湖北省武汉市部分学校2017届九年级(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)

2016-2017学年湖北省武汉市部分学校九年级（下） 月考化学试卷（3月份）

　

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项．每小题3分，共24分）

1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．酿制甜酒    B．煤炭燃烧    C．瓷器破碎    D．钢铁生锈

2．下列说法正确的是（　　）

A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动

B．空气是由空气分子构成的

C．含有氧元素的化合物都是氧化物

D．不同种元素最本质的区别是中子数不同

3．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2═CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）

A．X由碳、氢、氧三种元素组成

B．X的相对分子质量为16

C．C中碳、氢元素的质量比为1：4

D．X属于氧化物

4．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液

C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

5．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

A．比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱

B． 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应

C．比较红磷和白磷的着火点

D．测定空气中 O2的含量

6．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．固体中氧元素的质量    B．生成O2的质量

C．固体中锰元素的质量分数    D．固体中钾元素的质量

7．为除去样品中少量杂质（括号内为杂质），下列所选试剂及操作均正确的是（　　）

序号	样品成分	所选试剂	实验操作
A	CO2（CO）	氧气	点燃
B	FeCl2溶液（CuCl2）	铁粉	加过量的铁粉，充分搅拌后过滤
C	Fe（Cu）	稀盐酸	充分反应后过滤、洗涤、干燥
D	KCl（MnO2）	水	溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A    B．B    C．C    D．D

8．将一定量的铁粉投入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．关于该实验有以下说法：

①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；

②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；

④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含铜；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有锌．

⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量

以上说法正确的是（　　）

A．②③⑥    B．②④⑤    C．①③⑤    D．①④⑥

　

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

9．如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．

（1）该元素原子的核电荷数为　　，在化学反应中该原子易　　电子；

（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为　　．

10． t1℃时，将等质量的钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？　　（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）烧杯②中溶解的溶质是　　（写名称或化学式）；

（3）将t1℃时200g钾的饱和溶液中钾的质量　　g；

（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　　．

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＜烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，烧杯②一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解

D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）

E．将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量（不考虑水的蒸发）

11．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：

（1）写出C、D各物质的化学式：C　　；   D　　．

（2）写出①反应的化学方程式：①　　；

（3）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，则滤液中溶质一定是　　，（写化学式），滤渣一定是　　（写化学式）．

12．某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究．

【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体．

【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气．

【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应．通过测定反应前后相关物质的质量进行判断．

【进行实验】

操作步骤	实验现象及分析
取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B装置的玻璃管中．	不用填
打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中．	①水应从　　端注入（填“a”或“b”）．
先通一段时间氮气．	②目的是　　．
夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物．	③玻璃管中的现象是　　．
停止加热，再通入一段时间氮气．	④目的是　　、　　．（至少答2点）
实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2g，称得C瓶中液体增重0.4g．	⑤结论：原假设　　（填“成立”或“不成立”），理由是　　（用计算式表示）．

13．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧气　　g．

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

　

2016-2017学年湖北省武汉市部分学校九年级（下） 月考化学试卷（3月份）

参与试题解析

　

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项．每小题3分，共24分）

1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．酿制甜酒    B．煤炭燃烧    C．瓷器破碎    D．钢铁生锈

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．

C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．

故选C．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．

　

2．下列说法正确的是（　　）

A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动

B．空气是由空气分子构成的

C．含有氧元素的化合物都是氧化物

D．不同种元素最本质的区别是中子数不同

【考点】分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物；元素的概念．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．

【分析】A．根据分子的基本性质回答；

B．空气是混合物；

C．根据氧化物的概念来分析；

D．根据元素的概念来分析．

【解答】解：A．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，故正确；

B．空气是一种混合物，是由不同种分子构成的，没有空气分子，故错误；

C．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氢氧化钠，故错误；

D．元素之间的本质区别是质子数不同，故错误．

故选A．

【点评】本考点考查了分子的性质、空气的组成、氧化物的概念、元素的概念等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

　

3．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2═CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）

A．X由碳、氢、氧三种元素组成

B．X的相对分子质量为16

C．C中碳、氢元素的质量比为1：4

D．X属于氧化物

【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

【解答】解：由X+2O2=CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4．

A、X由碳、氢元素组成，错误；

B、X的相对分子质量为16，正确；

C、C中碳、氢元素的质量比为：12：4=3：1，错误；

D、X不是氧化物，错误．

故选B．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

　

4．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液

C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大进行解答；

B、根据20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g进行解答；

C、根据60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g进行解答；

D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答．

【解答】解：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；

B、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；

C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈6.8%，故C错误；

D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象，故D正确．

故选：D．

【点评】解答本题关键是要知道溶解度的含义，知道饱和溶液的容质质量分数计算方法，只要饱和溶液降温后溶解度减小了，就会析出晶体．

　

5．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

A．

比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱

B．

 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应

C．

 比较红磷和白磷的着火点

D．

测定空气中 O2的含量

【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．

【专题】实验设计题．

【分析】进行对比试验要设计好常量和变量；

铁和水、氧气同时接触时容易生锈；

木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体．

【解答】解：A、比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，稀盐酸浓度应该相同，而使用的盐酸浓度不同，因此不能比较铁和锌的活泼性，该选项不能达到实验目的；

B、左边试管中的铁钉与氧气、水同时接触，右边试管中的铁钉不能和氧气接触，通过观察铁钉是否生锈可以判断铁钉生锈时 O2是否参与反应，该选项能够达到实验目的；

C、红磷和白磷处在不同的环境中，因此无法比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的；

D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的．

故选：B．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

　

6．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．固体中氧元素的质量    B．生成O2的质量

C．固体中锰元素的质量分数    D．固体中钾元素的质量

【考点】实验室制取氧气的反应原理．

【专题】空气与水．

【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．

【解答】解：A．反应后生成的氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于生成的二氧化锰、锰酸钾中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象错误．

B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．

C．反应前后固体中锰元素的质量不变，但固体 的质量不断减小，所以从开始反应其质量分数就不断增大，反应停止后不变，符合该图象．

D．反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体 的质量不断减小，所以从开始反应其质量分数就不断增大，反应停止后不变，符合该图象．

故选：CD．

【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．

　

7．为除去样品中少量杂质（括号内为杂质），下列所选试剂及操作均正确的是（　　）

序号	样品成分	所选试剂	实验操作
A	CO2（CO）	氧气	点燃
B	FeCl2溶液（CuCl2）	铁粉	加过量的铁粉，充分搅拌后过滤
C	Fe（Cu）	稀盐酸	充分反应后过滤、洗涤、干燥
D	KCl（MnO2）	水	溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A    B．B    C．C    D．D

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．

【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

B、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分搅拌后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

故选：B．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

　

8．将一定量的铁粉投入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．关于该实验有以下说法：

①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；

②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；

④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含铜；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有锌．

⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量

以上说法正确的是（　　）

A．②③⑥    B．②④⑤    C．①③⑤    D．①④⑥

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与银反应生成银和亚铁，可以和铜反应生成铜和亚铁，不能与锌反应；所以放入铁后铁要先置换出银中银，再去置换同种的铜，然后结合题中的选项进行分析．

【解答】解：①不能确定加入铁的质量，所以滤渣中一定有银，可能有铜和铁，故正确；

②铁不会置换出锌，加入铁的质量较少时，没有与银完全反应，所以滤液中一定有锌离子、亚铁离子，可能有铜离子和银离子，故错误；

③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁、银和铜，故错误；

④若滤渣中只有两种单质，加入的铁没有与铜完全反应时，滤液中可能含铜，故正确；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质有锌和亚铁，故错误；

⑥每56份质量的铁会置换出份质量的铜，也会置换出216份质量的银，所以反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，故正确．

故选：D．

【点评】本题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．

　

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

9．如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．

（1）该元素原子的核电荷数为　15　，在化学反应中该原子易　得到　电子；

（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；空气组成的测定；书写化学方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．

【分析】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

（2）该元素的核电荷数为15，为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，写出反应的化学方程式即可．

【解答】解：（1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是15，该元素原子的核电荷数为15；最外层电子数是5，在化学反应中易得到3个电子而形成阴离子．

（2）该元素的核电荷数为15，为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

故答案为：（1）15；得到；（2）4P+5O22P2O5．

【点评】本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

　

10．t1℃时，将等质量的钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？　是　（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）烧杯②中溶解的溶质是　钾（KNO3）　（写名称或化学式）；

（3）将t1℃时200g钾的饱和溶液中钾的质量　40　g；

（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　BDE　．

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＜烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，烧杯②一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解

D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）

E．将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量（不考虑水的蒸发）

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）烧杯②中底部有未溶解的固体，故上层清液达到饱和状态，故填：是；

（2）t1℃时，将等质量的钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后烧杯②中有未溶解的固体，根据溶解度曲线可以看出，钾在t1℃时的溶解度小，故烧杯②溶解的溶质是钾，故填：钾（KNO3）；

（3）在t1℃时，钾的溶解度是25g，故200g钾的饱和溶液中钾的质量为：200g÷=40g，故填：40；           

（4）A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数大于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，错误；

B．蒸发一定量的水，烧杯②中是饱和溶液，故一定有固体析出，正确；

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不可能还有氯化钾没有溶解，错误；

D．将温度升高到t2℃，钾的溶解度是随温度的升高而增大，故烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，正确；

E．将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质，正确；

故填：BDE．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

　

11．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：

（1）写出C、D各物质的化学式：C　Fe3O4　；   D　H2　．

（2）写出①反应的化学方程式：①　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；

（3）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，则滤液中溶质一定是　FeSO4　，（写化学式），滤渣一定是　Cu 和 Fe　（写化学式）．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．

【专题】框图型推断题．

【分析】单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，根据地壳中元素的含量前四位“氧硅铝铁”可知B为铁．然后结合转化关系和问题进行分析解答．

【解答】解：由于单质B为铁，所以是以铁为中心物质的转化关系图：

（1）C是铁和氧气在点燃的情况下生成的黑色固体，所以为四氧化三铁；

D是铁和稀硫酸反应生成的无色气体，所以是氢气，注意回答要求书写的是化学式，所以应该填写：Fe3O4； H2；

（2）反应①是红色粉末在一氧化碳和高温条件下生成铁，为氧化铁的冶炼，是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出．铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，而滤渣中加入硫酸有气泡，说明有剩余的铁单质，所以滤渣为铁和铜，由于铁有剩余，所以滤液中只有生成的硫酸亚铁，此处要求书写化学式，故填：FeSO4； Cu 和 Fe．

故答案为：

（1）Fe3O4；  H2；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）FeSO4； Cu 和 Fe．

【点评】找出给定转化关系中最明显的突破口也就是题眼，然后结合给定的转化慢慢梳理，最后带入验证．

　

12．某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究．

【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体．

【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气．

【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应．通过测定反应前后相关物质的质量进行判断．

【进行实验】

操作步骤	实验现象及分析
取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B装置的玻璃管中．	不用填
打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中．	①水应从　b　端注入（填“a”或“b”）．
先通一段时间氮气．	②目的是　排尽装置中的空气　．
夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物．	③玻璃管中的现象是　黑色固体逐渐变为红色　．
停止加热，再通入一段时间氮气．	④目的是　防止炽热的铜被进入试管的氧气氧化　、　防止液体倒吸　．（至少答2点）
实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2g，称得C瓶中液体增重0.4g．	⑤结论：原假设　成立　（填“成立”或“不成立”），理由是　1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g　（用计算式表示）．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．

【专题】科学探究．

【分析】根据假设明确实验的目的：检验炭粉与氧化铜反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体；根据设计方案理解实验的过程：将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应，生成的二氧化碳由足量的澄清石灰水吸收，通过测定反应前后玻璃管及澄清石灰水的质量进行判断气体的组成；根据操作步骤分析可能出现的实验现象，最终运用所得实验数据完成气体组成的判断．

【解答】解：①b导管伸至贮气瓶底部，水若从a导管进入，b导管很快就会被液封而无法排出瓶内气体，因此水只能从b管注入；

②为防止炭粉与装置内的空气发生反应，需要先把装置内空气排尽，根据资料中氮气的性质，通入的氮气既可排尽装置内的空气又不影响实验的测定结果；

③在加热条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此玻璃管内可观察到：黑色固体逐渐变为红色；

④停止加热，再通入一段时间氮气，可使装置内残留的二氧化碳气体全部被吸收，同时可以防止石灰水的倒吸及高温下的铜、未反应的木炭粉被氧化成氧化铜、二氧化碳；

⑤C瓶澄清石灰水因吸收二氧化碳液体质量增大，因此C瓶中液体增重0.4 g即反应产生二氧化碳气体质量为0.4g；玻璃管B内反应放出气体而质量减小，玻璃管B减小的质量=1.6g+1g+48.2g﹣50.2g=0.6g；由于减小的质量0.6g大于吸收的二氧化碳质量0.4g，因此，可判断反应放出的气体并非全部为二氧化碳，还有其它的气体；

故答案为：

①b； ②排尽装置中的空气； ③黑色固体逐渐变为红色； ④防止炽热的铜被进入试管的氧气氧化；防止液体倒吸；防止过量的炭被氧气氧化； 将生成的二氧化碳全部送入石灰水中（答对2点可得分）．

⑤成立；因为1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g

【点评】根据题干文字及装置图的信息，明确实验目的、理解实验过程及实验的操作方法，这是参与到探究过程中的方法和途径．

　

13．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧气　9.6　g．

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

【解答】解：（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：28.0g﹣18.4g=9.6g，故填9.6；

（2）设反应生成氯化钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

           149  96

            x  9.6g

x=14.9g

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：×100%=14.9% 

答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，难度不大，计算时要注意规范性和准确性．