贵州省遵义航天高级中学2015-2016学年高二上学期会考模拟化学试题.doc

一、选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。每小题只有一个选项符合题意)

48.以下是一些常用的危险化学品标志, 装运乙醇的箱子上应贴的是( 　  )

49．下列说法正确的是 (　　)

A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行

C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

50．下列实验操作中错误的是（    ）

A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体   

 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

51.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是    （  　）

A．Na2CO3是碱       B．Na2CO3是盐    C．Na2CO3是钠盐     D．Na2CO3是碳酸盐

52. 下列说法不正确的是（　　）

A. 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间

B. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

C. 胶体都是胶状粘稠的液体

D. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

53．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(　　)

A．同种物质　　　B．不同密度的核素     C．同位素    D．相同元素构成的不同单质

54．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（    ）

A．NH3              B．HClO                C．SO2             D．Na2O2

55. 下列叙述中, 正确的是(   )

A.在标准状况下, 1mol任何物质的体积为22.4L

B. 等物质的量的 HCl和 H 2 SO 4 中, H+的物质的量也相等

C.1molH 2 和1molHe中, 所含的分子数相同、 原子数相同、 质量也相同

D.体积为6L 的 O 2, 其质量可能为8 g

56.  下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中, 正确的是(   )

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   　　

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热 　　④不能用容量瓶贮存配制好的溶液   　　

⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液

A.①② 　　　　B.②④　　　　C.①②④⑤　　　　 D.①②④

57．是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （    ）

A．SO3 + H2O=H2SO4     B．Cl2  + H2O  =  HCl + HClO

C．2F2 + 2H2O=4HF + O2   D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2

58．下列关于电解质的说法正确的是   (　　) 

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质        

B． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质         

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

59．下列物质不属于铁合金的是（      ）

A．不锈钢            B．碳素钢            C．生铁             D．氧化铁

60．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 (   )

A．电子层数逐渐增多        B．原子半径逐渐增大 

C．最高正价数值逐渐增大    D．从硅到氯负价从-4到-1 

61.  在2L 含95 g　M g Cl 2 的溶液中，下列说法正确的是(   )

A.M g Cl 2 的物质的量浓度为0.5mol ·L-1       B.Cl-的个数为3.01×1023

C.M g2+的物质的量为2mol                  D.Cl-的物质的量浓度为2mol ·L-1

62．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 (     )　

A．碳    B．石英    C．锗    D．硅

63．在无色溶液中大量共存的一组离子是（    ） 

A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+

C．K+、CO32—、Cl—、H+  D．H+、Na+、Cl—、SO42—

．反应的离子方程式中，正确的是  （　　）

A. 铁与稀硫酸反应     Fe+2H+=Fe3++H2↑

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应     Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C. 钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++H2↑+OH－

D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

65．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的：

①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液是呈碱性　　（　　）

A．①④    B．①②④          C．①③④    D．①②③④

66．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（    ）。

①Al          ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3

A. ①②③④         B. ②③④       C. ①③④        D. ①②④

67．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（） 

A．1：1                 B．2：3             C．3：2        D．1：2

68．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A．SO2与O2    B．NO2与NOC．O2与N2    D．NO与O2

69．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

70．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是(　　) 

A．N上有气体放出              

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置    

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

71．下列反应中气体只作氧化剂的是（　　　）

A．Cl2通入水中　　　 B．Cl2通入FeCl2溶液中    　 

C．NH3通入水中　　　D．NO2通入水中

72．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4    B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4    D．HCl、Al2O3、MgCl2

73. 下列说法正确的是（）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存

D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2＋H2O2 H+＋Cl―＋ClO－

74．下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　)

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

D．在浓硫酸存在下，苯与浓共热生成硝基苯的反应属于取代反应

75．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少        

B．酸性：HXO4>HYO4

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定          

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

76．下列属于吸热反应的是(　　)

A．金属钠与水的反应    B．氢气燃烧    

C．浓硫酸的稀释        D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

77．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)

A．利用电池外壳的金属材料                     

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品    

D．回收其中的石墨电极

78．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应

历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

79．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是(　　)

A．(Ⅰ)用①       B．(Ⅱ)用②       C．(Ⅲ)用③      D．(Ⅳ)用④

80．下列反应属于取代反应的是(　　)

A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅    B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色         D．C2H4通入溴水中，溴水褪色

81．下列实验能达到预期目的的是   (　　)

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐    ④用溴水检验石油中是否含有乙烯

A．①②③     B．①③④    C．②③④      D．①②④

82．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3,的说法不正确的是(　　)

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

83．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是(　　)

A．苯和水　　　　　B．四氯化碳和水      C．乙醇和水      D．正己烷和水

84. 向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（　　）

A.原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+     B.溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+

C.原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+   D.溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子

85．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．肯定有O2和NO     　B．肯定没有Cl2、O2和NO2        

C．可能有Cl2和O2       D．肯定只有NO

选修1《化学与生活》模块的学生使用(共36分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意)

86．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（　　）

A．亚钠是一种致癌物质           B．营养强化剂也是一种食品添加剂

C．醋可同时用作调味剂和防腐剂       D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂

87．下列说法中正确的是　（　　　）

A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标    

B．Ti-Fe合金是新型储氢合金材料

C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化          

D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

88．下列表述中不正确的是（　　　）

A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素            

B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸

C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性

D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中

．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是　（　　）

A．赤潮不属于植物营养物质污染              

B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的

C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法      

D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O       Al(OH)3(胶体)+3H+

90．下列物质不能作为食品添加剂的是　（　　　）

A．甲醇              B．食盐           C．柠檬酸          D．苯甲酸钠 

91．下面食谱营养搭配最均衡的是　（　　　）

A．凉拌青菜、土豆丝、馒头                   

B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭

C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤   

D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

92．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（　　）

A．积极推广使用新型环保装饰材料 

B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用

C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量

D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理

93．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 

A．雨水的酸性持续减弱               

B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定

C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响     

D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

94．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是　（　　　）

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝       B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖       D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

95.　“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）

A. 节能灯代替白炽灯   B. 太阳能热水器代替燃气热水器      

C. 纸巾代替棉手帕     D. 环保袋代替一次性塑料袋

96.下列不属于硅酸盐材料的是　（　　）

A. 玻璃               B.水泥             C. 陶瓷            D. 塑料

97.下列物质不会导致室内空气污染的是　（　　）

A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁            B.室内加热器产生的水蒸气

C.装饰材料挥发出的甲醛、苯              D. 地砖中含有的氡等放射性物质

选修4《化学反应原理》模块的学生使用(共36分)

二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意)

86．下列说法正确的是（   ） 

A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应

速率增大

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

87.下列对溶液叙述正确的是（　　）

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则mC、在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用    

D、25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw    

88．已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是(　　)

A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－Fe2＋

D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液

. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

90．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1   

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能   

D．催化剂能改变反应的焓变

91．已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是(　　)

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.  25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

92.对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H>0，下列图像不正确的是（　　）

93.设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为

K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

A．b>0             B．在973 K下增大压强，K2增大

C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

94. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

95．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

则下列说法不正确的是（　　）

A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol        

B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量

C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol    

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

96．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀        

B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

97．甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下 列有关叙述正确的是(　　)

A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C．d导出的是CO2

D．图中b、c加入的分别是O2、甲醇