2013.4
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时问120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu— Br—80 Ag—108 I—127
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指
A．硫 B．氮 C．碳 D．氢
2．符号“3p”没有给出的信息是
A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向
3．以下物质在空气中不会发生自燃的是
A．P4 B．PH3 C．SiH4 D．Na
4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是
A．都不溶于水 B．都为固态 C．都比水轻 D．其钠盐是肥皂的主要成分
5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是
A．14N的质量数 B．氕原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量 D．氟化钠的摩尔质量
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是
A．NH4+ B．H3O+ C．H2S D．CH4
7．以下物质的实验室制备不合理的是
A．用铅皿制备HF B．用浓硫酸制备HI
C．用磨砂接口的装置制备HNO3 D．用饱和食盐水代替水制备乙炔
8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是
A．苯具有芳香性 B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小 D．固态时苯分子排列更紧密
9．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式
隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是
A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充
B．产品烧碱溶液从阴极区流出
C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯
D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱
10．以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是
A．浓硫酸与NaOH溶液 B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中
11．呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是
A．分子中没有C=C键 B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．能生成呋喃甲醇 D．能与苯酚制备糠醛树脂
12．以下所用试剂错误的是
A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸
B．干燥CO气体——浓硫酸
C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液
D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀
13．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）
A．c(Na+) = c(NH2－) B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+) D．c(NH4+)∙c(NH2－) = l.0×l0－30
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 酸性：苯酚＞碳酸 |
| B | 向无色溶液A中加入稀硫酸 | 产生淡黄色沉淀和无色气体 | A中含S2O32－离子 |
| C | CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn | 锌表面附着红色物质；产生无色气体 | 氧化性：Cu2+＞H+ |
| D | 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | 溶解出Ag+的能力：AgCl > AgI |
A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl
16．某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是
A．Ca2+ ＋ HCO3－ ＋ OH－ → CaCO3↓＋ H2O B．Ag+＋OH－ → AgOH↓
C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓ D．CO32－＋2H＋ → CO2↑＋H2O
17．有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3 的质量分数约为
A．38% B．50% C．75% D．80%
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18．与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
A．与水反应有乙炔生成 B．与水反应有Mg(OH)2生成
C．有C－C键 D．有C22－离子
19．下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是
A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成 B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D．通入KICl2溶液中，有I－生成
20．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
| A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 | |||
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
A．A1C13可能存在 B．澄清溶液呈无色
C．Ag (NH3)2+会在酸中离解 D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)
22．由甘氨酸（分子式：C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48HN10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是
A．有不止一组数据 B．谷氨酸为4分子
C．苯丙氨酸不能为3分子 D．丙氨酸为3分子
四、（本题共8分）
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
23．Na原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。
24．相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
25．SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角是 。
26．在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是： 。
五、（本题共8分）
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
27．下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。
| a．被氧化的元素是Cu和S |
| b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 |
| c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol |
| d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S |
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2 －2e → 2H+ + O2↑
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
29．反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。
30．已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。
六、（本题共8分）
水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
31．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)
33．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 3 |
| 2 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 3 | 950 | 1 | 2 | — | — | — |
（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。
（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是 。
七、(本题共12分)
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空：
34．常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有 。
35．本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
36．实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。
37．实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
是 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
38．实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为： 、 。
39．已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是 （填分子式）；能用来冷冻物质的是 （填分子式）。
八、(本题共12分)
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
温度℃
溶解度
| 溶质 g/100g水 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||||
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
40．“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。
41．“转化”的离子方程式是 。
42．“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间？ 。
43．a、b处的操作分别是 、 。
44．实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－
（1）样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。
（2）向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3 。
九、（本题共8分）
煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。
己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
完成下列填空：
45．对路线图中有关物质的说法错误的是 （选填序号）。
a．从合成气中也可获得合成氨的原料H2 b．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
c．也可用石油分馏的方法获得丙烯 d．可用分馏的方法从煤焦油中获得A
46．通常实验室可用甲醇和 制备CH3Br。
47．C生成D的反应条件是 ； 写出M的结构简式 。
48．取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式 。
十、（本题共12分）
化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。
H
完成下列填空：
49．写出反应类型。反应①： 反应；反应②： 反应。
50．写出结构简式。B ； M 。
51．写出反应①的化学反应方程式 。
52．写出检验B完全转化为C的方法。
所用试剂的化学式 ； 实验现象 。
53．有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式 。
十一、（本题共16分）
铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
54．将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 g；SO2为 mol。
55．实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。
（1）铁屑中Fe2O3的质量分数是 （保留两位小数）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。
（2）t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）。
56．黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。
计算并确定黄铁矾的化学式。
2013杨浦区高三化学二模答案
化学答案和评分标准 201304
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | A | D | D | B | A |
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | B | B | D | D | C | B | D | A | D | C | A | B |
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | BC | C | D | AD | BC |
23．11 （1分） ； 4 （1分）
24．NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。（2分 ）
25．正四面体 （1分），109o28，（1分）
26．HCl （1分）；Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）。
五、（本题共8分）
27．d （2分） 28． 6MnO4－+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）
29． 6.02×1023 （1分）； KMnO4> H2O2(或O2) （1分） 30．2.5 （2分）
六、（本题共8分）
31． （1分） 32． b、c （2分）
33．（1）40%（1分）。
（2）增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动（或反应物的转化率不变。合理即可）（2分）。
（3）温度对化学反应速率的影响；该反应是吸热还是放热反应（温度对化学平衡移动的影响）（2分）
七、（本题共12分）
34．量筒、烧杯、玻璃棒 （2分，缺一项得1分）
35．甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）
36．放热反应（1分）； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（1分）
37． 5:13（2分）
38．4NO＋3O2+2H2O→4HNO3（1分，或2NO＋O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+ NO
或4NO2＋O2+2H2O→4HNO3也给分）；
NH3+HNO3→NH4NO3（1分） 39．NH3（1分）；N2（1分）
八、（本题共12分）
40．Ca2+、Mg2+（2分，各1分） 41．Na+ + HCO3－ →NaHCO3↓（1分）
42．水浴加热（1分）温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小（2分）
43．过滤 洗涤（2分）
44．（1）Na2CO3%= （2分）[M(Na2CO3)用106表示也得分]
（2）黄色变为橙色且半分钟不变（1分）；V2 ＞V1则含有NaHCO3（1分）
九、（本题共8分）
45．b、c（2分，各1分） 46．浓硫酸、溴化钠 （1分，少一个不得分，写氢溴酸不扣分）
47．浓硫酸，加热 （1分，少一个不得分） （2分） 48． （2分）
十、（本题共12分）
49．①加成 ②消去（2分，各1分）
50．B： HOCH2CH2CH2CH2OH （1分） M： （2分）
51． （2分）
52．药品：碱石灰、Na（1分） 现象：加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生（1分）
53．3种（2分） 、 （任写一种即可，1分）
十一、（本题共16分）
54．16（3分）；0.1（3分）
55．（1）0.36（或36%）（3分） （2）22.51（3分）
56． NaFe3(SO4)2(OH)6（4分）
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