高中化学方程式总结整理

高中化学方程式  

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）  

1、氧化性：  

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)     

F2+Xe(过量)==XeF2      

2F2(过量)+Xe==XeF4  (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)      

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)   

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O  

F2+2NaCl===2NaF+Cl2      

F2+2NaBr===2NaF+Br2 

F2+2NaI===2NaF+I2       

7F2(过量)+I2===2IF7 

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2 +2P2PCl3   Cl2+PCl 3PCl5  Cl2 +2Na2NaCl  

3Cl2 +2Fe2FeCl3   Cl2 +CuCuCl2 

Cl2+2FeCl2===2FeCl3  (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2      Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 

Cl2+2KI===2KCl+I2          Cl2+2I?=2Cl?+I2 

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3    

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl    

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+  

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓     Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 

Cl2+H2S===2HCl+S↓   (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl    

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–   

Cl2+H2O2===2HCl+O2    Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 

2O2 +3FeFe3O4  O2+K===KO2  

S+H 2H2S     2S+CCS2     S+ZnZnS   

S+Fe  FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)    

S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)  3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 

N2+3H 2 催化剂 

高温高压  2NH3 N2+3MgMg3 N2   N2+3CaCa3N2  

 2 

N2 +3BaBa3N2   N2 +6Na2Na3N   N2 +6K2K3N  

N2 +6Rb2Rb3N   N2 +2Al2AlN    

P4+6H 24PH3    P+3NaNa3P     2P+3ZnZn3P2  

H2 +2Li2LiH 2、还原性  

S+O 2SO2   S+H2SO4(浓 )3SO2↑+2H2O  

S+6HNO3(浓 )H2SO4+6NO2↑+2H2O     

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO 

3S+4HNO3(稀 )3SO2+4NO↑+2H2O     

3S+4H++4?3 NO3SO2+4NO↑+2H2O 

N2+O 2  2NO 

4P+5O 2P4O10(常写成P2O5)  

2P+3X 22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）  PX3+X 2 PX5 

P4+20HNO3(浓 )4H3PO4+20NO2↑+4H2O  

C+2F 2CF4   C+2Cl 2CCl4     

C+O2(足量 )CO2 

 2C+O2(少量 )2CO 

C+CO 22CO    C+H2 OCO+H2(生成水煤气)  

2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅)  

Si(粗)+2Cl 2SiCl4   (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)  

Si(粉)+O 2SiO2   Si+CSiC(金刚砂)  

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑           (Si+2OH?+H2O=?23SiO+2H2↑)  

3、歧化反应  

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：  (Cl2+H2 OH++Cl–+HClO）  

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O        (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 

3Cl2+6KOH(浓 )5KCl+KClO3+3H2O        (3Cl2+6OH –5Cl–+ClO3–+3H2O)   

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O   (3S+6OH –2S2–+SO32–+3H2O) 

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2    (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4   

3C+CaOCaC2+CO↑    

3C+SiO 2SiC+2CO↑  

 3 

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性  

2Na+H 22NaH         4Na+O2==2Na2O      2Na2O+O 22Na2O2   

2Na+O 2Na2O2      2Na+S==Na2S（爆炸）  

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑   2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑     2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 

4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti 

 Mg+Cl 2MgCl2 Mg+Br 2MgBr2  

2Mg+O 22MgO    Mg+SMgS  

2Cu+SCu2S  (Cu2S只能由单质制备)  

Mg+2H2 OMg(OH)2+H2↑  

2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2    Mg+2RbClMgCl2+2Rb  

2Mg+CO 22MgO+C   2Mg+SiO 22MgO+Si  

Mg+H2S==MgS+H2  

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑  (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 

2Al+3Cl 22AlCl3  

4Al+3O2===2Al2O3  (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）  

4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn   2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe     2Al+3FeOAl2O3+3Fe  

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑   2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑  2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O   (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)  

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O   Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O  

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑     2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 

2Fe+3Br2===2FeBr3  3Fe+2O 2 Fe3O4    2Fe+O 22FeO (炼钢过程) 

Fe+I 2FeI2   

Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 

3Fe+4H2 O(g)Fe3O4+4H2↑  

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑          Fe+2H+=Fe2++H2↑  

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu        Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓  

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓      Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓  

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:  

 4 

4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O   

4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O 

4HCl(浓)+PbO 2PbCl2+Cl2↑+2H2O     

4H++2Cl–+PbO 2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O 22Cl2+2H2O  

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O  

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O            

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O  

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 

2H2O+2F2===4HF+O2  

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O  2H2S+O2(少量 )2S↓+2H2O  

2H2S+SO2===3S↓+2H2O    H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O  

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O    

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O  

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O  

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH    

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++?24SO+?OH 

2NH3 +3CuO3Cu+N2+3H2O  

2NH3+3Cl2===N2+6HCl   8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl  

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O      

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O 

4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O   4NH3+5O 2 催化剂   

△ 4NO+6H2O  

4NH3+6NO===5N2+6H2O  (用氨清除NO)  

NaH+H2O===NaOH+H2↑   (生氢剂)       

NaH+H2O=Na++OH–+H2 ↑ 

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑  CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑  

2、酸性:  

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 

4HF+Si===SiF4+2H2↑  

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl   H2S+Fe===FeS↓+H2↑  

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)     

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+  

 5 

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3        

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ 

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl                        

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ 

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)   

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+ 

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑   (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)  

3、NH3的碱性：  

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3        NH3+H+=NH4+  

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4     NH3+H+=NH4+ 

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） 

NH3+H2S==NH4HS       NH3+H2S=NH4++HS- 

4、不稳定性：   

2HFH2+F2     2HClH2+Cl2    2H2 O2H2+O2 

2H2O2===2H2O+O2   H2 SH2+S    2NH 3 催化剂  

 N2+3H2  

2HIH2+I2  

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）  

2SO2 +O2 催化剂 

加热 2SO3  SO2+NO2===SO3+NO 

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl    Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– 

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr      Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– 

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI         I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 

2NO+O2===2NO2  

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2） 

NO+NO2+2OH –=2NO2–  

2CO+O 22CO2   CO+CuOCu+CO 2   

3CO+Fe2O32Fe+3CO2  CO+H 2O 催化剂 

加热 CO2+H2  

2、氧化性：  

SO2+2H2S===3S+2H 2O    

SO3+2KIK2SO3+I2  

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）  

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O  

 6 

2NO2 +Cu4CuO+N2   N2 O+ZnZnO+N2 

CO2 +2Mg2MgO+C  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)  

SiO2+2H 2Si+2H2O   SiO2 +2Mg2MgO+Si  

3、与水的作用:  

SO2+H2O===H2SO3  

SO3+H2O===H2SO4    SO3+H2O=2H++SO42– 

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3    N2O5+H2O=2H++2NO3– 

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3  

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4   (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)  

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3  

CO2+H2O===H2CO3     

Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4   Cl2O7+H2O=2H++2ClO4– 

4、与碱性物质的作用:  

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3    

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3  

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) 

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)  

SO3+MgO===MgSO4  

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O  

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3      (NH4)2CO 3(NH2)2CO+2H2O 

CO2+2NH 3(NH2)2CO+H2O   (工业制取尿素) 

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O   2OH-+CO2=CO32–+H2O 

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3             OH-+CO2=HCO3–    

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O        Ca2++2?OH+CO2=CaCO3↓+H2O 

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2    OH―+CO2=HCO3–  

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2    CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– 

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3   

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32– 

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3   

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– 

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3  

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– 

SiO2 +CaOCaSiO3 (炼钢造渣) 

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)  

 7 

SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2  (制取玻璃) 

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O    

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O  

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O  (制取工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金属氧化物  

1、低价态的还原性:  

6FeO+O2===2Fe3O4  

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O    

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 

2、氧化性:  

Na2O2 +2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）  

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.  

Fe2O3+3H 22Fe+3H2O(制还原铁粉) 

Fe3O4+4H 23Fe+4H2O     CuO+H 2Cu+H2O  

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2     

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 

Fe2O3 +Fe 3FeO  (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)  FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)  2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量) 

3、与水的作用:  

Na2O+H2O==2NaOH        

Na2O+H2O=2Na++2OH– 

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑    

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2  H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)  

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)  

4、与酸性物质的作用:  

Na2O+SO3==Na2SO4   Na2O+CO2==Na2CO3   MgO+SO3===MgSO4 

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O      

Na2O+2H+=2Na++H2O 

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑   

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2  

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O     

MgO+2H+=Mg2++H2O 

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O       

 8 

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O  

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O   (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 

FeO+2HCl===FeCl2+H2O     

FeO+2H+=Fe2++H2O 

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O     

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O    

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 

六．含氧酸  

1、氧化性:  

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl    

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– 

HClO3+HI===HIO3+HCl      

ClO3–+I–=IO3–+Cl– 

3HClO+HI===HIO3+3HCl     

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– 

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl     

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– 

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑    

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑ 

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)  

2H2SO4(浓 )+CCO2↑+2SO2↑+2H2O    

2H2SO4(浓) +S3SO2↑+2H2O  

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化      6H2SO4(浓 )+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O  

2H2SO4(浓) +CuCuSO4+SO2↑+2H2O 

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O  (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O    (不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑           

2H++Fe=Fe2++H2↑ 

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O  

4HNO3(浓) +CCO2↑+4NO2↑+2H2O  

6HNO3(浓) +SH2SO4+6NO2↑+2H2O  

5HNO3(浓) +PH3PO4+5NO2↑+H2O 

5HNO3(稀)+3P+2H2 O3H3PO4+5NO↑  

5H++5NO3-+3P+2H2 O3H3PO4+5NO↑ 

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O  

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O     

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O  

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O  

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O  

 9 

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O   

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O  

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O  

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O  

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 

2、还原性:  

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)  

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 

2H2SO3+O2==2H2SO4     

2H2SO3+O2=4H++SO42- 

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O     

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O 

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O  

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl  

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42– 

3、酸性:  

H2SO4(浓)+CaF 2  CaSO4+2HF↑     (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓) +NaClNaHSO4+HCl↑    (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl↑    (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO 3NaHSO4+HNO3↑   (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4) 23CaSO4+2H3PO4       (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4) 22CaSO4+Ca(H2PO4)2      (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3         

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+   

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑    

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）  

4H3PO4+Ca3(PO4) 2 3Ca(H2PO4)2                 （重钙）  

H3PO4(浓) +NaBr  NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓） +NaINaH2PO4+HI↑  

4、不稳定性：   

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)  

4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)  

H2SO 3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2CO 3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) 

H4SiO 4H2SiO3+H2O  H2SiO 3  SiO2↓+H2O H2S2O 3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱  

 10 

1、低价态的还原性：  

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 

2、与酸性物质的作用：  

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O    

OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3     

OH-+SO2(足)=HSO3– 

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O    

OH-+SiO2=SiO32–+H2O 

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O      

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O       

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 

NaOH+HCl==NaCl+H2O     

H++OH?=H2O 

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O        

OH–+H2S=HS–+H2O 

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O       

2OH–+H2S=S2–+2H2O 

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl     

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ 

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O    （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） 

 OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O 

Ca(OH)2+2NH4 Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3) 

NaOH+NH4 ClNaCl+NH3↑+H2O  

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O    (Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O       

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 

3、不稳定性:  

Mg(OH) 2MgO+H2O   2Al(OH) 3Al2O3+3H2O 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H2O   Cu(OH) 2CuO+H2O  2AgOH==Ag2O+H2O  

八．盐  

1、氧化性：(在水溶液中) 

2FeCl3+Fe==3FeCl2          2Fe3++Fe=3Fe2+   

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2    2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+   

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓      2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ 

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应  

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓   2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2    2Fe3++2I-=2Fe2++I2 

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2     Fe2++Mg=Fe+Mg2+ 

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O   

2、还原性： 

 11 

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)   

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl- 

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O  

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O 

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O  

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质) 

Na2SO3 +SNa2S2O3  

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)   S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 

3、与碱性物质的作用：  

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)  

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl  

 Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl  

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ 

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl  

    Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4  

 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O 

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O  铜氨溶液 

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O    总方程式 

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O     铜氨溶液 

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3    2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O     Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O   银氨溶液 

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O 

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O            总方程式 

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O 

 Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O   总方程式 

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl     PO43-+2H+=H2PO4- 

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl   HPO42-+H+=H2PO4- 

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl   H2PO4-+H+=H3PO4 

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl   CO32-+H+=HCO3- 

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑   HCO3-+H+=CO2↑+H2O 

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)  

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl  (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑    (物质之间的双水解反应) 

 12 

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑    (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑  (物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl     (物质之间的双水解反应) 

 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl     3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl  AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O    

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3     

CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) 

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑ 

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)     2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-  (2:1) 

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2      (1:1) 

CO32-+SO2=SO32-+CO2  

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2  (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)     2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O     

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O 

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl  或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl  

SiO32-+2H+=H2SiO3↓    或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ 

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3    

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32- 

5、盐与盐复分解反应 

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、) 

SO32-+Ba2+=BaSO4↓ 

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在中生成新的沉淀,沉淀不消失)  SO32-+Ba2+=BaSO3↓ 

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)  CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl  (NaHCO3不反应) 

CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3     Ag++Cl-=AgCl↓ 

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3     Ag++Br-=AgBr↓ 

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3       Ag++I-=AgI↓ 

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3  3Ag++PO43-=Ag3PO4↓ 

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4   Cu2++S2-=CuS↓ 

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl 

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3  (血红色，用于Fe3+的特性检验) 

 13 

6、不稳定性:  

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O    

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 

NH4ClNH3↑+HCl↑  

NH4INH3↑+HI↑         2HIH2+I2 

NH4INH3↑+H2↑+I2↑ 

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 

2KNO32KNO2+O2↑  

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑   

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O 

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(铵爆炸反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  

2KClO32KCl+3O2↑  

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑  

CaCO3CaO+CO2↑   MgCO3MgO+CO2↑ 

九、电离方程式 

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) 

H2SO4==2H++SO42-  或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-  

HNO3==H++NO3-   或：HNO3+H2O==H3O++NO3-  (以下雷同) HCl==H++Cl?    

HBr==H++Br?    

HI==H++I? 

H3PO4H++H2PO?4   H2PO?4H++HPO?24   HPO?24H++PO?34 

HFH++F? 

H2SO3H++HSO?3   HSO?3H++SO?23 

CH3COOHH++CH3COO? 

H2CO3H++?3HCO   ?3HCOH++?23CO 

H2SH++?HS   ?HSH++?2S 

HNO2H++NO?2  C6H5OHH++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) 

HCNH++CN?    

HClOH++ClO? 

H2OH++OH?      

2H2OH3O++OH?   

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O) 

 14 

NaOH==Na++OH?  KOH==K++OH?  Ba(OH)2==Ba2++2OH? 

Mg(OH) 2Mg2++2OH? 

Al(OH) 3Al3++3OH?  酸式电离：Al(OH) 3H++?2AlO+H2O NH3·H2 O?4NH+2OH? 

Ca(OH)2==Ca2++2OH? (澄清石灰水) Ca(OH) 2Ca2++2OH? (石灰悬浊液) 

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl? 

Na2SO4==2Na++?24SO 

NaHSO4==H++Na++?24SO 

Na2SO3==2Na++?24SO 

NaHSO3==Na++HSO3-  (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) 

MgSO4==Mg2++?24SO 

Al2(SO4)3==2Al3++3?24SO 

CuSO4==Cu2++?24SO 

AlCl3==Al3++3Cl? 

AgNO3==Ag++NO3 

CH3COONa==CH3COO?+Na+ NH4NO3==NH4++NO3- 

FeCl3==Fe3++3Cl? 

Na2CO3==2Na++?23CO 

NaHCO3==Na++?3HCO   (错误书写：NaHCO3==Na++H++?23CO)  

Na2S==2Na++?2S 

NaHS==Na++HS?     (错误书写：NaHS==Na++H+?2S) NaH2PO4==Na++H2PO?4 

Na2HPO4==2Na++HPO?24 (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO?34) 

Na3PO4==3Na++PO?34 

KI==K++I―   NaBr==Na++Br―  NaClO==Na++ClO―  

AgClAg++?Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO 3Ca2++?23CO (错误书写：CaCO3==Ca2++CO?23) 

 15 

CaSO 4Ca2++SO?24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO?24) 3、熔融电离  

NaClNa++?Cl  MgCl 2Mg2++2?Cl 

Na2 O2Na++O2―  Al2O 32Al3++3O2― 

十、水解反应 

1、单水解---可逆水解 

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl  NH4++H2OH++NH3·H2O 

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl   Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH   CO32-+H2OHCO3-+OH– 

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO32-+H2OHSO3-+OH– 

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)         HSO3-+H2OH2SO3+OH- 

Na2S+H2ONaHS+NaOH    S2-+H2OHS-+OH– 

NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)          HS-+H2OH2S+OH- 

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH  PO43-+H2OHPO42-+OH– 

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH   HPO42-+H2OH2PO4-+OH– 

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH     H2PO4-+H2OH3PO4+OH– 

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH–  

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH  C6H5O-+H2OC6H5OH+OH– 

2、双水解 

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2OHF+NH3·H2O 

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) 

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存) 

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) 

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) 

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH   

十一、电解及电极方程式 

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 

     (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-  或 2H++2e-==H2↑ 

     (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 

 16 

     2Cl-+2H2 O2OH-+H2↑+Cl2↑     

CuCl2  Cu+Cl2↑ 

     (-)Cu2++2e-==Cu↓   

     (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ 

     Cu2++2Cl-  Cu↓+Cl2↑ 

2CuSO4+2H2 O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 

     (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓   

     (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O  4H2 O4H++4OH- 

     2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+  

2H2 O2H2↑+O2↑ 

     (-) 4H++4e-==2H2↑ 

     (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 

中性电解 4H2 O4H++4OH- 

     2H2OH2↑+O2↑ 

酸性水解： 

      (-) 4H++4e-==2H2↑ 

      (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+   4OH- -4e-==O2↑+2H2O  

     2H2 OH2↑+O2↑ 

碱性水解： 

      (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-  或：4H++4e-==2H2↑ 

      (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O      2H2 OH2↑+O2↑ 

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 

镀铜：CuSO4电镀液 

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 

镀锌：ZnSO4电镀液 

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+ 

镀银：AgNO3电镀液 

镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 

纯银(+) Ag–e-==Ag+ 

镀镍：NiSO4电镀液 

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓    

 17 

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 

3、熔融状态下的电解： 

2NaCl(熔融 )2Na+Cl2↑ 

     (-)2Na++2e-==2Na   

     (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 

     2Na++2Cl-(熔融 )2Na+Cl2↑ 

2Al2O3(熔融 )4Al+2O2↑ 

     (-)4Al3++12e–==4Al   

     (+)6O2- -12e-==3O2↑ 

     4Al3+ +6O2 -4Al+3O2↑ 

NaHF2(熔融 )H2↑+F2↑ 

     (-)2H++2e–==H2↑   

     (+)2F- -2e-==F2↑ 

      2HFH2↑+F2↑ 

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)       Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+  (氧化反应) 

Cu极(+) 2H++2e-==H2↑  (还原反应) 

离子方程式     Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 

化学方程式    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

铁碳电池：Fe—C(H2CO3) 

            Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+  (氧化反应) 

C极 (+) 2H++2e-==H2↑  (还原反应) 

离子方程式     Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2) 

            Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+  (氧化反应) 

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4?OH  (还原反应) 

化学方程式     2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2) 

            Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+    (氧化反应) 

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12?OH   (还原反应) 

化学方程式     4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3  (海洋灯标电池) 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl       Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+      (氧化反应  ) 

 18 

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O  (还原反应) 

化学方程式    Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 

(2)可逆电池 

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电 

            Pb极   (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+    (氧化反应) 

PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O  (还原反应) 

化学方程式    Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 

          Pb—PbO2(浓硫酸)充电 

            Pb极   (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4   (还原反应) 

PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+  (氧化反应) 

化学方程式    2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4  

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)             (-) Li–e-==Li+       (氧化反应) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O   (还原反应) 

     化学方程式  Li+MnO2==LiMnO2 

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)      Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O    (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2?OH   (还原反应) 

化学方程式    Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag  

(3)高能燃料电池： 

H2—O2(NaOH) 

              Pt极(-) 2H2+4?OH–4e-==4H2O    (氧化反应) Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4?OH    (还原反应) 

化学方程式    2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)        Pt极(-) CH4+10?OH–8e-==?23CO+7H2O   (氧化反应) 

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8?OH     (还原反应) 

化学方程式    CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式 

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；  △H=－393.5kJ/mol  

C(s)+O2(g)==CO2(g)；    △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol 

 19 

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－0.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)；    △H=－297kJ/mol 

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=  －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=  －kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g)；△H=   －kJ/mol 

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol-1 

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol-1 

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol-1  

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol