(必修)2原子结构元素周期律习题

1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是             (   )

    A．该粒子不显电性                     B．该粒子质量数为4

    C．在周期表中与氢元素占同一位置        D．该粒子质量比氢原子大 

2．1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于                            (   )

A．同位素      B．同素异形体      C．同分异构体      D．同一物质

3．下列说法中正确的是(   )

A．两个质子数和电子数都相同的微粒，一定是同一种元素的原子

    B．原子的最外层有1--2个电子的元素都是活泼的金属元素

    C．原子核外每个电子层最多容纳的电子数是2n2个

    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质都相同

4．核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有(   )

A．1种  B．2种    C．3种    D．4种

5．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 (   )

A．K层        B．L层       C．M层      D．N层

6. 下列微粒结构示意图是的正确    (   )

A．F       B． Na      C． Cl       D． Si   

7.铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235  92U。下列有关说法正确的是（    ）

A．235  92U的中子数为235              B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素

C．234U、235U互为同分异构体        D．235U、238U的中子数相同

8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：（    ）

A．元素周期表中第1周期所有元素的原子          B．18O、31P、119Sn

C．元素周期表中VA族所有元素的原子             D．27Al、19F、12C

9.A和B是短周期元素，A2－与B+的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是：（   ）

A．A和B的原子序数之差为8       

B．A和B原子的最外层电子数之和为8

C．A和B原子的最外层电子数之差为7  

D．A和B原子的核外电子数总和可能为11

10.电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（    ）

A.N层      B.M层        C.L层         D.K层

11．化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是 

A. 40K和40Ca 具有相同的中子数      B. 40K＋和40Ca2＋ 具有相同的电子层结构

C.40K和40Ca互为同位素              D. 40K的原子半径小于40Ca的原子半径

12. 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（  ）

A．14                B．15                C．16                D．17

13.下列各组粒子中属于同位素的是（    ）

A．16O和18O            B．H2O和D2O        C．H2和D2            D．24Mg和24Na

14.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（   ）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

15. 下列说法正确的是（   ） 

   A．同种元素的质子数必定相同

   B．不同元素的原子质量数必定不同

   C．质子数相同的微粒必定属于同一元素

   D．核外电子排布相同的微粒其化学性质一定相同

16．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（   ）

A．    B．    C．    D． 

17．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与电子数之差是（）

A．19         B．53            C．72            D．125

18．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通的电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的-----反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是（  ）

A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.

B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成.

C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成.

D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

19．短周期元素A的质子数为ｍ，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数为（  ）

    A．ｍ + 1    B．ｍ + 3     C．ｍ + 5       D．ｍ - 5

20．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（   ）

A．C  O  S      B．N  Na  Mg     C．C  F  P      D．N  O  P

元素周期律和元素周期表复习题

1．下列说法中正确的是(     )

A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B．最外层电子数相同的元素都在同一族

C．同族元素的最外层电子数一定相同

D．同周期元素的电子层数相同

2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（      ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化      B．元素的化合价呈周期性变化

    C．元素原子的电子层数呈周期性变化          D．元素的原子半径呈周期性变化

3．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(      )

A．类铅元素原子的最外层电子数为6          B．其常见价态为+2、+3、+4

C．它的金属性比铅强                        D．它的原子半径比铅小 

4．右图是周期表中短周期的一部分，A、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（       ）

B．C为VA族元素

C． 三种元素都为非金属元素

D．B是化学性质最活泼的非金属

5．已知下列元素的半径为：

    A．1.10 ×10-10m     B．0.80×10-10m     C．1.20×10-10m     D．0.70×10-10m  

6．X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（     ）

   A．Z>Y>X        B．Z>X>Y         C．X>Y>Z          D．X>Z>Y 

7．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （     ）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

8．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（     ）

    A．原子序数24             B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物

    C．原子半径比钙小         D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定

9．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（      ）

A．BeCl2         B．PCl3      C．PCl5      D．NH3

10．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数    （    ）

    A．只有x+1         B．可能是x+8

 ．可能是x ．可能是x+1或x+11或x+25

11．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（        ）

A．AB2         B．BA2          C．AB          D．A2B2

12．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（     ）

A．它的中子数是118                 B．它是第八周期元素

C．它是活泼的金属元素               D．它的最外层电子数是8 

13．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（    ）

    A．5n-12    B．3n-12    C．3n-6    D．n-10

14．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是(     ) 

　  A．全部        B．②③④    　　C．①②④       D．除①以外

15．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（      ）

A．原子半径 X＞Y＞Z                 B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z       D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

16. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(     )

A.Li、Na、K元素的原子电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

17.第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是(      )

  A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2；  B、Na2BeO2是一种盐

  C、氢氧化铍易溶于水；             D、单质铍不能与冷水反应生成H2

18.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是(      )

  A、“类钫”在化合物中呈+1价；       B、“类钫”属过渡元素，具有放射性；

  C、“类钫”单质的密度小于锂的密度；    D、“类钫”单质有较高的熔点。

19.元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是(     )

 A、Y3X2          B、X2Y3             C、X3Y2            D、Y2X3 

4）、特殊位置法

根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。

例4 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。

          。

（2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为

（3）Z单质的晶体类型是属于          ，Z与钠的化合物的电子式是

答案：He      4g/mol    萤石      分子晶体    

针对性练习

1、下列说法中错误的是（   ）

A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 

B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同

2、X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （   ）                                                                   A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 

B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定   

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

3、下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素        

D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的     

4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（   ）

A．单质的熔沸点逐渐降低         B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物的稳定性逐渐增强   D．单质的氧化性逐渐增强

5、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（   ）

A．铍的原子半径大于硼的原子半径　B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强　　    D．单质铍跟冷水反应产生氢气

6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（   ）

A．在通常情况下其单质均为气体    　　B．其单质均由双原子分子构成

C．都属于主族元素                　　D．每种元素仅生成一种氢化物

7、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径   A＞B＞D＞C    B．a—c=1

C．离子半径   C＞D＞B＞A    D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（  ）

A、X与Y不可能位于同一主族        B、X与Y一定位于同一周期 

C、X与Y可能形成共价化合物XY     D、X与Y不可能形成离子化合物XY

9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z ，下列叙述正确的是（   ）

A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱       B、A、B、C、D只能形成5种单质

C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低

D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（    ）

A．X和Y一定不属于同一主族          

B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 

C．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4

D．XY3一定是离子化合物 

11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（   ）

A、元素非金属性由弱到强的顺序是XB、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4

C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X

12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（   ）

A、能与水反应   B、能与硫酸反应  C、能与NaOH反应  D、不能与碳酸钠反应

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性  

B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）     

D、L2＋和X2－的核外电子数相等

14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 (    )

A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4       B、非金属性：X>Y>Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判断正确的是  (    )

A、当它形成①时，不可能形成④       B、当它形成②时，不可能形成③、④

C、当它形成①时，不可能形成②、③   D、当它形成②时，可以形成①

16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（   ）

A、D位于第二周期          B、A、B、E一定位于不同周期

C、A、D可能属于同一主族   D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物17．（2010全国卷1）下列判断错误的是

A．沸点：        

B．熔点：

C．酸性：    

C．碱性：

18.（2010上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A．X、Y元素的金属性  XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

19.（2010四川理综卷）下列说法正确的是 

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

20．、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。

据此，回答下列问题：

（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有

________________。

（2）和的电子式____________、____________。

（3）、D、E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表

示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

21（2010天津卷）（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__ _，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   

c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1 

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

主题一答案：1、C；2、B；3、C；4、C；5、C；6、C；7、B；8、C；9、D；10、D；11、B；12、A；13、A；14、D；15、A；16、B；17、A；18、B；19、C；20、A。

主题二答案：

1.D 2.A 3.C 4.C 5.A 6A 7C 8A 9B 10.D 11D 12.D 13.B 14.B 15.A 16.C 17.C 18.A 19.C。

20.答案：（1）、；

（2）；

（3）；①；

②

21(1)O 第三周第ⅢA族  Al＞C＞N＞O＞H

(2)   

(3) 34   H2SeO4   b

(4) Al-3e-Al3+   Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2  2Al(OH)3Al2O3+3H2O。