山东省泰安市新泰市新汶街道初级中学2015-2016学年九年级第二次月考化学试卷.doc

参与试题解析

一、选择题（本题12小题，每题2分，共24分，每小题只有一个正确选项）

1．你认为下列说法错误的是（　　）

A．水银不含银    B．金刚石不含金

C．铅笔芯不含铅    D．纳米碳管不含碳

【考点】物质的元素组成． 

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据有关元素化合物中的物质知识、字面意思和实际成分进行分析判断即可．

【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，不是银，故选项说法正确．

B、金刚石是碳元素组成的单质，不含金，故选项说法正确．

C、铅笔芯中不含铅，主要是石墨和黏土，故选项说法正确．

D、纳米碳管是由碳元素组成的纯净物，故选项说法错误．

故选D．

【点评】本题难度不大，主要考查了有关元素化合物的知识，注意平时积累一些物质的俗称是正确解答此类题的关键．

2．下列说法正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C．铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

D．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律

【考点】质量守恒定律及其应用． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】质量守恒定律是对于化学反应来说的，是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

【解答】解：A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；

B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了，所以B是错误的．

C、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的，所以C是正确的；

D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以D是错误的．

故选C．

【点评】只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应．

3．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60． 一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（　　）

A．金属单质    B．非金属单质    C．化合物    D．混合物

【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；碳元素组成的单质． 

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】单质是由同种元素组成的纯净物．由金属元素组成的单质属于金属单质；由非金属元素组成的单质属于非金属单质．

【解答】解：N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质．

故选B．

【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

4．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（　　）

A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水

B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子

C．每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水

D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比．

【解答】解：A、氢气与氧气在点燃的条件下生成了水属于宏观描述，故A正确；

B、由化学方程式可知，微观粒子个数比是2：1：2，故B正确；

C、由化学方程式可知，质量比是2×2：16×2：18×2=4：32：36，故C正确；

D、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，故D错误．

故选D．

【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，属于基础知识的考查．

5．下列事实中，可确定气体是二氧化碳的是（　　）

A．气体通入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红

B．气体使燃着的木条熄灭

C．在盛满气体的容器中，放入小虫，小虫死去

D．气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊

【考点】二氧化碳的化学性质． 

【专题】物质的鉴定题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳的存在．

【解答】解：A、将气体通入紫色石蕊溶液，试液颜色变红，只能说明该气体的水溶液显酸性，可以是二氧化碳或氯化氢或硫化氢等气体，故A错；

B、气体使燃着的木条熄灭，说明了气体不支持燃烧，不支持燃烧的不一定是二氧化碳，氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错；

C、在盛满气体的容器中，放入小虫，小虫死去，说明了气体不能供给呼吸，不能供给呼吸的气体不一定是二氧化碳，氮气也不能供给呼吸，故C错；

D、因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明该气体是二氧化碳，故D正确．

故选D．

【点评】解答本题关键是要知道检验二氧化碳要用澄清石灰水检验．

6．已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH4）2S04xNH3↑+3S02↑+N2↑+6H20，根据质量守恒定律判断上式中x的值为（　　）

A．1    B．2    C．3    D．4

【考点】质量守恒定律及其应用． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断化学方程式中氨气化学式前的化学计量数．

【解答】解：由3（NH4）2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O和质量守恒定律可知，反应前有6个氮原子，反应后有x+2个氮原子，因此x+2=6，则x=4．

故选D．

【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，这是解答质量守恒定律的应用题的主要依据．

7．香烟燃烧产生的烟雾中含有尼古丁、烟焦油、一氧化碳等上千种有毒物质．你认为下列说法正确的是（　　）

A．有毒气体均有气味

B．尼古丁（C10H14N2）中，碳、氢、氧三种元素的质量比为10：14：2

C．利用一氧化碳的还原性可以炼铁

D．香烟烟雾是一种纯净物

【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算． 

【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．

【分析】香烟燃烧产生的气体中含有多种有害物质，一氧化碳更易同血红蛋白结合从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会，根据尼古丁的化学式进行计算．

【解答】解：A．一氧化碳有毒但是无色无味的气体，故错；

B．尼古丁（C10H14N2）中C，H，N的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故错；

C．CO具有还原性，是冶金工业上常用的还原剂，故正确；

D．香烟燃烧产生的气体中含有多种有害物质，香烟烟雾是一种混合物，故错．

故选C．

【点评】解答本题的关键是要充分理解香烟燃烧产生的气体中的物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

8．下列说法正确的是（　　）

A．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质

B．只含有一种元素的物质一定是纯净物

C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同

D．目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种

【考点】碳元素组成的单质；纯净物和混合物的判别；物质的元素组成． 

【专题】物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、混合物可以有一种元素组成；C、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因考虑；D、根据同种元素可以形成多种单质考虑．

【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，故A正确；

B、混合物可以有一种元素组成，例如氧气和臭氧的混合物，故B错；

C、金刚石和石墨物理性质不同的原因是，碳原子的排列不同，故C错；

D、同种元素可以形成多种单质，故D错．

故选：A．

【点评】解答本题关键是要知道金刚石和石墨的物理性质不同，知道纯净物与混合物的区别．

9．下列各物质和用途相符合的是（　　）

A．干冰可用于人工降雨    B．石墨可用于冰箱除臭

C．石灰石可用来粉刷墙壁    D．二氧化碳可用来抢救病人 

【考点】常见气体的用途；酸碱盐的应用． 

【专题】物质的性质与用途．

【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【解答】解：A、干冰易升华吸热，使水蒸气变成小水滴，故正确；

B、能用于冰箱除臭是利用了物质的吸附性，为活性炭，石墨没有这种性质，故错误；

C、抹在墙壁上的石灰浆的成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，故错误；

D、氧气能供给呼吸，二氧化碳无此性质，故错误．

故选A．

【点评】该题是一道多点知识考查题，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系．

10．化学反应前后，一定不变的是（　　）

①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤各物质的质量总和．

A．①③⑤    B．①②⑤    C．②④⑤    D．②③⑤

【考点】质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．

【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．

故选C．

【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律的内容及其应用．

11．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　）

A．    B．C．    D．

【考点】二氧化碳的实验室制法；常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质． 

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】A、实验室使用块状固体石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此，制取二氧化碳应选用固液不需要加热的发生装置；装置中长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；

B、利用浓硫酸的吸水性，把二氧化碳气体通入浓硫酸，浓硫酸吸收二氧化碳中的水；

C、二氧化碳密度比空气大，应采取向上排空气法进行收集；

D、二氧化碳通入石蕊试液，与试液中的水反应生成的碳酸能使石蕊试液变成红色．

【解答】解：A、图示为制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出，故A不正确；

B、图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置，进气口和出气口反了，故B不正确；

C、图示为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体；二氧化碳密度大于空气，应采取向上排空气法收集，故C不正确；

D、图示为把二氧化碳气体通过伸入试液中的导管通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试液变成红色，故D正确． 

故选D．

【点评】根据制取气体反应所使用药品的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法．

12．二氧化碳在下列变化中肯定没有发生化学变化的是（　　）

A．溶于水中    B．溶于澄清的石灰水中 

C．进行光合作用    D．制成“干冰”

【考点】化学变化和物理变化的判别． 

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，属于化学变化．

B、将二氧化碳通入澄清石灰水中的过程中二氧化碳和氢氧化钙反应有新物质碳酸钙和水生成，属于化学变化．

C、二氧化碳用来进行光合作用有新物质生成，属于化学变化．

D、二氧化碳制成“干冰”的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

二、选择（本题12个，每题3分，共36分．每小题只有一个正确选项）

13．有利于控制温室效应的有效措施是（　　）

①大量植树造林；

②用大量氢氧化钠溶液吸收；

③防止CH4逸散到空气中；

④减少化石燃料的燃烧；

⑤充分利用太阳能、风能等清洁能源；

⑥控制白色污染；

⑦不要往河里乱扔垃圾．

A．①②③    B．④⑤⑥    C．①③⑦    D．①③④⑤

【考点】二氧化碳对环境的影响． 

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，控制温室效应就是减少空气中二氧化碳的含量，防止其他温室气体比如甲烷的排放，据此解答即可．

【解答】解：①大量植树造林，能减少二氧化碳的含量；

②用大量氢氧化钠溶液吸收，此方法不现实；

③防止CH4逸散到空气中，可以控制温室效应；

④减少化石燃料的燃烧，能减少二氧化碳的排放，可以减少温室效应；

⑤充分利用太阳能、风能等清洁能源，可以控制温室效应；

⑥控制白色污染，与温室效应无关；

⑦不要往河里乱扔垃圾，与温室效应无关．

故选D．

【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据题干叙述结合已有的知识进行．

14．用木质电线杆时，常把埋入地下的部分表层烧焦，其主要目的是（　　）

A．烧死蛀虫    B．使木杆变硬

C．烘干木材    D．形成化学性质稳定的碳层

【考点】碳的化学性质． 

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】可以根据碳的化学性质方面进行分析、判断，碳在常温下化学性质不活泼．

【解答】解：木头烤焦后生成了碳，在常温下碳的化学性质不活泼，不容易与其它物质发生化学反应，可以使用很长时间．

故选D．

【点评】解答本题的关键是要掌握碳的化学性质，只有掌握了碳的化学性质才能确定碳的用途．

15．现有化学反应：X+Y═Z，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（　　）

A．等于（a+b）g    B．小于（a+b）g    C．大于（a+b）g    D．不大于（a+b）g

【考点】质量守恒定律及其应用． 

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据质量守恒定律，在反应X+Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和与反应生成物Z的质量相等；分析a gX和b gY在一定条件下充分反应时，参加反应的两物质的质量关系，判断物质Z的质量．

【解答】解：A、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；而当不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；故A不正确；

B、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故B不正确；

C、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；而当不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；故C不正确；

D、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故D正确；

故选D．

【点评】根据质量守恒定律及化合反应的特点，化合反应生成物的质量一定不大于所有反应物质的质量和．

16．下列物质中，既有可燃性又有还原性的单质是（　　）

A．CO    B．O2    C．C    D．CO2

【考点】碳的化学性质． 

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】根据气体的性质和组成分析回答，CO是化合物，O2不具有可燃性和还原性，C是既有可燃性又有还原性的单质，CO2是化合物不具有可燃性和还原性．

【解答】解：A、CO是既有可燃性又有还原性的化合物．故A不符合题意；

B、O2不具有可燃性和还原性．故B不符合题意；

C、C是既有可燃性又有还原性的单质，故C符合题意；

D、CO2是化合物，不具有可燃性和还原性．故D不符合题意．

故选C．

【点评】本题的难度不大，熟悉常见物质的性质和组成即可分析解答．

17．盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，要清除它，应采用的方法是（　　）

A．用蒸馏水

B．用稀盐酸洗，再用水洗

C．用澄清的石灰水洗

D．用去污粉（主要成分为碳酸钠和细沙）洗

【考点】碱的化学性质；盐的化学性质． 

【专题】常见的碱 碱的通性．

【分析】根据盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，它是石灰水与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，据此进行分析解答．

【解答】解：盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，它是石灰水与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙．

A、碳酸钙难溶于水，用蒸馏水不能清除，故选项错误．

B、碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以清除，故选项正确．

C、碳酸钙不与石灰水反应，不能清除，故选项错误．

D、碳酸钙不与去污粉（主要成分为碳酸钠）反应，不能清除，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、碳酸钙的化学性质是正确解答本题的关键．

18．下列关于C60的叙述不正确的是（　　）

A．它的相对分子质量为720

B．它和金刚石、石墨一样，都只含有碳元素

C．每个C60分子都是由60个碳原子构成的

D．它是一种新型的含60个碳原子的化合物

【考点】碳元素组成的单质；单质和化合物的判别． 

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、根据相对分子质量的计算方法考虑；B、根据物质的元素组成考虑；C、根据分子的原子构成考虑；D、根据化合物的定义考虑．

【解答】解：A、C60的相对分子质量：12×60=720，故A说法正确；

B、C60和金刚石、石墨一样，都只由碳元素组成，故B说法正确；

C、由C60化学式可知每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故C说法正确；

D、化合物是由不同元素组成的纯净物，而C60是单质，故D说法错误．

故选D．

【点评】解答本题关键是要熟悉化学式表示的意义，知道相对分子质量的计算方法，化合物的定义．

19．商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能．这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是（　　）

A．石墨粉    B．炭黑    C．木炭粉    D．活性炭

【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质． 

【专题】物质的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】在橡胶中加入炭黑可以增强橡胶的耐磨性能．

【解答】解：橡胶中加入炭黑能够增强其耐磨性．

故选B．

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

20．先将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）

A．1：1    B．2：1    C．4：1    D．5：1

【考点】质量守恒定律及其应用． 

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．

【解答】解：依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．

故选D．

【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．

21．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清的石灰水、再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余气体是（　　）

A．氮气    B．二氧化碳

C．一氧化碳    D．二氧化碳和氮气

【考点】气体的净化（除杂）． 

【专题】物质的分离和提纯．

【分析】根据澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，一氧化碳能还原灼热的氧化铜，生成铜单质和二氧化碳气体，氮气性质稳定，一般情况下不与其他物质反应，分析解题．

【解答】解：澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，所以氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，二氧化碳消失，只剩下氮气和一氧化碳气体；一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，所以再通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳消失，但又产生了二氧化碳；氮气性质稳定，一般不与其他物质反应．故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气．

故选：D

【点评】澄清的石灰水可用来检验一种气体是二氧化碳；一氧化碳具有还原性；而氮气的化学性质稳定，所以氮气一般不与其它物质反应．

22．已基本干燥的抹灰白墙（熟石灰），住人后往往又会变得潮湿，这主要是由于（　　）

A．墙壁中有水渗出

B．空气中的水凝结在墙面

C．熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水

D．熟石灰变成了生石灰和水

【考点】二氧化碳的化学性质． 

【专题】物质的性质与用途．

【分析】根据氢氧化钙与二氧化碳的反应原理CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O分析即可．

【解答】解：因为石灰浆的主要成分是氢氧化钙，他可以与人呼出的二氧化碳气体反应，产生水和碳酸钙，所以入住后墙壁往往又会变得潮湿．

故选C

【点评】本题结合生活常识考查了二氧化碳和氢氧化钙的化学性质，生活中常见物质的物理化学性质，属同学们需要掌握的重点内容．

23．以下方法不能用来鉴别一氧化碳、二氧化碳两种无色气体的是（　　）

①通入澄清的石灰水中；②通入紫色石蕊溶液中；③闻气味；④通过灼热的氧化铜；⑤点燃．

A．①②    B．③⑤    C．③    D．④

【考点】常见气体的检验与除杂方法． 

【专题】物质的鉴别题．

【分析】根据一氧化碳和二氧化碳性质进行分析：二者都是无色无味的气体，一氧化碳有可燃性和还原性且有毒；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸，能和水反应生成碳酸，能和石灰水反应生成沉淀．

【解答】解：①通入澄清的石灰水中；二氧化碳能使石灰水变浑浊，CO不能，故能区分；

②通入紫色石蕊试液中；二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，CO不和水反应，故能区分；

③闻气味；二者都是无味的气体，且一氧化碳有毒，不能闻气味，故不能区分；

④通过灼热的氧化铜粉末；一氧化碳能使黑色的氧化铜变红，CO2不与氧化铜反应，能区分；

⑤点燃，看能否燃烧；二氧化碳不能燃烧，一氧化碳能燃烧，能区分．

故选C．

【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

24．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：

①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（　　）

A．①②⑥    B．①②⑤    C．①③⑥    D．①④⑤

【考点】质量守恒定律及其应用；原子的有关数量计算；物质的元素组成；化合物中某元素的质量计算． 

【专题】元素质量守恒．

【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

【解答】解：1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；

4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g；

3.6g水氢元素的质量为：3.6g×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g﹣0.4g=3.2g；

分子中C、H的原子个数比为：：=1：4．

由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4．

故选A．

【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

二、填空题．

25．按下列要求从N2、O2、H2、CO、CO2中选择适宜的化学式填入空白处．

（1）空气中含量最多的气体　N2　；

（2）使带火星的木条复燃的气体　O2　；

（3）能在空气中燃烧的气体　H2、CO　；

（4）有毒的气体　CO　；

（5）能使澄清的石灰水变浑浊的气体　CO2　．

（6）化学性质最稳定的气体　N2　．

【考点】化学式的书写及意义． 

【专题】性质决定用途；化学用语和质量守恒定律．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析判断即可．

【解答】解：（1）氮气是空气中含量最多的气体，故填：N2；

（2）氧气能支持燃烧，是能使带火星木条复燃的气体，其化学式为：O2．故填：O2；

（3）氢气和一氧化碳具有可燃性，能在空气中燃烧，故填：H2、CO；

（4）一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，是有剧毒的气体，其化学式为：CO．故填：CO；

（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：CO2；

（6）氮气化学性质稳定，故填：N2．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成等是正确解答此类题的关键所在．

26．联合国气候变化框架公约《京都议定书》，要求发达国家二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应．

（1）绿色植物通过　光合　作用吸收CO2，通过　呼吸　作用将CO2释放到大气中．

（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水．请在横线上填写该化工原料的化学式．2CO2+6H2=1　C2H4　+4H20

（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是　①③　（填序号）．

①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．

【考点】二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环． 

【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．

【分析】（1）根据光合作用和呼吸作用的原理作出解答．

（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目都不变确定化学式．

（3）减缓大气中CO2含量的增加的思路一是减小排放、二是增加二氧化碳的消耗．

【解答】解：（1）植物光合作用的原理是吸收二氧化碳放出氧气，而呼吸作用的原是吸收氧气放出二氧化碳．

故答案为：光合；呼吸．

（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应生成的这种化工原料的一个分子中含有两个碳原子和四个氢原子，其化学式为C2H4．

故答案为：C2H4．

（3）了减缓大气中CO2含量的增加的主要方法一是开发利用新的清洁的能源，减少化石能源的利用．二是加大植树造林的力度，提高二氧化碳的吸收能力．

故选①③．

【点评】此题渗透了生物学知识，巧妙地融入化学与能源、环境的关系，命题设计独特新颖．题目考查的知识点并不复杂，很容易解答．

27．（1）请在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：

①　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 　；②　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 

【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

由表中的物质，根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

【解答】解：（1）铁、锌等物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸铜、硫酸等物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）等．

故填：

【点评】本题主要考查物质的分类和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

28．已知二氧化碳与木炭在高温时反应生成一氧化碳，现将一定量的CO2依次通过A、B、C、D四种物质时都有反应发生．

（1）指出下列几处发生的现象：

B处　黑色粉末变成红色　；C处　石蕊试液变红色　；点燃处　产生蓝色火焰　；

（ 2）写出A、B、C、D四处发生反应的化学方程式：

A处　C+CO22CO　    B处　CuO+COCu+CO2　；

C处　CO2+H2O=H2CO3　；  D处　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】（1）氧化铜在加热条件下能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；

显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；

一氧化碳燃烧时能产生蓝色火焰；

（2）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

【解答】解：（1）下列几处发生的现象为：

B处：黑色的氧化铜和一氧化碳能生成铜和二氧化碳，铜是红色的，所以黑色粉末变成红色．

故填：黑色粉末变成红色．

C处：二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．

故填：石蕊试液变红色．

点燃处：一氧化碳燃烧能够产生蓝色火焰．

故填：产生蓝色火焰．

（2）

A、碳与二氧化碳反应的反应物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO

B、一氧化碳与氧化铜反应的反应物是一氧化碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；

C、二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

D、二氧化碳通入石灰水中的反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

答案：

（1）黑色粉末变成红色；  石蕊试液变红色；产生蓝色火焰；

（2）C+CO22CO；    CuO+COCu+CO2               CO2+H2O=H2CO3 

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【点评】书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

三、实验题

29．如图是实验室里制备和收集氧气、二氧化碳等气体的仪器装置图（图中A～E是仪器装置代号），请回答下列问题．

（1）将装置A和E连接，可用于制取　O2　，将装置B和D连接，可用于制取　O2或CO2　；

（2）如果用C收集二氧化碳，排空气法应从　a　（填字母）进入氧气．

（3）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气的大，能溶于水．实验室里常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．可选用　B　作气体发生装置，若收集装置是C，气体由　a　（填a或b）导入集气瓶．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．验室里常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢的密度比空气的大，能溶于水，因此若收集装置是C，气体由长管进入．

【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：O2O2或CO2

（2）如果用C收集二氧化碳，排空气法应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，故答案为：a   

（3）验室里常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢的密度比空气的大，能溶于水，因此若收集装置是C，气体由长管进入；故答案为：B  a

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置C的应用等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

四、计算题（共12分）

30．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．钛可通过如下反应制得TiCl4+2MgTi+2MgCl2，若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？

【考点】根据化学反应方程式的计算． 

【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．

【分析】要得反应的化学方程式TiCl4+2MgTi+2MgCl2，由生成钛的质量24g计算消耗金属镁的质量．

【解答】解：设需要镁的质量为x

TiCl4+2MgTi+2MgCl2，

      48       48

      x       24g

  x=24g

答：要制得24g钛，需要镁的质量为24g．

【点评】根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可以计算出反应中其它物质的质量．

31．高温煅烧石灰石可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析石灰石的纯度，小明同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（假设杂质不参与反应）．试计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）

（2）该石灰石的纯度是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算． 

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量是：22g﹣13.2g=8.8g，

二氧化碳在标准状况下的体积是：8.8g÷1.977g/L=4.45L，

答：生成二氧化碳的质量是8.8g，在标准状况下的体积是4.45L

（2）设碳酸钙的质量为x，

CaCO3CaO+CO2↑，

100            44

 x             8.8g

=，

x=20g，

石灰石的纯度是：×100%=90.9%，

答：该石灰石的纯度是90.9%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．