初三化学知识点总结

一基本概念： 

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 

3、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 

4、纯净物：由一种物质组成 

5、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

6、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

8、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 

如：A + B = AB 

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 

如：AB = A + B 

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

A + BC = AC + B 

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

AB + CD = AD + CB 

9、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

10、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

11、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

二基本知识、理论： 

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质  

3核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 

元素的化学性质取决于最外层电子数 

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 

4、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 

5、酸碱度的表示方法——PH值 

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 

6、金属活动性顺序表： 

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C  ⑵水银、汞：Hg  (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  (6)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH  (7)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O  (8)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）  (9)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O  (10)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）  (11)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡  (12)酒精、乙醇：C2H5OH  (13)醋酸、乙酸CH3COOH 具有酸的通性  (14)氨气：NH3 （碱性气体）(15)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）  (16)亚钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 

四、常见物质的颜色的状态 

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 

5、沉淀：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色Mg(OH)2↓。 

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH(甲醇) 固体：NaNO2(亚钠) CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 

五、化学之最 

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 

3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。6、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 

8、相对原子质量最小的原子是氢。9、熔点最小的金属是汞。 

10、人体中含量最多的元素是氧。11、组成化合物种类最多的元素是碳。 

12、日常生活中应用最广泛的金属是铁,应用最早的金属是铜.

13最早运用湿法炼铜的是中国 “曾青得铁则化为铜” 是铁和硫酸铜反应

六解题技巧和说明： 

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 

2、 一些特殊物质的颜色： 

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 

有臭鸡蛋气味：H2S 

3、 常见一些变化的判断： 

① 白色沉淀且不溶于稀或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 

（三）、常见意外事故的处理： 

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 

② 沾到皮肤或衣物上： 

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。  

七、初中化学中的“三” 

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 

4、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。  

5、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。