基础化学教学大纲

绪  论

【目的要求】

1.了解：基础化学课程的地位和作用

2.熟悉：我国的法定计量单位

3.掌握：溶液的组成标度

【教学内容】

1.化学的地位和作用；学好基础化学的方法

2.国际单位制的组成

3.溶液的组成标度(物质的量浓度、百分比浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的计算及换算)，溶液的配制和稀释

【计划学时】2学时

第一章  稀溶液的依数性

【目的要求】

1.了解：溶液的蒸汽压，溶液的依数性，渗透现象的概念

2.熟悉：稀溶液的性质，渗透压在医学上的意义

3.掌握：溶液的蒸汽压变化规律，溶液的沸点升高和凝固点变化定律，溶液的渗透压力与浓度及温度的关系

【教学内容】

1.溶液的蒸汽压

2.溶液的蒸汽压变化的Raoult定律

3.溶液的沸点升高和凝固点降低

4.溶液的依数性 

5.渗透现象和渗透压

6.溶液的渗透压与浓度及温度的关系，渗透压在医学上的意义

【计划学时】6学时

第二章  电解质溶液

【目的要求】

1.了解：强电解质溶液理论

2.熟悉：酸碱溶液pH值的计算

3.掌握：酸碱质子理论，难溶强电解质的沉淀溶解平衡

【教学内容】

1.强电解质和弱电解质的概念

2.酸碱质子理论(质子酸碱的概念、质子传递平衡、共轭酸碱解离平衡常数的关系、同离子效应)

3.酸碱溶液pH值的计算(一元弱酸弱碱溶液、多元酸碱溶液、两性物质溶液)；难溶强电解质的沉淀溶解平衡(溶度积和溶度积规则、沉淀平衡的移动)

【计划学时】6学时

第三章  缓冲溶液

【目的要求】

1.了解：缓冲溶液的配制和血液中的缓冲系

2.熟悉：缓冲容量及缓冲范围

3.掌握：缓冲溶液概念及组成；缓冲溶液pH值计算 

【教学内容】

1.缓冲溶液及缓冲机制(概念、组成、缓冲机制)

2.缓冲溶液pH值的计算

3.缓冲容量和缓冲范围 

4.缓冲溶液的配制

5.血液中的缓冲系

【计划学时】4学时

第四章  胶  体

【目的要求】

1.了解：分散系的分类；表面活性剂和乳化作用

2.熟悉：高分子溶液的结构特点

3.掌握：溶胶的基本性质，胶团结构及溶胶的稳定性

【教学内容】

1.胶体分散系

2.溶胶(基本性质、胶团结构、溶胶的稳定性原因及溶胶的聚沉方法) 

3.高分子溶液(结构特点、渗透压力和膜平衡及对溶胶的保护作用)

【计划学时】2学时

第五章  化学反应热及化学反应方向和限度

【目的要求】

1.了解：化学反应的限度和平衡常数

2.熟悉：热力学系统和状态函数

3.掌握：能量守恒定律和化学反应热；熵和Gibbs自由能

【教学内容】

1.热力学系统(基本概念、状态函数、热和功)

2.能量守恒定律和化学反应热(热力学第一定律、焓、热化学方程式)

3.熵和Gibbs自由能(自发过程及特征、系统的熵)

4.化学反应限度

5.化学平衡常数

6.化学平衡移动

【计划学时】2学时

第六章  化学反应速率

【目的要求】

1.了解：化学反应速率的表示方法

2.熟悉：反应机理和元反应

3.掌握：化学反应速率理论；温度和催化剂对化学反应速率的影响

【教学内容】

1.化学反应速率的表示方法

2.反应机理和元反应(质量作用定律)

3.具有简单级数的反应(一级反应、二级反应)

4.化学反应速率理论

5.温度、催化剂对反应速率的影响

【计划学时】2学时

第七章  氧化还原反应与电极电位

【目的要求】

1.了解：氧化还原反应概念

2.熟悉：原电池与电极电位的应用

3.掌握：电池电动势与Gibbs自由能

【教学内容】

1.氧化还原反应(氧化值、氧化还原电对、方程式的配平)

2.原电池与电极电位(原电池、标准电极电位)

3.电池电动势与Gibbs自由能；电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素；电位法测定溶液的pH值

【计划学时】4学时

第八章  原子结构和元素周期律

【目的要求】

1.了解：原子结构的量子化特征 

2.熟悉：元素性质的周期性变化规律，电子组态和元素周期表

3.掌握：核外电子的运动规律，核外电子排布规律

【教学内容】

1.氢原子结构(氢光谱、电子的波粒二象性及氢原子的波函数) 

2.量子数和原子轨道

3.核外电子排布规律

4.元素性质的周期性变化规律

5.元素与人体健康

【计划学时】4学时

第九章  共价键与分子间力

【目的要求】

1.了解：氢分子的形成，杂化轨道理论的要点，分子轨道理论要点

2.熟悉：共价键的参数，杂化轨道的成键特点，分子分子间作用力

3.掌握：共价键的类型，杂化轨道类型，分子的极化，氢键

【教学内容】

1.现代价键理论(氢分子的形成，现代价键理论要点，共价键类型)

2.杂化轨道理论(sp型和spd型、sp3、sp2、等性杂化和不等性杂化)

3.分子间作用力(分子的极性与极化，分子间作用力，氢键)

【计划学时】4学时

第十章  配位化合物

【目的要求】

1.了解：配位化合物的基本概念

2.熟悉：配位化合物的基本理论

3.掌握：配位化合物的组成和命名

【教学内容】

1.配位化合物的基本概念、组成和命名 

2.配合物的化学键理论

3.配位平衡

4.螯合物和生物配体

5.配合物在医学上的应用

【计划学时】4学时

第十一章  滴定分析

【目的要求】

1.了解：滴定分析基本概念，酸碱指示剂，氧化还原滴定法的概念和条件

2.熟悉：分析结果的误差和有效数字，滴定分析过程及应用，酸碱滴定的过程

3.掌握：滴定分析的要求、类型、计算，滴定曲线和指示剂的选择，酸碱滴定分析

【教学内容】

1.滴定分析原理(滴定分析基本概念、条件和要求、类型)

2.滴定分析结果的误差和有效数字(误差产生的原因和分类、提高分析准确度的方法、有效数字的运算规则)

3.滴定分析的计算，酸碱指示剂滴定曲线和指示剂的选择(强酸强碱的滴定、一元弱酸弱碱的滴定、多元酸碱的滴定)

4.氧化还原滴定

5.配位滴定法和沉淀滴定法

【计划学时】5学时

第十二章  可见分光光度法和紫外分光光度法

【目的要求】

1.了解：物质的吸收光谱

2.掌握：可见分光光度法、紫外分光光度法；分光光度法的基本原理，提高测量灵敏度和准确度的方法

【教学内容】

1.物质的吸收光谱 

2.分光光度法基本原理(吸光度、Lambert-Beer定律)，提高测量灵敏度和准确度方法

3.可见分光光度法

4.提高测量灵敏度和准确度的方法

5.紫外分光光度法

【计划学时】5学时

五、实践教学

实验一  溶液的配制

【实验目的】

1.了解：不同表示方法溶液浓度的计算及其配制

2.熟悉：实验室常用仪器的使用方法 

3.掌握：量筒、移液管及容量瓶的使用技能 

【实验讲授】

1.不同浓度溶液的计算原理

2.溶液配制的常用仪器及使用方法 

3.注意事项

【实验方法】

1.用固体溶质配制一定浓度的溶液

2.浓溶液配制稀溶液 

3.酸碱溶液的配制 

【计划学时】2学时

实验二  容量仪器的练习

【实验目的】

1.了解：实验室常用容量仪器

2.熟悉：容量仪器的正确使用方法

3.掌握：容量仪器的洗涤方法

【实验讲授】

1.滴定管的操作方法

2.容量瓶的使用

3.移液管的洗涤与操作

【实验方法】

1.容量仪器的洗涤

2.容量仪器的使用和操作

【计划学时】2学时

实验三  缓冲溶液的性质与配制

【实验目的】

1.了解：缓冲容量与缓冲比的关系

2.熟悉：缓冲溶液的性质与应用

3.掌握：缓冲溶液的配制方法与酸度的测定

【实验讲授】

1.缓冲作用原理

2.缓冲溶液配制仪器的使用

3.操作步骤及注意事项

【实验方法】

1.缓冲溶液的配制

2.缓冲溶液的性质

3.缓冲容量与组成标度的关系

【计划学时】2学时

实验四  酸碱溶液的滴定

【实验目的】

1.了解：酸碱滴定的操作过程

2.熟悉：滴定分析的基本操作技术

3.掌握：HCl和NaOH标准溶液的制备方法

【实验讲授】

1.酸碱滴定的原理

2.标准溶液的配制

3.酸碱滴定的实验步骤

【实验方法】

1.酸碱滴定仪器的检查 

2.HCl溶液的标定

3.NaOH溶液的标定

【计划学时】2学时

实验五  分光光度法测定溶液中的微量铁

【实验目的】

1.了解：分光光度法测定的原理

2.熟悉：光谱分析法标准曲线的制作方法

3.掌握：分光光度法测定铁的实验条件和方法

【实验讲授】

1.实验的基本原理

2.实验的仪器与试剂

3.实验的操作步骤和方法

【实验方法】

1.绘制吸收曲线

2.721分光光度计的操作方法

3.样品溶液中微量铁的测定