高中化学必修一必修二复习题

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO

2.某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为 n () ：n () ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为：

A. Fe2＋ 2＋ － 2＋

3.下列除杂的操作不正确的是(　　)

A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氢氧化镁充分反应后过滤

B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤

4.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

A. g铜与足量的S完全反应，转移的电子数为NA

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个

D. 50mL18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45NA

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　 　)

A. Fe2O3Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)

B. H2SiO3 SiO2 SiCl4

C. Al Al(OH)3Al2O3

D. NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)

6.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(　 　)

A. 将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性

B. 将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体

C. 将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+

D. 在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体

7.

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH

B. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH+ HSO

C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO+H++ H2O= Al(OH)3↓

D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

8.

下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(   )

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (    )

A. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH、CO、Cl-

B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、Cl-

C. 常温下，pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

D. 0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、SO、NO

10.

下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

11.

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法错误的是(    )

A. Cl2氧化产物，具有氧化性

B. 每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C. 每消耗1molKMnO4，起还原作用的HCl消耗5mol

D. KMnO4发生氧化反应，HCl发生还原反应

12.

现有一份澄清无色的溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO、CO、SO、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1(不考虑水解和水的电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如图实验：

下列关于原溶液的判断不正确的是(   )

A. 是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B. 向原溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成

C. 虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl-的判断

D. 肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO、CO、Cl-

13.

下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(   )

A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”(曾青的主要成分为CuSO4)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑

C. CuO投入稀硫酸中，黑色固体溶解，溶液呈蓝色：CuO+2H+=Cu2++H2O

D. 向溴水(橙色)中通入SO2气体，溶液褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

14.

下列叙述正确的是

A. Al与足量稀硫酸反应，转移电子数目为3NA

B. 1 mol KMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA

C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含C-Cl键的数目为4NA

D. 常温下，5.6 g铁与足量浓硫酸反应，转移的电子数目为0.3NA

15.

下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L-1 HCl溶液：Na+、、、

B. 0.1 mol·L-1 KI溶液：ClO-、K+、OH-、Na+

C. 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液：Fe3+、Cl-、、H+

D. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Ca2+、Cl-、

17.

下列方案及对应的离子方程式均正确的是

A. 工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑

B. 用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2

C. 用稀洗涤试管内的银镜：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O

D. 利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+

18.

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D. 向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

19.

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B. 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

20.

高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是(　　)

A. Fe2O3俗名磁性氧化铁

B. 该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性

C. 每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子

D. Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得

21.

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是  (　　)

A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料

B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维

C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张

D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

22.

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-==+H2↑

C. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

23.

下列离子方程式的书写正确的是(    )

A. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

B. 大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O

D. 铜与稀的反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

24.

下列离子方程式正确的是（    ）

A. 实验室用石灰石和稀盐酸制取

B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：

C. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：

D. 氯气与KOH溶液反应：

25.

设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

A. 0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4NA

B. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

C. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为6NA

26.

能正确表示下列变化的离子方程式是

A. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2==4Na++4OH-+18O2↑

B. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O

C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合产生气体：+OH-==NH3↑+H2O

D. 向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：+2H+==SO2↑+S↓+H2O

27.

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D. 向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

28.

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

B. 由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C. 10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D. 0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

29.

利用表中药品及图示装置不能制取的气体是

铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A. 反应中NaNO3得电子

B. 氧化性：NaNO3＞NaAlO2

C. 还原产物是N2

D. 转移1mol电子时产生标况下的N26.72L

31.

黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质

B. 0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1

C. FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

D. 当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L

32.

二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（    ）

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

33.

ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是（    ）

A. NaClO3是氧化剂    B. Na2SO3是还原剂

C. NaClO3发生氧化反应    D. ClO2是还原产物

34.

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NA

B. 质量a g的C2H4和C3H6的混合物中原子数目为3a NA /14

C. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

D. 1L 1mol·L－1的Na2CO3 溶液中含有CO的数目为NA

35.

最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子X3Z+和YX4+均为10电子离子。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是(   )

A. X与Z还可形成10电子的阴离子和分子

B. 该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键

C. Y的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物反应生成盐

D. 简单离子的半径大小关系：M>Z>Y>X

36.

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. X和W组成的化合物中只含共价键

C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D. Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构

37.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A. 常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA

C. 100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D. 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

38.

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径

B. Y、Z形成的化合物为离子化合物

C. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

40.

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol14C中含有中子数为0.8NA

B. 4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7NA

C. 24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA

D. 常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11NA

41.

已知破坏1 mol H—H键、CL—CL、H—CL键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要    （    ）

A、放热185kJ     B、吸热185kJ       C、放热92.5kJ     D、吸热92.5kJ

42.

一定量SO2和氧气放入体积恒定的密闭容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应2SO２(g)+O2 (g)2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）

A．容器中混合气体的密度保持不变     B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3

C．容器中气体的压强不变             D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

43.

被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应

B. 该电池反应中MnO2起催化作用

C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D. 该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

44.

榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：

(1)SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途______ ；

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有_________；

(3)鼓入空气并充分搅拌的目的是_______ ，发生反应的化学方程式为_________。

(4)工业上制取Al的反应方程式为_______。

(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)________。

45.

在标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合气体 1.12 L，则混合气体中NO的体积为(    )

A. 1120 mL      D. 112 mL

46.

（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是___（填化学式)。

（2）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为___。

（3）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___。

47.

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：

(1)甲__________；D__________；G__________。

(2)画出C中阳离子的结构示意图：__________。

(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是____________________。

(4)反应①－⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(5)A与B反应的离子方程式为____________。

(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是______________。

(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F，为帮助实验员进行检验少量F的存在，请从下列物质中选择合适的试剂__________。

A KSCN溶液    B 稀盐酸    C KMnO4溶液    D NaOH溶液

48.

（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　        　；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=　       　；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时　  　（填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时　    　．

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=　   　．

（5）下列措施能加快反应速率的是　   　．

A．恒压时充入He     B．恒容时充入He     C．恒容时充入X      

D．及时分离出Z      E．升高温度          F．选择高效的催化剂

49.

（6分）将化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A（g）B(g)+nC(g)，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L·min)

（1）求化学方程式中的计量数n的值；

（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率；

（3）平衡时A的转化率是多少？

50.

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。

已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2

①写出A装置中的作用：_____。

②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。

(2)利用如图装置在常温常压下制备ClNO

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 

②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为____。

③装置Ⅸ的作用是___________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为________。生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成0.4 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；

试卷答案

1.C

【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH反应，则溶液中一定含有NH，当NH完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；

【详解】A.通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH，不含Mg2+，故A错误；

B.通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，不含AlCl3，故B错误；

C.根据图象知，Al3+完全沉淀、NH消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+与NH的物质的量之比1：3，故C正确；

D.通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO，故D错误；

故选：C。

2.B

设X带的电荷为a；根据电荷守恒，3n (Fe3＋)+ n (H＋) + a×n (X) －n () －2n ()=0，则a=+2，由于Fe2＋能被氧化，Ba2＋与生成沉淀，故选B。

3.C

【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入Mg(OH)2与H＋反应，平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；

B．过量铁粉与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，充分反应后过滤出过量铁粉，B正确；

C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液，将使Cu2+、Fe3+都转化为沉淀，此除杂操作不正确，C错误；

D.先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；

故选C。

4.A

【详解】A. g铜的物质的量为1mol，1mol铜与硫单质完全反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数目为NA，故A正确；

B. 标况下，22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，,所以反应后气体的物质的量小于1mol，得到的气体分子数小于NA，故B错误；

C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，不知道溶液的体积，无法算出OH-的物质的量，故C错误；

D. 铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，故生成的二氧化硫分子数小于0.45NA个，故D错误；

故选：A。

5.D

【详解】A．Fe2O3不溶于水，溶于酸，故A错误；

B．SiO2不与盐酸反应，可与HF反应，生成SiF4，B错误；

C．铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠，不能得到氢氧化铝，故C错误；

D．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸在光照下分解成HCl和氧气，故D正确；

答案选D。

6.C

【详解】A．铁粉加入热的浓硫酸中发生钝化现象，不能探究铁的活泼性，A错误；

B．将FeCl3溶液滴入到沸水中，加热至沸腾即可制得Fe(OH)3胶体，B错误；

C．铜粉加入FeCl3溶液中，发生离子反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可验证Fe3+的氧化性强于Cu2+，C正确；

D．亚铁离子具有强还原性，在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，最终不能得到FeSO4·6H2O晶体，D错误；

答案选C。

7.C

【详解】A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水时发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O =Al（OH）3↓+ 3NH，故A正确；

B．用氨水吸收过量的二氧化硫时发生的离子反应为NH3·H2O + SO2 = NH + HSO，故B正确；

C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸时发生的离子反应为AlO+4H+ = Al3++ 2H2O，故C错误；

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳时发生的离子反应为ClO¯+CO2+H2O=HClO+HCO，故D正确；

故答案为C。

8.A

【详解】A．Fe2+被稀氧化为Fe3+，反应的离子方程式是3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故选A；

B．I-、ClO-发生氧化还原反应，I-、ClO-不能大量共存，故不选B；

C．向含有Ba2+、离子的溶液中滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是Ba2+++OH-= +H2O，故不选C；

D．Ag+和过量的氨水反应生成 ，故不选D；

选A。

9.D

【详解】A．能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO，故A错误；

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性S2-离子， 故B错误；

C．常温下pH =1说明该溶液中含有大量的氢离子，NO，H+，Fe2+发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，故C错误；

D．碱溶液中该离子组之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D。

10.C

【详解】A.金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；

B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；

C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；

D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；

答案选C。

11.D

【详解】A．反应中氯元素的化合价升高，HCl做还原剂，发生氧化反应，Cl2是氧化产物，具有氧化性，A正确；

B．氯元素化合价由-1价变为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，B正确；

C．根据反应方程式可知，每消耗2molKMnO4，起还原作用的HCl消耗10mol，则每消耗1molKMnO4，起还原作用的HCl消耗5mol，C正确；

D．锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，故D错误；

答案选D。

12.A

【分析】

澄清溶液往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液无白色沉淀生成，无SO，加足量氯水无气体，则无CO，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加钡和稀有白色沉淀有SO，无Ca2+、Fe3+溶液中一定含阳离子且离子浓度都为0.1mol.L-1，根据电荷守恒，一定含有Na+、K+、NH4+，一定不存在Cl-。

【详解】A．肯定存在的离子是SO、I-，根据电荷守恒可以知道，一定含有Na+、K+、NH4+，故A错误；

B．根据电荷守恒可以知道，一定含有NH4+，向原溶液中加入NaOH溶液并加热，有氨气产生，所以B选项是正确的；

C．肯定存在的离子是SO、I-，根据电荷守恒定含有Na+、K+、NH4+，一定不存在Cl-，所以C选项是正确的；

D．由分析可以知道肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO、CO、Cl-，所以D选项是正确的；

故选A。

13.B

【详解】A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”即在铁片上涂上硫酸铜溶液，则铁表面就有红色的铜析出，故反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，A不合题意；

B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，是过氧化钠与空气中的水蒸气或CO2反应，故反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑或者2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，B符合题意；

C．CuO投入稀硫酸中，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，即黑色的氧化铜与稀硫酸反应，故反应方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，C不合题意；

D．SO2具有强还原性，能被溴水氧化，故向溴水(橙色)中通入SO2气体生成无色的HCl和H2SO4，溶液橙色褪色，故反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，D不合题意；

故答案为：B。

14.B

【详解】A．没有指明Al的量，与足量稀硫酸反应，不能确定转移电子数目，故A错误；

B．根据KMnO4Mn2+转移的电子数为5e-，则1mol KMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA，故B正确；

C．标准状况下，CCl4为液态，所以无法计算22.4 L CCl4中含C-Cl键的数目，故C错误；

D．常温下，铁与足量浓硫酸发生钝化反应，所以转移的电子数目无法确定，故D错误；

答案选B。

15.D

【详解】A．由于SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为而被除去，故CO2中的SO2杂质可以通过酸性高锰酸钾溶液来除去，A不合题意；

B．NO与浓硫酸不反应，故可用浓硫酸来干燥NO，B不合题意； 

C．由于CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br，故CO2中的C2H4杂质可以通过溴的四氯化碳溶液来除去，C不合题意；

D．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO， HNO3进一步将Na2SO3氧化，故NO2中的O2杂质不能通过Na2SO3溶液来除去，D符合题意；

故答案为：D。

16.C

【详解】A．0.1 mol·L-1 HCl溶液中的H+与发生反应生成白色沉淀，2H++=H2SiO3↓，A不合题意；

B．0.1 mol·L-1 KI溶液中的I-具有强还原性， ClO-具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；

C．0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中的Cu2+与Fe3+、Cl-、、H+均不反应，可以大量共存，C符合题意；

D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的OH-+Ca2++=CaCO3↓+H2O，D不合题意；

故答案为：C。

17.C

【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，电解熔融的氯化钠得到金属钠，故A错误；

B．用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)反应生成亚硫酸钙沉淀，得不到亚硫酸氢钙，故B错误；

C．用稀洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；

D．溴水与SO2发生氧化还原反应，溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；

故选C。

18.C

【详解】A．过氧化钠在离子方程式中不能拆分，A项错误；

B．Fe3+与Cu反应生成的是Fe2+和Cu2+，选项中的离子方程式不符合实际，B项错误；

C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，说明参与反应的二者的物质的量具备如下关系：，由于Ba2+的物质的量只有的一半，因此离子方程式中的和H+的化学计量系数比为1:2，C项正确；

D．盐酸中的Cl-会与生成的Ag+结合转变为AgCl沉淀，因此正确的离子方程式为：，D项错误；

答案选C。

19.A

【详解】A. 亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，故A正确；

B. 氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，故B错误；

C. 次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与次氯酸，故C错误； 

D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在，的氧化性大于铁离子的氧化性，所以根离子会氧化碘离子，故D错误。

答案选A。

20.B

【详解】A．磁性氧化铁是Fe3O4的俗名，Fe2O3的俗名是铁红，A项错误；

B．该反应中，H2是还原剂，Fe3O4为还原产物，因此该反应条件下，H2的还原性强于Fe3O4的还原性，B项正确；

C．该反应每消耗3mol的Fe2O3，电子转移2mol；那么每消耗160gFe2O3即1mol，电子转移mol，即个电子，C项错误；

D．Fe和水蒸气在高温下反应才会生成Fe3O4，D项错误；

答案选B。

21.C

【详解】A．Al2O3的熔点很高，因此可用作耐高温材料，A项错误；

B．用于制作光导纤维的是SiO2，利用的是其透光性，B项错误；

C．SO2能使有些有色物质转变为无色物质，因此具有一定的漂白性，可以用于漂白纸张，C项正确；

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D项错误；

答案选C。

22.C

【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色的氢氧化铁胶体，Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，2Al+2OH-+2H2O =2+3H2↑，B错误；

C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水生成碘和水，2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；

D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；

答案为C。

23.A

【详解】A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，说明氢氧根离子全部反应完，则离子方程式为：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2O，A正确；

B．大理石与醋酸反应，大理石是难溶物，不能拆成离子形式，则离子方程式正确的是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误；

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和，要符合离子配比，应该是两个氢氧根离子，则离子方程式正确的是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；

D．铜与稀的反应生成的气体是一氧化氮气体，则离子方程式正确的是：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ，D错误 ；

故答案为：A。

24.B

【详解】A．碳酸钙为难溶物不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ，故A错误；

B．铵根离子可以与氢氧根在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为，故B正确；

C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．氯气与KOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；

综上所述答案为B。

25.A

【详解】A.铁粉与水蒸气发生反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成0.4molH2，分子数为0.4NA，A正确；

B.常温下铝片与浓硫酸发生钝化，不能继续反应，B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧化钠和氧气，过氧化钠中氧有-1价变为0价和-2价，故1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，C错误；

D.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量为1mol，水分子的物质的量为3mol，则含有氢原子数为6NA+6NA=12NA，D错误；

答案选A。

26.B

【详解】A．向H218O中投入Na2O2固体，H218O中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，A不正确；

B．高锰酸钾作氧化剂，草酸作还原剂，依据得失电子守恒，可得出如下关系：2+5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑，依据电荷守恒和质量守恒，可得出配平的离子方程式为2+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O，B正确；

C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，既产生NH3，又生成BaSO4沉淀，C不正确；

D．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，HNO3表现强氧化性，能将氧化为， D不正确；

故选B。

27.A

【详解】A．氯气溶于水产生的次氯酸是弱酸，应以化学式保留，离子方程式是：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项A正确；

B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，选项B错误；

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，选项C错误；

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，选项D错误；

答案选A。

28.B

【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故A错误；

B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，故B正确；

C．10g49%的硫酸溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48mol，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48mol，故C错误；

D．0.1molFe与足量氯气反应转移的电子数为0.3NA，故D错误；

故选B。

29.B

【详解】图中所示装置为固液不加热制取气体；

A、碱石灰溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，图示装置能制取NH3，故A不符合题意；

B、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备氯气，图示装置不能制取Cl2，故B符合题意；

C、铜粉和浓不加热就可以反应制得二氧化氮，图示装置能制取NO2，故C不符合题意；

D、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫，图示装置能制取SO2，故D不符合题意；

故答案：B。

30.D

【详解】A．反应中NaNO3得电子被还原成N2，N由+5价降为0价，故A正确；

B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：NaNO3＞NaAlO2，故B正确；

C．NaNO3得电子被还原成N2，故C正确；

D．根据方程式，每生成3mol氮气转移30mol电子，转移1mol电子时产生标况下的0.1molN2，体积是2.24L，故D错误；

故选D。

31.C

【详解】A．FeSO4属于盐，是离子化合物，H2SO4属于酸，是共价化合物，它们均属于强电解质，故A错误；

B．FeSO4溶液中Fe2＋离子容易水解，故0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中Fe2＋离子的浓度小于0.1 mol·L－1，故B错误；

C．根据反应2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，FeS2中亚铁离子的化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，单质氧气中氧元素的化合价为0价，硫酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价升高到+6价，氧气单质中的氧元素的化合价降低到-2价，FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物，故C正确；

D．根据反应2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4可知，7mol氧气参加反应，氧元素化合价从0降低到-2价，共转移28mol电子，当转移2 mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积约为0.5mol×22.4 L/mol=11.2L，故D错误；

答案选C。

32.B

【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；

B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；

C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；

D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。

故选B。

33.C

【分析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】A．氯元素化合价降低，得电子，则NaClO3是氧化剂，故A正确；

B．硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，故B正确；

C．氯元素得电子，化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；

D．氯元素得电子，化合价降低，则ClO2是还原产物，故D正确；

故选C。

34.B

【详解】A. 36g 18O2的物质的量为，18O的中子数为18-8=10，则所含的中子数为20NA，故A错误；

B. C2H4和C3H6的最简式都为CH2，则混合物中原子数目为，故B正确；

C. 未说明气体体积是在标况下测得，则无法判断电子转移数目，故C错误；

D. CO在水溶液中发生水解，则数目小于NA，故D错误；

故选B。

35.D

【分析】

该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大短周期元素组成，其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子，则X为H、Y为N、Z为O、M为Cl，X与Y、X与Z组成的10电子离子分别为、H3O+。

【详解】A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子分别为NH3、H2O，选项A正确；

B．内存在非极性共价键，、H3O+内存在极性共价键，、Cl-、、H3O+阴、阳离子之间存在离子键，选项B正确；

C．Y的气态氢化物NH3可以和其最高价氧化物的水化物HNO3反应生成盐NH4NO3，选项C正确；

D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为Cl->N3->O2->H+，即M > Y>Z> X，选项D错误；

答案选D。

36.B

【分析】

Y是地壳中含量最高的金属元素，所以Y为Al元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，并且原子序数比Y小，所以X为C元素；Z与C元素同族，并且属于短周期元素，所以Z为Si元素；W的原子序数比Y(Al元素)大，同属短周期元素，并且其最外层电子数与Y的相差3，所以W一定为S元素。

【详解】A．通过分析可知，X，Y，Z，W四种元素分别为C，Al，Si，S，原子半径r(Al)＞r(Si)＞r(S)＞r(C)，A项错误；

B．通过分析可知，X为C元素，W为S元素，二者形成的化合物都是共价化合物，都只含有共价键，B项正确；

C．通过分析可知，Z为Si元素，X为C元素，C的非金属性强于Si，因此C的最高价氧化物对应水化物酸性更强，C项错误；

D．通过分析可知，Y为Al元素，其简单阳离子为Al3+，电子层数为2；W为S元素，其简单阴离子为S2-，电子层数为3，二者电子层结构不相同，D项错误；

答案选B。

【点睛】比较原子半径时，可先比较电子层数，电子层数越多的半径越大；电子层数相同时再比较原子序数，原子序数越大的半径越小。

37.D

【详解】A、常温常压下，2.24 L H2O的物质的量不是0.1mol，因此其中含有极性共价键的数目不是0.2 NA，A错误；

B、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的浓度小于0.1mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算含有的数目，B错误；

C、100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3的物质的量是1.2mol，与过量Cu反应，随着反应的进行，浓度降低，因此在反应过程中既有NO2，也有NO生成，则不能计算转移电子的数目，C错误；

D、标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体的物质的量是0.5mol，二者均还有4个氢原子，因此其中含有氢原子的数目为2NA，D正确；

答案选D。

38.C

【详解】A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、与氯气反应生成氯化钠，水与氯气反应生成氯化氢和次氯酸，正确；

B、Al与氧化铁在高温条件下发生置换反应、与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确；

C、乙醇与醋酸在一定条件下发生酯化反应，氢氧化钠与醋酸发生中和反应，但乙醇不与氢氧化钠溶液反应，错误；

D、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应可产生碳酸钡沉淀、与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钡，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，正确；

答案选C。

39.A

【分析】

Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z是Si元素，X、Z同主族，所以X是C元素；W3+与Y2-具有相同的核外电子数，则W是第三主族元素，Y是第六主族元素，且W在第三周期，Y在第二周期，所以W是Al元素，Y是O元素；R的原子序数最大，则R是第三周期中原子半径最小的元素，所以R是Cl元素。

【详解】A、W3+与Y2-具有相同的核外电子数，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以Y2-的离子半径大于W3+的离子半径，故A正确；

B、Si与O形成的化合物是二氧化硅，属于共价化合物，故B错误；

C、C的非金属性大于Al的非金属性，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱，故C错误；

D、Si与Cl是同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以Si的非金属性比Cl弱，所以Z的气态简单氢化物的稳定性比R的弱，故D错误；

答案选A。

40.A

【详解】A．一个14C中含有14-6=8个中子，0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA，故A正确；

B．一个乙醇分子中含有8个共价键，4.6gC2H5OH的物质的量==0.1mol，含有的共价键数目为0.8NA，故B错误；

C．11.2LO2温度压强不知，物质的量不能计算，故C错误；

D．常温下pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10−3mol/L，水溶液中存在c(H+)∙c(OH−)=10−14，可以计算得到氢氧根离子浓度，溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；

答案选A。

【点睛】乙醇分子中含有羟基，羟基中氧原子和碳原子、氢原子各形成一个共价键。

41.

C

42.

C

43.D

【详解】A．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，发生氧化反应，A项错误；

B.该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，B项错误；

C.电子从负极Zn沿导线流向MnO2，而不是电流，C项错误；

D.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，D项正确；

答案选D。

44.

(1)制造光导纤维 3+、Fe3+、Fe2+ 使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3 2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑5)取矿石少许，研细，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明矿石中含有FeO

【分析】

榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，加入盐酸溶解过滤得到滤液中含氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝、盐酸，固体为SiO2，溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝，过滤得到沉淀物A。加入过量氢氧化钠并通入空气，氧化氢氧化亚铁生成沉淀物氢氧化铁(B)，溶液Ⅱ为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。

【详解】(1)二氧化硅可以制备光导纤维；

(2)矿石中的FeO、Fe2O3、Al2O3也能被盐酸溶解，则溶液Ⅰ除去钙离子，含有阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+；

(3)鼓入空气充分搅拌是为了使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)Al是活泼金属，冶炼方法是电解法，则制取Al的反应方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(5)证明榴石矿中含有FeO的方法是取矿石少许，研细，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明矿石中含有FeO。

【点睛】考查物质分离方法和流程分析判断，主要是实验操作和物质性质的理解应用，准确分析流程是解题关键，特别注意Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，Al的冶炼方法是电解法。

45.D

【详解】n(Cu)==0.03mol，混合气体的物质的量为n(NO2、NO)==0.05mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则由N原子守恒可得，x+y=0.05，由得失电子守恒可得，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，V(NO)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，D正确；

答案为D。

46.

(1)S、KNO3    (2)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O    (3)1:1

【分析】

(1)S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑+3CO2↑，反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，据此分析判断；

(2)Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，据此书写方程式；

(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，反应中氧化产物和还原产物都是氢气，据此分析解答。

【详解】(1)S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑+3CO2↑，反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，所以氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，氧化剂KNO3被还原，故答案为：S、KNO3；

(2)Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，反应的离子方程式是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素化合价为-1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子，因此该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，其质量之比是1∶1，故答案为：1∶1。

47.

(1)Na     Fe(OH)2    FeCl3    (2)     (3) 先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色    (4) ①⑤    (5)2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2 ↑    (6)防止亚铁离子被氧化    (7) C

【分析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此进行解答。

【详解】(1)根据分析，甲为Na；D为Fe(OH)2；G为FeCl3；

(2)根据分析，C为NaOH，钠离子的结构示意图：；

(3)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

(4)根据分析，结合转化关系图示，反应①∼⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，反应①为钠和氧气反应生成过氧化钠，属于化合反应，反应②中的产物为两种，不是化合反应，反应⑤为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，则既属于化合反应又属于氧化还原反应的是①⑤；

(5)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2 ↑；

(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈铁钉，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，目的是防止亚铁离子被氧化；

(7)在配制FeCl3时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的FeCl2，为帮助实验员进行检验少量FeCl2的存在，即检验溶液中含有亚铁离子，

A．KSCN溶液和亚铁离子无现象，不能检验溶液中含有亚铁离子，故A不符合；

B．稀盐酸不能检验亚铁离子的存在，故B不符合；

C． KMnO4溶液可以氧化亚铁离子而褪色，证明亚铁离子的还原性，能检验溶液中含有亚铁离子，故C符合；

D．NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀，和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，反应现象不能分辨，故D不符合；

故答案选C。

48.

（1）3X+Y2Z 

（2）0.05mol/L 

（3）增大 不变 

（4）5:3 

（5）CEF

49.

(1)n=3  

(2)0.4mol/L.min

(3)60%   

50.

(1) ①平衡内外大气压，使分液漏斗内液体顺利滴下 ②H2O2) ① aefcbd或者a②2：1③冷凝亚硝酰氯，便于收集 ④NaHSO4+NaHCO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O   0.5

【分析】

I装置用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以得到的氯气中含有HCl，II用于除去HCl，III装置中有浓硫酸，干燥氯气；如果用这几个装置制取NO，I中Cu和稀反应生成NO，因为具有挥发性，所以得到的NO中含有，II中盛放水吸收气体，III干燥NO；依此解答。

【详解】（1）①A装置的作用是平衡内外大气压，使分液漏斗内液体顺利滴下，故答案为：平衡内外大气压，使分液漏斗内液体顺利滴下；

②用I制取NO，I中Cu和稀反应生成NO，因为具有挥发性，所以得到的NO中含有，II中盛放物质能吸收，稀溶于水且NO不溶于水，所以II中可以盛放H2O，故答案为：H2O；

（2）①将氯气和NO通过装置Ⅳ、V除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置ⅤI中发生反应，在IX冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用VIII氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置VII，所以装置连接顺序为aefcbd或者afecbd，故答案为：aefcbd或者afecbd；

 ②二者反应方程式为Cl2+2NO=2NOCl，二者的流速之比等于其计量数之比即可，则理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为2:1，故答案为：2:1；

③将氯气和NO干燥后在装置ⅤI中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，所以IX的作用是冷凝亚硝酰氯，便于收集，故答案为：冷凝亚硝酰氯，便于收集；

④根据已知信息：ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂；一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的二氧化氯泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，可得上述过程中，产生气泡的化学方程式为NaHSO4+NaHCO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O；生成ClO2的反应属于歧化反应，则反应中氯元素的化合价由+3价变为+4价和-1价，故每生成0.4 mol ClO2，同时生成0.1molCl-，故消耗NaClO2的量为0.5mol，故答案为：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；0.5。