化学平衡状态教学设计

鹿泉区第一中学   赵均娜

一、化学平衡状态在高考中的地位和作用： 

化学平衡是高考的必考内容，在选择题和客观题中都有可能出现。由于该部分与农业生产、环境保护、日常生活有密切联系，把这几个方面结合起来进行考查将会成为高考命题的趋势。

高考中化学平衡考察的知识点有：

1、化学平衡状态标志的判断

2、影响化学平衡的外界因素

3、等效平衡原理

4、平衡常数、转化率

5、化学平衡图像题、计算题

本节课重点突破第二个考点：影响化学平衡的外界因素

二、学情分析：

学生正处于一轮复习的初级阶段，应对学生多进行学法指导，让其在复习知 识的基础上学会如何把知识连贯起来，在头脑中形成知识网络，而恰恰许多同学在这方面的能力比较薄弱，所以应注意这方面能力的培养。

学生自主学习阶段遇到问题有：

步步高：P155  6题        P154  3题（2）（3）（4）4题

问题提炼：应用“压强因素” 解决化学平衡移动方向和移动结果问题能力不强

三、教学目标

知识与能力：学生通过例题分析，能从“压强”对化学平衡影响的角度，解决条件改变时化学平衡移动方向和移动结果的判断问题

1、改变气体体积

2、充惰性气体

3、等比例充入气体

过程与方法：通过对影响平衡移动的因素的复习，提高学生总结提炼知识点的能力，同时教会学生构建知识网络。

情感态度与价值观：提高高三学生的学习效率，并落实高 考策略：抓主干、促提高、提能力、养习惯、找方法。 

四、教学重点、难点及解决办法：

 重点：理解平衡移动的原理，特别是压强对化学平衡的影响 

难点：等比例充入气体相当于增大压强的理解 ②解决办法：进行学法指导 

 五、教法分析： 

对于不同的知识点分环节进行教学

1.多让学生发言，形成知识点的思维碰撞，激发学生兴趣，更好的是学生掌握解题方法。 

2.多次在教学过程中进行学法指导

3.引导学生推理分析，指导学生把知识系统化 

六、教学流程： 

【展示】高考中化学平衡考察的知识点，学生知识薄弱点及学习目标

环节一：改变气体体积时移动方向和结果的判断

例1：（课本P32 6题）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)          zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。下列有关判断正确的是(    )

A．x＋y＜z               B．平衡向正反应方向移动 

C．B的转化率降低        D．C的体积分数下降

【生】2-3名学生做完题后展示自己的思路，形成思维碰撞

【师】引导学生进行方法小结

【小结】通过增大或压缩气体体积改变压强，注意改变压强或体积的瞬间，各气体的浓度、颜色等要发生相应的改变，要根据瞬间变化结果和最终结果判断平衡移动方向 

【阶段小测1】

   在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应

mX(g)  nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【生】进行讲解

【师】补充讲解，强调方法

环节二：充入惰性气体时移动方向和结果的判断

例2：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　) 

 A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

【生】2-3名学生做完题后展示自己的思路，形成思维碰撞

【师】引导学生进行方法小结

【小结】 

①恒温恒容充惰：体系中各组分的总压强不变，平衡不移动

②恒温恒压充惰：体系中各组分的总压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移

【阶段小测】

当反应COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是            (　　) 

A．①②④          B．①④⑥          

C．②③⑤          D．③⑤⑥ 

【生】展示答案

环节3：等比例充入气体时移动方向和结果的判断

例3．一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2＋O2  2SO3　ΔH<0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题。

 (1)平衡后，通入2 mol SO2,1 mol O2，则SO2的转化率________，O2的转化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量__________，SO3的百分含量__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(2)平衡后，通入a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，则SO2的转化率________，O2的转化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。

(3)平衡后，通入2 mol SO3，则平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)移动，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。

【生】2-3名学生做完题后展示自己的思路，形成思维碰撞

【师】引导学生进行方法小结

【小结】等比例充入气体:

1、判断移动方向：勒夏特列原理

2、判断平衡移动结果：相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，再判断移动结果

【阶段小测】

对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。

 (2)2HI(g)  I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

 (3)2NO2(g)  N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

【生】展示答案

【师】课堂总结：引导学生完善知识体系

【课堂检测】

1、（课本P32 8题）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）

    A．0.40mol

    B．0.20mol

    C．小于0.20mol

    D．大于0.20mol，小于0.40mol

2、在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)  2C(g)　ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是(　　)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0. mol A和

      0. mol B，平衡时n(C)<0.48mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

【课后反思】

 本堂课亮点：

1、是基于学生问题的一堂复习课，在课堂上，让不同的学生对同一问题进行讲解，形成了思维碰撞，最终得出正确结论，效果很好。

2、对于学生存在困惑的问题，不是老师一直讲，而是给学生为人师的机会，实现一对一讲解，学生对问题理解更深刻。

本堂课存在问题及解决办法：

1、学生对教学难点中的等比例充入气体理解不充分。下堂课结合等效平衡再进行理解。

2、课堂检测题只是从定性角度分析了化学平衡移动方向和移动结果的问题，有很多学生理解不了，下节课要从定量的角度（平衡常数计算及应用）进行分析。

3、教师和学生都要回归课本