初中所有化学方程式总汇(1)

一、 氧气的性质： 

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2  2MgO(白色固体）

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2  2CuO(黑色) 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2  2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2  2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P + 5O2 2P2O5(白色)

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2  SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2  CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2  2CO 

10. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O

（2）化合物与氧气的反应： 

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2  2CO2 

12 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O 

（3）氧气的来源： 

14．玻义耳研究空气的成分实验

    2HgO  2Hg+ O2 ↑ 

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 

2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理1） 

16．加热高锰酸钾：

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理2）

17.2KClO32KCl+3O2↑

（4）特殊混合物与氧气的反应：

18.石蜡+O2H2O+CO2

二、自然界中的水： 

19．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 

2H2O  2H2↑+ O2 ↑ 

20．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 

21．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 

三、质量守恒定律：

22. 红磷在空气中燃烧（质量守恒验证）：

4P + 5O2 2P2O5(白色烟)

四、碳和碳的氧化物： 

（1）碳的化学性质 

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2  CO2 

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 

25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 

26．煤炉的底层：C + O2  CO2 

27．煤炉的中层：CO2 + C  2CO 

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2  2CO2 

（3）二氧化碳的制法与性质： 

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3(白色) + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3(白色) CaO + CO2↑ 

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(白色) ↓+ H2O 

（4）一氧化碳的性质： 

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2 

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2  2CO2 

其它反应： 

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

五、燃料及其利用： 

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O 

39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2  2H2O 

六、金属

（1）金属与氧气反应： 

40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2  2MgO(白色） 

41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2  Fe3O4 

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色) 

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 ===2Al2O3 

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ 

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑ 

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑ 

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------ 新金属 + 新盐 

52. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4(蓝色) === FeSO4 + Cu 

53. 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4(蓝色) ===ZnSO4 + Cu 

54. 铜和汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 

（4）金属铁的治炼原理： 

55．3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑ 

七、酸、碱、盐 

1、酸的化学性质 

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） 

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 

56. 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(黄色) + 3H2O 

57. 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 

58. 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO(黑色) + 2HCl ===CuCl2(绿色或蓝色) + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO(黑色) + H2SO4 === CuSO4(蓝色) + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 

61. 盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

. 氢氧化钙改良酸性土壤：

Ca(OH)2+ H2SO4=== CaSO4+2H20

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 

65．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3(白色) + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

66．碳酸钠与稀盐酸反应: 

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 

68. 硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 

(硫酸钡为白色沉淀且不溶于)

69.碳酸钡和稀盐酸反应：

BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑

70.银和稀盐酸反应：

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

   (氯化银为白色沉淀且不溶于)

2、碱的化学性质 

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 

71．氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 

72．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 

73．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 

74．氢氧化钙放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3(白色) ↓+ H2O 

75. 氢氧化钙吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O 

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水

（中和反应，方程式见上） 

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

76. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(白色)↓+ 2NaOH 

77.氯化铁与氢氧化钠反应

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl

78．氯化铁与氢氧化钙反应：

2FeCl3+ 3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2

79. 硫酸铜与氢氧化钠反应：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓

80. 硫酸铜与氢氧化钙反应：

CuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓

81. 氯化铜与氢氧化钠反应：

CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓

82. 氯化铜与氢氧化钙反应：

        CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓

3、盐的化学性质 

（1）盐（溶液） + 金属单质---另一种金属 + 另一种盐 

83. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 

   （见酸+盐-------- 另一种酸 + 另一种盐处）

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

   （见碱+盐-------- 另一种碱 + 另一种盐处）

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

84．氯化钠溶液和银溶液：

NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 

(氯化银为白色沉淀且不溶于)

85．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

(硫酸钡为白色沉淀且不溶于)

86. 硫酸镁和氯化钡反应：

MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2

(硫酸钡为白色沉淀且不溶于)

八、波义耳探索质量守恒定律的实验：

    2Hg+O22HgO

根据反应类型划分：

一．化合反应

1. 2Mg + O2  2MgO(白色）

2. 2H2 + O2  2H2O

3. 2Cu + O2 2CuO(黑色)

4. C + O2  CO2（充分燃烧）

5. 2C + O2  2CO（不充分燃烧）

6. 4P + 5O2 2P2O5(白色)

7. 3Fe + 2O2 Fe3O4

8. 4Al + 3O22 Al2O3   9. H2O + CO2=== H2CO3

10.S+O2SO2         11.2CO+O22CO2

12. CuSO4 （白色固体）+5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）

二．分解反应：

1.2H2O  2H2↑+ O2 ↑

2.2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3.2H2O2 2H2O+ O2 ↑

4.2HgO  2Hg+ O2 ↑

5.H2CO3 === H2O + CO2↑

6.CaCO3(白色) CaO + CO2↑

7.2KClO32KCl+3O2↑

8.2Al2O34Al+3O2↑

9.MgCl2Mg+Cl2↑

三．复分解反应:

1.CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2.Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(白色) ↓+ H2O

3.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

4.Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(黄色溶液) + 3H2O 

5.Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

6.CuO + 2HCl ===CuCl2+ H2O

7.CuO + H2SO4 === CuSO4+ H2O

8.HCl + NaOH === NaCl +H2O

9.2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

10.3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

11.H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

12.NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

13.H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

(硫酸钡为白色沉淀且不溶于)

14.2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

15.2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

16.2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

17.Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O

18.Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(白色)↓+ 2NaOH

19.NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 

  (氯化银为白色沉淀且不溶于)

20.Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

(硫酸钡为白色沉淀且不溶于)

21.BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑

22.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

   (氯化银为白色沉淀且不溶于)

23.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl

24.2FeCl3+3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2

25.CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓

26.CuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓

27.CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓

28.CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓

四．置换反应：

1. Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑

2. Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

3. Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

4. 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2↑

5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6. Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑

7. Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8. 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑

9． C+ 2CuO(黑色) 2Cu + CO2↑

10. 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

11. Mg + CuO(黑色)  Cu + MgO(白色）

12. H2 + CuO(黑色)  Cu + H2O

13. Fe + CuSO4(蓝色) === FeSO4 + Cu 

14. Zn + CuSO4(蓝色) ===ZnSO4 + Cu

15. 2Na+ 2H2O  === 2NaOH + H2 ↑

(K、Ca也可以和水反应)