2012——2013学年度下学期高一期末化学试题

可能用到的相对原子质量: H:1   N:14   O:16   Na：23  S:32  Cl：35.5  

第Ⅰ卷 （选择题，共50分）

一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共20分 )

1．下列关于能量转换的认识中不正确的是：            

    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

    B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

    D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

2.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是： 

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs　　　　　　B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs　　　　　D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

3. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是：

A．OH－、H2O、F－          　　　　　　    B．NH3、NH、NH

C．HCl、F2、H2S  　　　　             D． H3O＋、NH、NH   

4．科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是：

A．其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165,核外电子数为112

C．其原子质量是12C原子质量的277倍

D．该元素在周期表中的位置为第七周期，第A族

5.下列有关物质结构的表述正确的是 :

A．次氯酸的结构式：  B．中子数为20的氯原子：

C．四氯化碳的电子式：    D．Cl－的结构示意图：

6．在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:

A．Na2O+H2O=2NaOH               B．SO2+H2O=H2SO3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO             D．4Li+O2=2Li2O

7．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量是:

A.（A-N+2）mol               B.（A-N+10）n/（A+16）mol  

C.（A-N+8）n/（A+16）mol     D.（A-N+6）n/A mol

8.下列各组物质的分类正确的是:

①混合物：水玻璃、水银、水煤气   ②电解质：明矾、醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3        ④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨   ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥    B．②④⑤⑥    C．②⑤⑥    D．②⑤

9．下列说法正确的是:

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:

A  BeCl2　　　　B  PCl5　　　　　 C．NO2　　　　D  N2

二、选择题(每小题有 1 个选项符合题设要求,每小题3分共 30分 )

11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是:

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　  C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　

NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①　　　　　　　　 ．②④

C．③④   ．①②③

12．A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是

（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为:

A．B3A2             B．BA2            C．A3B2       D．AB2

13. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 :

A．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1

 C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1

14．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，下列推断正确的是（  ）

A．Tl＋的最外层有1个电子　　　B．Tl＋的还原性比Ag强

C. Tl（OH）3为两性氢氧化物　　D． Tl3＋的氧化性比Al3+弱

15．氯的原子序数为17，氯有两种同位素 37Cl、35Cl。下列说法正确的是（  ）

A．35Cl原子所含质子数为18

B． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12L

D．已知自然界中氯元素的平均相对原子质量为35.5，则37Cl的质量分数为25%

16．下列说法中正确的是

①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键

离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键

VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高

④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定

⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 

A．①②④ ．①③⑤ ．②⑥ ．②⑤

17．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

C．M与T形成的化合物具有两性 ．L2＋与R2－的核外电子数相等

19. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。

满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO            ②S、SO2         

③Na、Na2O         ④AlCl3、Al（OH）3

⑤Fe、Fe（NO3）2       ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤      B．①②③     C．①③④     D．①③④⑤⑥

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z 

B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．（10分）．请指出下列过程需要破坏的作用力

①离子键  ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力

(1)干冰熔化             ； ）氢氧化钠溶于水________；

(3)过氧化钠溶于水            ； (4)氯化氢气体溶于水____；

(5)冰熔化______________；  

．写出下列物质的电子式：

（1）N2                    (2)Na2O2                (3) NH4Cl            

(4) MgF2                  (5) CO 2                               

22．（8分）对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）

（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式             ，该物质与⑤                的单质反应的离子方程式                                         。

 （3）常温下为液态的单质        ，写出该单质与铁反应的化学方程式                      。

 （4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式                                                                         。

23.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（已知高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气）

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

请写出A与B反应的离子方程式：                                           ；

C烧杯中的实验现象为：____________                                  ___；

C中所发生的化学反应方程式为：                                            。

（2）乙同学所设计的实验中，圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式： __________ _______________   ________________   。

写出B处的现象并用方程式解释原因： ____________________________________ 。

24.(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。

(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。

(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                。  

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。

 已知：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 1= -195kJ·mol-1  

 2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)  △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式                                         。

25.（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

 (1) 写化学式：丙_________，E________。

 (2)　用电子式表示X的形成过程______                 ______________。    

（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________  ________ 。

（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________ _____________。

（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

 2012——2013学年度下学期化学试题答案

选择题

21．(10分)．（1）⑤  （2）①  （3）①③  （4）②  （5）④⑤   Ⅱ.略（每空1分）

22．（8分） (1)O2->F->Na+ (1分)  (2)KOH （1分） 2OH+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

   （3）Br2  （1分） 2Fe+3Br2=2FeBr3(条件为加热)（1分）

 （4）S(S)+O2(g)=SO2(g)   △H=-296kJ/mol  (2分)

23.（10分）(1)强酸制弱酸（1分）　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（1分）　

白色胶状沉淀（1分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）

(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

　 湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色 （1分）  2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）

24．（12分）（1）第二周期，第A族（2）NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+2H2O

（3）8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,  3：2

(4)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(5)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)  △H= -873.4kJ·mol-1   （每空2分）

25.(10分)（1）O2 SO3  (2)略  （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑

   (4) HCO3-+OH-== CO32-+H2O⑨                （每题2分）