潍坊市2013届高三第一次模拟考试化学

              化    学           2013.3

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

可能用到的相对原子质量：

选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）

1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治污染

 ．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量

 ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

D．实施绿化工程，防治扬尘污染

2．下列说法正确的是

 ．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物

 ．金属氧化物都是碱性氧化物

 ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体

3．下列叙述正确的是

 ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

 ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

 ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

 ．向鸡蛋清溶液中加人或都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

 ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

 ．锅炉中沉积的可用溶液浸泡后再用酸溶解去除

 ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害

 ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

5．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是

 ① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；

 ④是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

 ．①②③ ．②③④ ．③④ ．①②④

6．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

 ．Be、Na、A．C、Al、

 ．O、P、C．B、Mg、Si

7. 下列与实验相关的叙述中，正确的是

 ．加热晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管日，检验的生成

 ．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在  

 ．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

 ．用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1

溶液

8．在溶液中滴加溶液 5 ~ 6滴后，再进行下列实验，其中可证明和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是

 ．滴加溶液，观察有黄色沉淀产生

 ．加振荡后，下层液体为浅紫色

 ．加人振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加溶液，有白色沉淀产生

D．加入振荡后，下层液体为淡紫色；取上层清液，滴加溶液，溶液显红色

9．下列离子方程式正确的是

A．。钠与水反应 

 ．用食醋除去热水瓶胆中

C．将少量气体通入

D．在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 7

10．以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

 ．常温常压下，46g与的混合气体中含有的原子数为3

 ．15.6g与过量反应时，转移的电子数为0.4

 ．常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于

 ．1L

11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

  下列有关说法正确的是

 ．检测时，电解质溶液中的向负极移动

 ．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

 ．电池反应的化学方程式为： 

 ．正极上发生的反应为： 

12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

 ．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：、、、

 ．常温下的溶液：、、、

 ．含有大量的溶液：、、、

 ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、

13．根据下列实验现象，所得结论错误的是

14．常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

 ． 

 ． 

 ． 

 ．混合溶液中由水电离出的

15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

 ．在和不变时达到平衡，的物质的量大小

 为：c＞b＞a

 ．若＞，则正反应一定是放热反应

 ．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

 ．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

16．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

 。下列判断错误的是

 ．上述反应中的氧化剂是

 ．还原性：＞

 ．当有0.2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1

D．经测定的水溶液呈碱性，说明促进了水的电离

保密★启用前                                   试卷类型：A

2013年高考模拟考试

                      化   学                      2013.3                                                                                                                                                                  第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：

 ．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。

 ．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

 ．（ 14分）某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

 （1）仪器a的名称为                ；仪器b中可选择的试剂为                。

 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是         （填字母）

 ． ． ． ． 

 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有      性，写出相应的化学方程式                                 

                                                 。

（4）E装置中浓硫酸的作用                                                          

                                                 。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：                                        

                                                 。

 （6）实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为          （用含、字母的代数式表示）。

 ．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

 请回答下列问题：

 （1）元素D在周期表中的位置                     。

 （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）                              。

 （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有                  。

 （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：                                                    。  

 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                           。

 （5）气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式                                                  。

 ．（12分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

 （1）工业制硫酸的过程中存在反应：。℃时，将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

 ①图中a点的正反应速率           （填写“＞”“＜”或

“=”）逆反应速率。

 ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是            （填写序号）

 ．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol

 ．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2

 ．容器内压强保持不变

 ．混合气体的平均相对分子质量保持不变

 ③℃时，上述反应的化学平衡常数K=                     。

 （2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是                 

            ；溶液中离子浓度关系为                     。 

 （3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是                          

                                                         （用离子方程式表示）。 

 ．（12分）甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意 义。

 （1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为： 

常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                                

                                         。

 （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为                                                                。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

 电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为        mol。

 （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

 ①写出阳极电极反应式                     ；

 ②除去甲醇的离子反应为： 

，该过程中被氧化的元素是   

         ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子

       mol。

 ．（10分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答

题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

 ．【物质结构与性质】

 元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

 （1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为                                           。

 （2）C、H元素形成的化合物分子有16个电子，该分子中键与键的个数比为     

                           。

 （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）              

                            。

 （4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是           

                                                                                  。

 （5）C、N两元素形成的化合物形成的原子晶体，结构类似

金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是                        

                                。

 （6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为

            。

 ．【有机化学基础】

 扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息

痛的部分转化如下：

请回答下列问题：

 （1）BC的反应类型为          ，D中官能团的名称为          。

 （2）C的结构简式为                            。

 （3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为       mol。

 （4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式                            

                                                    。

 （5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有      种。

 ①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

2013年高考模拟考试

 化学测试参及评分标准                 2013.3                                                      

说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

      2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

      3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉不扣分。

      4．有单位的数值漏掉或写错单位扣1分。

  第Ⅰ卷（选择题，共40分）

    选择题（本题包括 16小题，每题只有一个选项符合题意，l至8题，每题2分；9至

16题，每题3分，共40分）

 ．B．D．B．A． ．C．B．D

 ．D．A．C．A．B．A．A．C

  第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

 ．（1）分液漏斗（1分）  氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（2分，用化学式表示同

样给分）

 （2）BC（2分）

  （3）还原（1分）（2分）

 （4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（2分）

 （5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（2分）

 （6）（2分）

 ．（12分）

 （1）第3周期I A族（2分）

 （2）＞＞（2分）

 （3）离子键、共价键（2分）

 （4）（2分）

 （2分）

 （5）（2分，其他合理答案同样给分）

 ．（12分）

 （1）①＞（2分）②cd（2分）③（2分）

 （2）的水解程度大于（2分）

 （2分）

 （3）（2分，不标注“胶体”不得分）

 ．（1）（2分） 

（2）  （2分）  0.1（2分）

（3）①（2分）  ②C或碳（2分）  0.6（2分）

 ．（10分，每空2分）

 ．【物质结构与性质】

 （l）（2分）

 （2）5∶1（1分）

 （3）N＞O＞C（1分）

 （4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（2分）

 （5）氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更

大（2分）

 （6）4（2分）

 ．【有机化学基础】

 （1）取代反应 （1分） （酚）羟基、氨基（2分）

（2） （1分）

 （3）2（2分）

（4） （2分）

 （5）2（2分）