河北省唐山市2012届高三上学期期末统一考试化学试题word版

理科综合化学能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

以下数据可供解题时参考

相对原子质量（原子量）：H一1 C一12 O一16 S一32 N—14 Na一23 Cl一35．5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N A

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N A

C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N A

D．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

8．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2O

B．铜加入稀中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N O↑+4H2O

C．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

9．下列说法不正确的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和反应生成硝基苯的反应类型相同

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者都属于低聚糖

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同

10．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A．装置①制备乙酸乙酯

B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

11．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（）

A．原子半径：B>C>A

B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

12．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是

（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2

C．电池工作时OH-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

13．下列说法正确的是（）A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c （OH一）c（H+）

B．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（Na+）c（OH一）+c（A-）

D．常温下0．4 mol／L HA溶液和0.2 mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一）

26．（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀的沉淀。

回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。

（2）D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。

27．（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式。当温度升高时，化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（2）厂尾气常用的处理方法是：

催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

250℃-300℃

已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=-483．6 kJ ／mol N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ） △H=+67．7 kJ ／mol H 2O （1）=H 2O （g ） △H=+44．0 kJ ／mol

则8 g H 2恰好将NO 2转化成N 2和H 2O （1）时△H= 。 （3）氨气是制取的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下： N 2+3H 2 2NH 3该反应在固定容积的密闭容器中进行。 ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为l ：3：2 B ．223()()v N v H 正逆

C ．容器内压强保持不变

D ．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N 2与H 2按一定比例混合通入一个容积为2 L 固定容积的密闭容器中，5 min 后反应达平衡时，n （N 2）=1．2 mol ，n （H 2）=1．2 mol ， n （NH 3）=0．8 mol ，则反应速率v （N 2）= ，平衡常数= （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左、向右或不移动）移动。 28．（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验： （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 ①装置A 中发生反应的化学方程式为 ； ②上图装置中导管B 的作用你认为可能是（写出一

种） 。

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO 4·5H 2O 晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致 。 （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO 4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，请写出其第l 步反应的离子方程式 。

（4）制取的CuSO 4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH ）。将CuH 溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L ，则被还原的离子得电子的物质的量是 （已知Cu +在酸性条件下发生反应2Cu +=Cu 2++Cu ）。 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子

电池的原料。工业上以锂辉石（Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2+H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·H 2O ↓

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为，步骤II反应完之后需要的操作是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类

型是。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形

为。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R 、R ′为H 或烃基）：

（1）写出物质A 的结构简式： ；C 的名称： 。 （2）F →G 的有机反应类型为： 。 （3）写出H 与G 反应生成I 的化学方程式：

。

（4）E 有多种同分异构体，与E 具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种 。

（5）若F 与NaOH 溶液发生反应，则l mol F 最多消耗NaOH 的物质的量为 mol 。

唐山市2011~2012学年度高三年级第一学期期末考试

化学试卷参

A 卷

7．B 8．B 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C

B 卷

7．C 8．B 9．C 10．B 11．A 12．B 13．B

26．（14分）

(1) Cu 2+ Fe 3+(2分) (NH 4)2SO 4 A12(SO 4) 3 (2分)

(2)Na

2CO 3 (2分) -23CO ＋H 2O

-

3HCO ＋OH - (2分)

(3)Ag ++C1-=AgCl ↓ (2分)

Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ (2分)

(4)取少量B 于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(2分) 27．（14分）（1）4 NH 3 +5 O 2 催化剂

△ 4NO + 6H 2O （2分） 减小（2分）

（2）－1210.9 kJ/mol （2分）

（3）①BC （2分） ②0.04mol ·L -1

·min -1

（2分） 1.23（2分） 向右（2分） 28．（15分）

（1）①2H 2SO 4(浓)+Cu

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O (2分)

②安全管；平衡气压；防倒吸；若连C 的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B 管口向A 中鼓气

（2）坩埚蒸发浓缩（加热蒸发）冷却结晶CuSO4·5H2O失去部分结晶水（各1分，共4分）（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O (2分)

（4）H2 (2分)0.75 mol (3分)

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

（1）Al2O3 +6H+ = 2Al3++3H2O（2分）NH3 （2分）过滤（2分）

（2）Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O（1.5分）

Ca(OH)2(s) + Mg 2+Mg(OH)2(s) +Ca2+（1.5分）

（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）

（4）①2Cl－―2e－＝Cl2↑（2分）

②2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O（2分）

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）［Ar］3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）；abd（2分）

（2）Mg>Al>Na（2分）

（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp3（2分）。

（4）6（1分）；正八面体（2分）

38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

（1）CH3CH2OH（C2H5OH）（2分）苯甲醛（2分）

（2）消去反应（2分）

（3分）

（4）6（2分）

或

（2分）

（5）3（2分）C=CH2 C

| OOH