2012年广东高考化学试题(附答案)

一、单项选择题。

7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

   A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

   B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

   C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

   D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮

8 、在水溶液中能大量共存的一组是

   A               B       

   C              D               

9 下列实验能达到目的的是

   A 用溴水鉴别苯和正己烷          B  用BaCl2溶液鉴别和 

   C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2   D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是

   A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂       B  工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

   C  工业上利用合成氨实现人工固氮   D  实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是

   A 常温下 ，4gCH4  含有nA 个C-H共价键

   B 1 mol  Fe 与过量的稀HNO3  反应，转移2 nA  个电子

   C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 — 

   D 常温常压下，22.4L的NO2  和CO2合气体含有2 nA  个O 原子

12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 

二、双项选择题。

22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

   A.原子半径：Z＞Y＞X

   B.气态氢化物的稳定性：R＞W

   C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

   D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

   A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

   B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

   C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1

   D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物I的分子式为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。

31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）        _______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=____mL，理由是___________________。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：[

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）        △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）       △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）   △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。Ca（OH）2  Mg（OH）2

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：       。氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。

（3）“除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液PH至中性。K2CO3    H2SO4 

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

①       ②         

①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5  ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。K=1.75×104

33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为       ，操作Ⅱ为       。

（2）无色液体A是       ，定性检验A的试剂是       ，现象是       。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

2012年广东高考理科综合化学参

7.B   8.C      9.C      10.D     11.A    12.D    22.BD    23.AC

30. (1) C7H5OBr

(2)                                          (3)

(4)

；取代反应。

（5）

31. （1） Na2S2O3，   <2

（2）Vx=__2__mL， 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。

（3）

（4） (△H1-△H2)/2;   负极

32.（1）Ca（OH）2 ， Mg（OH）2

（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。

（3）K2CO3  ，  H2SO4 

（4）①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。

（5）K=1.75×104

33.（1）分液，蒸馏  （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。

（3）①冷却、过滤 ②滴入2-3滴AgNO3溶液 ③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃

（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22 ； 96%