河南省洛阳市2016-2017学年高二上学期期中考试 化学 Word版

化学试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分）

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，将答题卡上交。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  0:16

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A. A1C13    B.Na2CO3    C.NaCl     D. K2S04

在25℃101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20(1)时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是  

A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/mol

B. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) △H=-259. 92 kJ/mol

C. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/mol

D. 2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol

2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是     

A.X、Y、Z的浓度不再发生变化    B.X、Y、Z的浓度都相等

C.气体总质量保持不变           D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2

4.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是     

A.Na+、K+、SO42-、OH-            B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.Na+、Cu2+、C O32-、Br-        D.Na+、K+、C1-、HCO3-

5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是

A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++ HC1＝AgCl↓+ H+

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+＝H20

C.向固体BaCOa中滴加稀:BaC03+2H+＝Ba2++ H2O+CO2↑

D.相同物质的量浓度的A1C13溶液与NaOH溶液等体积混合:A13++40H-＝— A102-+2H20

6. 2S02(g)+02(g) 2S03(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V205不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在时刻，S03(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1〜t2内，S03(g)生成的

平均速率为

7.下图表示一定条件下N2+3H2        2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需

要的时间t2〜t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是

A.加压

B.升温

C.加入催化剂

D.增大反应命物浓度

8.下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是

A.该反应的反应热AH=—183 kJ • mol-1

B.该反应生成液态HC1比生成气态HC1释放的能量少

C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D.1 mol HC1分子中的化学键形成时吸收431 kJ的能量

9.25℃时，水的电离达到平衡:H20           H++OH-，下列叙述正确的是 

A.将水加热，增大，pH不变

B.向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，KW不变

C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动,C(0H-)降低

D.向水中加入AlC13固体，平衡正向移动，C(0H-)增大

10.已知在100℃下，水的离子积KW=1×10-12,下列说法正确的是

A. 0.05 mol·L-1 的 H2S04 溶液 pH= 1

B. 0.001 mol·L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll

C. 0. 005 mol·L-1的H2S04溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5,溶液显酸性

D.完全中和pH=3的H2S04溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL

二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共30分)

11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

12.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：

①N2+3H2           2NH3；N2+O2      2NO

根据图中的数据判断下列说法正确的是 

A.反应①和②均为放热反应

B.升髙温度，反应①的反应速率减小

C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入10 mL Ph=11的NaOH溶液，混合液PH=7

C.醋酸的电离程度增大，c（H+)亦增大 

D.溶液中不变

14. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol • L"1 NaA溶液中，离子浓度关 系正确的是

A. c(Na+)>c(A- )>c(H+)>c(OH-) 

B. cCNa4> c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C. c(Na+)+c(OH-) =c(A-)+c(H+)

D. c(Na+) +c(H+)=c(A-) + c(OH-)

15.右图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下 

2NO(g) + O2(g)       2NO2(g)达到平衡时NO的转

化率，则压强最大的点为

A.a       B.b

C.c       D.d

16.稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20   NH4++0H-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是

①NH4C1固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgS04固体

A.①②③⑤      B.③⑥    C.③    D.③⑤

17.某温度下，向一定体积0.1 mol· L-1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH= -lgc(OH-)]与 pH 的变化关系如，图所示，则

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B. N 点所示溶液中 c(CH3C00-)>c(Na+)

C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

18.室温下向10 mL 0.1 mol • L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol • L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中 C(Na+)>C(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7 时,c(Na+)= c(A-)+ c(HA)

D. b点所示溶液中c(A-)> c(HA)

19.测定空气中污染物含量有一种方法是:将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其 导电性的变化(电阻愈小，电导愈大)。例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4 溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大;若用浓溴水吸收，仅 限于低浓度范围内的H2S，但有髙灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测得空气中氯气的含量时，应选用的最佳吸收剂是

A.Na2SO3 溶液         B.KI溶液

C.NaOH 溶液        D.H20

20.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g) +2H2O (g)         Si(s)+4HCl(g)     △H=+Q kJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 md，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HC1浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/ (L• min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HC1通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反应     

第Ⅱ卷(非选择题，共50分）

三、填空题(本题共5小题，共50分）

21.（9分)(1)写出H2C2O4与KMn04酸性溶液反应的化学方程式。

 (2)若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定         ；

基于此，在实验时H2C2O4与KMn04初始物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4) : n (KMn04)≥         。

(3)为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格

一定的限度。已知该反应为：2Fe3++ 21-二 2Fe2++ I2。请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂：①0.1 mol • L-1: KI溶液 ②0.1 mol。L-1 FeCl3溶液③FeCl2溶液 ④盐酸⑤KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：

①取 5 mL 0.1 mol·L -1 KI 溶液,再滴加 5〜6 滴(约 0. 2 mL)0。1 mol • L-1 FeCl3

溶液。 

②充分反应后，将溶液分成三份。

③取其中一份，滴加试剂CCl用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂         (填试剂序号)，若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。

(2)为比较Fe3+和Cu2+对H202分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

①定性分析:如图甲可通过观察      (填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(S04)3溶液更为合理，其理由是           。

i②定量分析:如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影晌实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是         (填序号)。

A.收集40 mL气体所需要的时间

B. CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度

C.过氧化氢溶液的浓度

23. (9分)将1.0 mol I2 (g)和2.4 mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发 

生反应H2(g)+ I2(g)        2HI(g)  △H<0,并达平衡，12的转化率a(I2)随时间变化如图曲线Ⅱ所示

(1)若改变反应条件，在某条件下a(I2)的变化如曲 线（I )所示，则该条件可能是:             (填序号）

①恒容条件下，升高温度

②恒温条件下，缩小反应容器体积

③恒温条件下，扩大反应容器体积

④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(2)该温度下此化学反应的化学平衡常数为          。

(3)在上图基础上画出恒容条件下，降低温度,I2的转化率a(I2)随时间变化的曲线。 

(4)若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4 mol I2(g)和0.6

mol HI(g)，计算再次达到平衡时I2(g)的物质的量。（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

24. (12分)常温下，向浓度为0.1 mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图回答下列问题：     

(1)该温度时氨水的电离平衡常数K=      .

(2)比较b、c、d三点时的溶瘐中,水电离 的c(OH-)大小顺序为      .

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有        。    

A.c(H+) •c(OH-)       B. 

C.     D. 

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3 • H20两种形式)        .

A.点b所示溶液中： 

c(NH4+)+c(H+)=c(NH3•H20)+c(OH-)

B.点 c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3 • H20)+c(NH4+）

C.点 d所示溶液中:C(Cl-)>C(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

滴定中可能有：

D.c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH =         ,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为         。

25.(10分)（1)工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合

适沉淀剂         。己知常温下：

Cu(OH)2    KSP=2.2×10-23

CuS           KSP =6.3×10-36

（2）①完成表格办1 mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/L

洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试

化学试卷参