高中化学必修二试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）

1、有关化石燃料的说法正确的是

A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的

C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源

2、一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是

A.      B.     C.       D. 

3、我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制

A. 温室效应                    B. 氮的氧化物的排放

C. 白色污染                    D. 碳氢化合物的排放

4、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A  x+5     B  x-5     C  x+1     D  x-1 

5、已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（    ）。（全国高考题）

A.        B.        C.        D. 

二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（    ）。

10、用电子式表示形成过程，正确的是（    ）

A.            B. 

C.    D. 

11、某人设想利用：

    ①

    ②

    ③

    这三个反应的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是

A.    B.    C.    D. 

12、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是

A. 无铅汽油    B. 无磷洗涤剂      C. 无氟冰箱    D. 无碘食盐

A  B为第二周期的元素          B  C为VA族元素

C  三种元素都为非金属元素

D  C是化学性质最活泼的非金属

14、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（    ）

A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍          B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2

C. 增大碳酸钠粉末的用量               D. 使反应在较高温度下进行

15、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    （1）单位时间内生成的同时生成

    （2）单位时间内生成的同时，生成

    （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的密度不再改变的状态

    （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. （1）（4）（6）        B. （2）（3）（5）

C. （1）（3）（4）        D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）

16、在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A. 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大   B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高

C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低

17、 下列说法正确的是（    ）

A. 非极性分子中的化学键必定全部是非极性键

B. 极性分子中的化学键必定全部是极性键  C. 离子化合物中的化学键必定全部是离子键

D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键

18、今有，正反应为放热反应，从反应开始经过后达到平衡状态，时由于条件改变，平衡受到破坏，在时又达到平衡。根据图回答：从到间的曲线变化是由哪种条件引起的（    ）

A. 增大或的浓度         B. 增大压强

C. 增大的浓度              D. 升高温度

第Ⅱ卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共18分）

19．把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：

    途径II：先制水煤气：

            燃烧水煤气：

    请回答下列问题：

    （1）判断两种途径放热，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

    （2）的数学关系式为________________。

    （3）自制水煤气反应里，反应物具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量，才能转化为生成物，因此其反应条件为________________。

    （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义________________________________。

20．某白色粉末由五种物质的三种混合而成。将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。过滤后，用足量稀处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。据此可判断出，该白色粉末中含有__________________________________，用稀处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共16分）

21．A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为      ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为              ；如果A和B同在ⅦA族，当B在A在上一周期时，B的原子序数为                  ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为              。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为              。

22．（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）

           （a）                               （b）

   （2）若Na2CO3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1 ，

NaHCO3(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2CO3(aq) + Q2 ，

H2CO3(aq) == H2O(l) + CO2(g) – Q3

注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体

试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：

_____________、________________。

五、计算题

23．有Na2CO3·x H2O和NaHCO3的混合物40.0g，将此混合物充分加热以后，所得固体物质称重，其质量为21.2 g。若将等质量的上述混合物与足量的盐酸反应，生成CO2气体的质量为13.2g。求：

   （1）混合物中各组成物质的质量。

   （2）Na2CO3·x H2O中x的值。

   （3）在相同温度条件下，Na2CO3·x H2O和NaHCO3的溶解度相比，____________更大。请说明理由。