装置是A（填标号），用该装置制取氧气还应该在试管口放一团棉花，目的是防止高猛酸及随气流进图导气管．

（4）通常用如图所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到导管口有气泡冒出，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到的现象是导管内上升一段水柱．

（5）小红用家里的粗铜丝和废塑料药瓶组装成一套装置  （如图2所示）用于完成制取某些气体的实验，得到了老师的表扬．

Ⅰ．利用该装置完成实验的优点是①③（填序号）．①可控制反应的进程②能完全消除废液排放③产生的气体不含任何杂质

Ⅱ．该装置与上图装置B（选填“B”或“C”）在制取气体时具有相类似的优点．

【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）掌握常见仪器的名称和使用方法．

（2）根据二氧化碳的实验室制法以及发生装置和收集装置的选择条件即可；

（3）根据用高锰酸钾制氧气的注意事项分析解答；

（4）据检查装置气密性的方法分析解答；

（5）根据装置的特点分析选择装置的优点．

【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：①酒精灯；②铁架台；③分液漏斗；④集气瓶；⑤水槽；

（2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时不需要加热，可选用的发生装置是B，氧气不溶于水，可以采用排水法收集，排水法收集的较纯净；

（3）实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置属于固体和固体加热制取气体；用该装置制取氧气还应该在试管口放一团棉花，目的是防止高猛酸及随气流进图导气管；

（4）（6）用如图所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到导管口有气泡冒出，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），由于试管内气压减小，所以可以看到导管内上升一段水柱； 

（5）Ⅰ．用粗铜丝和废塑料药瓶组装成的装置可以通过上下移动的粗铜丝控制反应的发生和停止，因此装置的优点是：节约药品用量；可控制反应的进程；但不能完全消除废液排放；产生的气体可能含有杂质；

Ⅱ．该装置类似与装置B，分液漏斗可以控制反应速率．

答案：

（1）①酒精灯；②铁架台；③分液漏斗；④集气瓶；⑤水槽；

（2）B；F；氧气不溶于水；

（3）A；放一团棉花；防止高猛酸及随气流进图导气管；

（4）导管内上升一段水柱；

（5）Ⅰ．）①③；Ⅱ．B．

【点评】本题较为综合的考查了实验室制取氧气的反应原理、注意事项、气体检验、验满等知识，了解装置选取依据等知识结合题意才能正确分析解答．

27．如图所示，为测定空气中氧气的体积含量，将钟罩放入盛水的水槽中，将钟罩内水面以上、的容积分为5等份．在燃烧匙内盛有过量的红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧像皮塞．

（1）指出仪器的名称：A燃烧匙，B水槽

（2）请说出观察到的现象、原因及结论．

现象：红磷燃烧，产生大量白烟，水面上升至1处．原因：红磷燃烧消耗了钟罩中的氧气．结论：氧气约占空气总体积的五分之一．

（3）若把红磷换成木炭粉，会不会出现同样的现象，为什么？不会，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水面不能上升

（4）实验中，若仪器A中物质的质量太少，测得氧气的体积分数会偏小．

【考点】空气组成的测定． 

【专题】实验方法和过程的探究；空气与水．

【分析】红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，能和氧气反应生成五氧化二磷；

氧气约占空气总体积的五分之一；

木炭燃烧生成二氧化碳．

【解答】解：（1）A是燃烧匙；B是水槽．

故填：燃烧匙；水槽．

（2）观察到的现象、原因及结论分别是：红磷燃烧，产生大量白烟，水面上升至1处；

红磷燃烧消耗了钟罩中的氧气；

氧气约占空气总体积的五分之一．

故填：红磷燃烧，产生大量白烟，水面上升至1处；红磷燃烧消耗了钟罩中的氧气；氧气约占空气总体积的五分之一．

（3）因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水面不能上升，因此若把红磷换成木炭粉，不会出现同样的现象．

故填：不会，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水面不能上升．

（4）实验中，若仪器A中物质的质量太少，会导致不能耗尽氧气，从而导致测得氧气的体积分数会偏小．

故填：偏小．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

四、综合应用题（共8分）

28．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：

（1）碳酸钙中各元素的质量比；

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数；

（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量；

（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？

【考点】物质组成的综合计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 

【分析】（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=（钙的相对原子质量×钙原子个数）：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%；

（3）小明每天从钙片中摄入钙元素的质量=钙片片数×每片钙片中所含钙元素的质量；

（4）根据每天需要喝的牛奶中含钙量=每天所吃的钙片中钙元素的质量来回答．

【解答】解：（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%；

（3）小明每天从钙片中摄入钙元素的质量=钙片片数×每片钙片中所含钙元素的质量=钙片片数×每一片钙片所含碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素的质量分数=2×0.75g×40%=0.60g；

（4）根据每天需要喝的牛奶中含钙量=每天所吃的钙片中钙元素的质量，设：每天至少需要喝牛奶的体积为V，则

=0.60g  V=600ml．

故答案为：

（1）10：3：12；

（2）40%；

（3）0.60g；

（4）600mL．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，同时增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，是一道综合题目．