高中化学 氧化还原反应 第2课时优秀教案 新人教版必修1

●三维目标

知识与技能

1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。

2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

过程与方法

1.经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感、态度与价值观

1.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

●教学重点

氧化还原反应的本质

●教学难点

氧化还原反应的本质

培养探究能力、思维能力、归纳能力

●教具准备

多媒体课件、投影仪

●教学过程

［新课导入］

【投影】

1.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？

生：氧化反应：物质得到氧的化学反应。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。

师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。

［推进新课］

师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl原子结构示意简图。

生：                      

    H                          O                         Ne

  Na                             Mg                     Cl

1.化合物NaCl的形成过程

师：请大家看书P31：让学生回答化合物NaCl的形成过程。

生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+，Cl原子变为Cl－，Na+和Cl－相互吸引形成NaCl。

［投影］NaCl的形成过程（见下图）。

氯化钠形成示意图

2.化合物HCl的形成过程

师：请大家看书P31：提问学生回答化合物HCl的形成过程。

生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。

［投影］HCl分子的形成过程。

学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？

［投影］请学生填写下表：

师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？

生：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。

师：氧化还原反应的实质是什么？

生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。

师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？

生：失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。

［板书］一、氧化还原反应概念的辨析

［合作探究］

1.氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。

师：上述概念应从哪几方面理解？

生：（1）氧化反应的对象是反应物中的某元素；

（2）氧化反应的本质是元素的原子失去电子；

（3）氧化反应的特征是元素化合价升高；

（4）氧化反应对反应过程而言。

2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。

师：上述概念应有哪儿方面理解？

（1）还原反应的对象是反应物中的某元素；

（2）还原反应的本质是元素的原子得到电子；

（3）还原反应的特征是元素化合价降低；

（4）还原反应对反应过程而言。

3.氧化还原反应：凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原反应。

师：如何认识氧化还原反应中各有关物质？

生：4.氧化剂：指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。

师：上述概念应从哪几方面理解？

生：（1）氧化剂是指反应物；

（2）其本质是得电子，特征为化合价降低。

（3）氧化剂具有氧化性。

5.还原剂：反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。

师：上述概念应从哪几方面理解？

生：（1）还原剂指反应物；

（2）其本质为失电子，特征是化合价升高。

（3）还原剂具有还原性。

［课堂小结］

本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识，认识了氧化还原反应的本质是电子的转移，要求同学们能够理解氧化还原反应的发展历史：从得氧、失氧，到化合价变化，到电子转移。

［板书］二、氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变化。

“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是同时相互依存的，是不可分割的。

［学与问］化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图：

［布置作业］

1.教材P33  4、5

●板书设计

一、氧化还原反应概念的辨析

1.氧化反应（被氧化）

2.还原反应（被还原）

3.氧化还原反应

4.氧化剂

5.还原剂

二、氧化还原反应的本质是电子转移；特征是化合价变化。“氧化”与“还原”是一对矛盾，既是相反的，又是同时相互依存的，是不可分割的。

●活动与探究

氧化还原反应在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用，请调查列举在日常生活、工业、农业中运用的氧化还原反应的实例。

提示：日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧，酿酒，炒菜，食物的，食物在人体中被消化，人和动物的呼吸等。

工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等。

农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。

●随堂练习

1.在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H+中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是___________________。

答案：Fe3+、Mg2+、H+  S2－、I－  Fe2+、S

2.以下关于化学反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是

A.由，共6e－

B.由，共5e－

C.由，共6e－

D.由，共5e－

答案：B

3.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI====2I2+2H2O  Na2S+I2====2NaI+S

试比较三种单质的氧化性强弱顺序___________________。

答案：O2＞I2＞S

4.单质X和Y相互反应生成X2+Y2－，现有下列叙述：①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有氧化性  ④Y2－是还原产物  ⑤Y2－具有还原性  ⑥X2+具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是

A.①②③④             B.①④⑤⑥⑦           C.②③④               D.①③④⑤

答案：B

5.在3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_________g，被还原的HNO3质量是_________g。

分析：铜和参加反应的HNO3的量的关系是：

3Cu  ～   8HNO3

3×      8×63

6.4 g         x      x=16.8 g

铜和被还原的HNO3的量的关系是：

3Cu  ～  2HNO3

3×    2×63

6.4 g       y      y=4.2 g

答案：16.8  4.2

●习题详解

1.C元素和Cu元素的化合价发生了变化。其中，C元素的化合价升高，从0价升到了＋4价，Cu元素的化合价从＋2降到了0。

2.C  因为，只有在C中氧元素的化合价发生了变化。

3.C  B

4.电子转移；失去；得到。

5.详见活动与探究，辩证地认识氧化还原反应。