高一化学必修2第一章物质结构 元素周期律单元检测题1

可能用到的原子量： H：1        O：16        Cl:35.5 

一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共20分）

1．下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 放热反应的发生无需任何条件

2．是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是

A、质量数是60                    B、质子数是60

C、中子数是33                    D、电子数是27

3．下列叙述不正确的是                

    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强    B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱    D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

4．下列说法正确的是

A、离子键就是阴阳离子间的静电引力    

B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键

C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键

5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②    B．①③         C．②④        D．③④

6、下列比较错误的是

A、金属性：Na>Mg>Al                    B、非金属性：Cl>S>P>Si

C、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3          D、酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4

7、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为

A、C             B、Cl             C、S               D、P

8.原电池产生电流的本质原因是                                       

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B.有导线将两个活动性不同的电极连接

C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则

    下列叙述中正确的是            

A．Z一定是活泼的金属元素

    B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

    D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是    

    A．半导体材料砷化镓    B．吸氢材料镧镍合金

    C．透明陶瓷材料硒化锌    D．超导材料K3C60

二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题2分，共30分）

11.下列有关叙述中错误的是

A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

C、原子的次外层电子数不一定是8个

D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成

12.下列说法中正确的是 

A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强

C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。

14.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为

A、5n－12         B、3n－12         C、3n－6          D、n－10

15.离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的物质是

A、SiO2         B、CCl4          C、NaCl         D、NaOH

16.有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是

A、X>Y>Z>W                        B、Y>X>Z>W

C、Y>X>W>Z                        D、Z>Y>X>W

17.两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是

A、一种单质分子和一种化合物分子        B、一种原子和一种分子

C、一种分子和一种离子                  D、一种阳离子和一种阴离子

18、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为

A、Z+n－m         B、Z+m+n         C、Z－n－m          D、Z－n+m  

19．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

  族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是        

    A．它的最外层电子数为4            B．它的金属性比铅强

    C．它具有+2、+3、+4价            D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

20．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为    ① m－4    ②m+4    ③m+8    ④m－2    ⑤m+6

    A．①②④⑤        B．①②③⑤        C．①②③④        D．①②③④⑤    

21．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数    

    A．只有x+1             B．可能是x+8

    C．可能是x+2          D．可能是x+1或x+11或x+25

22.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A、（A-N+8）n/（A+16）mol                  B、（A-N+10）n/（A+16）mol  

C、（A-N+2）mol                            D、（A-N+6）n/Amol

23．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个

    电子层，下列关系和说法正确的是            

    A．X只能是第三周期元素         B．a－b+n+m的和只可能等于10

    C．b不大于5        D．Y可能是第二周期元素

24．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是        （    ）

    A．原子半径：X＞Y＞Z    B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z      D．原子序数：X＞Y＞Z

25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）               

A．若R（OH）ｎ为强碱，则W（OH）ｎ＋１也为强碱

B．若HｎXOｍ为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

三、填空简答题（共45分）26．填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：     。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第      纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第    、    周期。

27．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是              ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是          ，四核10个电子的共价化合物的化学式是          ，五核10个电子的共价化合物的化学式是           .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是                .

28．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

   （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，电子式为        ；酸性最强的是          ，呈两性的是          ； 

   （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

   （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是          .

29．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。

30．试推断下列化合物的化学式：

   （1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____         ___________。

   （2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化

        学式为_______________________________________________________________。

31．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入  

几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是__________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________；

（2）产生上述现象的原因是__________________________________

_____________________________________________________________；

（3）写出有关的离子方程式：________________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

32．A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。

33．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F

   三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反

   应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层

   电子数比最外层电子数多3。

  （1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。

  （2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是               

____________________________________________________________________。

（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                       

________________________________________________________________________

四、计算题（5分）

34、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

物质结构 元素周期律     答案

16．（1）O  （2）Ⅷ  （3）17  （4）6、7

15．Ag；5.4g。

19、HF、H2O、NH3、CH4     CH4＜NH3＜H2O＜HF  

17. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na

17．答案：（1）①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。

（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑

（4）小于

18．七； O；   气；    八；VIA

23.  三 A  Cl2O7  钠 镁 氧

  Na2O2  看是否发生颜色变化

Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O

20．（1）Na；  Mg；  P    （2）白烟、强光；2Mg+O2        2MgO

   （3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

22．（1）AIP        （2）NaOH

24、(1)Z=20    A=40 

(2)第四周期，ⅡA族 

(3)有气泡产生   Ca+2HCO        Ca(OH)2+H2↑