《氮及其重要化合物》复习教案设计

【对教材的理解】

教师在备课中必须理清教材知识的完整性与内在的联系性。只有这样才能在教学活动中达到承上启下、左右逢源的目的，避免知识的破碎。

这单元知识系统性的安排，首先是简要地阐明氮气在通常状况下的不活动性，及在特定条件下能和氢、金属、氧等元素直接化合。然后依次引出氮和氢的化合物——氨；氮和氧的化合物——一氧化氮和二氧化氮。通过NH3、NO、NO2等的性质又导出的工业制法——氨的催化氧化法。在性质的一节中，从分子结构的不稳定性，分析了的强氧化性及其对金属反应的特殊性，从而认识盐受热易分解出氧的特性。

在知识联系方面，N2、NH3、NO、NO2的性质以及HNO3。的化学特性是本单元的基本知识，又彼此密切地联系着。其中氮的化学性质是氨和氮的氧化物的基础知识；氨、一氧化氮和二氧化氮的化学性质又是工业上制取的知识基础。反过来说，通过氮、一氧化氮和二氧化氮的学习，巩固了氮的化学性质；通过的工业制法——氨的催化氧化法的学习，又把氮、合成氨、一氧化氮和二氧化氮的知识系统地串联起来。

【讲授的重点】

在课堂教学过程中，不管你采用何种方法教师应充分掌握教材，了解学生，抓住重点，理顺系统，从实际出发，启迪思维。达到帮助学生系统地掌握知识，加深理解并澄清一些错误观点的目的。

复习教学中应抓住下列几个方面的重点，予以突破。

1．氮分子的结构和化学性质

采用对比法（与已学单质分子的对比），从它所在元素周期表的位置，原子结构核外电子排布式、键能的大小，突出氮分子有三个共价键结构的特点，阐明氮分子具有稳定结构，在通常状况下化学性质不活泼。但必须说明氮分子结构的稳定性是相对的，如在高温、高压、催化剂的条件下，就能与其他物质反应。

2．氨的化学性质及氨在实验室中的制法及原理。

首先抓住氨分子结构和性质的密切关系，分析氨分子中氮原子是不等性SP3杂化，有一孤对电子，能形成配位键；氮原子半径小、电负性大、位于三角锥的顶端，三个氢原子位于锥底，又因这一孤对电子的电子云较多地分布在氮原子的上部，使N—H键具有较大的极性，可形成氢键。让学生理解氨易液化、易溶于水并呈碱性、熔点、沸点较高（NH3—33℃PH3—88℃，AsH3—55℃）等性质。

演示氨的分解实验，（将NH3气通过盛有铁粉的灼烧玻管）证明有氢气生成，得出2NH3 N2+3H2的可逆性；演示氨易溶于水的实验，证明氨分子有孤对电子，其溶液呈碱性；演示氨在铂作催化剂的条件下氧化的实验，证明工业上用氨制取的过程（写出各步化学反应式），是放热反应，能保持铂丝处于红热状态。

3．的特性

的性质较复杂，它有挥发性、强酸性、不稳定性和强氧化性，特别是作氧化剂时，其还原产物很复杂，学生难掌握，所以的特性，既是本教材的重点又是难点。如何突破这个难点？应先从分子中N的价态为+5是最高化合价，只能得到电子作氧化剂，同时不稳定，易分解出〔O〕具有强氧化性着手分析。至于发生还原反应时其还原产物可概括三大类讲述：

a．氧化金属

的还原产物随着的浓度和金属的活泼性不同而不同

b．氧化非金属

一般浓生成NO2，稀生成NO，非金属则氧化成高价氧化物或它的对应酸。

在判断浓HNO3与稀HNO3的氧化性孰强孰弱，学生极易产生一种误解，认为N的还原程度稀HNO3（还原产物为NO）比浓HNO3（还原产物为NO2）大，得出稀HNO3的氧比性大于浓HNO3的错误结论。应指出氧化性的强弱，不能以还原产物中N的价态为准则，必须强调浓HNO3的氧化性比稀强。

C．氧化化合物

（不详谈）如氧化盐酸，（即王水的制成）

HNO（浓）+3HCl（浓）=2H2O+Cl2+NOCl

4．盐的分解规律

指出盐的稳定性比强；盐固体灼热才分解；除的铵盐外，其它的盐灼热分解都生成O2，至于其余的产物则视金属活泼性的不同而不同（教师可按教材的叙述进行归纳