高三化学一轮复习题

 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12   O:16 Si:28  F:19  S:32 K:39  Cu:   

第I卷(选择题)

一、选择题：（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：(    )

A．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．“血液透析”利用了胶体的性质

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。  

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

3．下列叙述或离子方程式书写正确的是  (    )

A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO- ＝SO42-+Cl-+2H+   

B. 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O 

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-

D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：

    Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

4．下列有关化学用语使用正确的是   (   )

A.HClO的电子式：        B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是

C.邻羟基苯甲酸的结构简式：    D.乙烯的比例模型：

5．下列叙述错误的是 (　　)

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定

    存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)

B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存  

    在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) 

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

6．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机

物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）。

下列有关说法正确的是     （    ）

A．该有机物的化学式为：C29H44O

B．牛式二烯炔醇含有5个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与4molBr2发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

7．如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

           班级         姓名       总分               

二、非选择题（共58份）

8．(14分)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）属于弱电解质的是        ，溶液呈碱性的有           （填序号）。 

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =         。                                                 

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因                            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                           。           

（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m          n （填“大于、等于、小于”）。   

  9．(16分)

    现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，  

并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I  测定铁的质量分数：

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。

(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)。

(3)装置C的作用______________________________________________。

(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。

(5)乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。

Ⅱ  探究浓硫酸的某些性质：

(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：______________________________________________。

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

10.（14分）

 X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

（1）元素X位于周期表中第      周期第       族，其离子结构示意图为             

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是          （写化学式）

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是                                   

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为              

（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数

K=      。

11．（14分）

    铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。

溶出

已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本原理为： 

结晶

Al2O3∙3H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，[Al2O3∙3H2O也可表示为2 Al(OH)3]

（1）操作I的名称为         ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有          

（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                       （任写三点）

（3）用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3∙3H2O 结晶的原因____________          

（4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式：                                     

（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法                                    

宜宾县一中2012级化学科第一周练习题

化学参

1.A     2.C     3.A     4.D      5.B      6.A       7.D

8.(14分) (1) ④   ② ④⑤      (2)2     10-3mol/L

    （3）CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-    

        C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)             (4)<

9.(16分)⑴把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）

⑵×100% 或×100%（2分）；注意表达式有多种

⑶除去CO2中的SO2（2分）；              ⑷空气中CO2、H2O进入E管使b增大。(2分）

⑸在装置E的后边再连接一个与E相同的装置（2分）

反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）

⑹常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；

⑺2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O（2分）；

10. (14分)⑴三、ⅢA，  （3分，每空1分）

⑵HClO4、SiH4     （4分，每空2分）

⑶2FeO2- + 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42- + 6Cl- + 4H2O  （2分）

⑷O2+4e-+2H2O=4OH-   （2分）    ⑸2.63×103 L2/mol2     （3分）

11. (14分) ⑴过滤   Fe2O3   （共4分，各2分）

⑵将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）

⑶稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动

（或向左移动）（2分）

⑷CO2（过量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3-  或

2CO2（过量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O3∙3H2O↓+2HCO3-   （3分）  

写下列反应也得分：

CO2（过量）+[Al(OH) 4]-= Al（OH）3↓+HCO3-  或

2CO2（过量）+2[Al(OH) 4]-= Al2O3∙3H2O↓+2HCO3-   （3分）

⑸将溶液III循环使用溶解铝土矿  （2分） 

宜宾县一中2012级化学科第一周练习题

化学参

1.A     2.C     3.A     4.D      5.B      6.A       7.D

8.(14分) (1) ④   ② ④⑤      (2)2     10-3mol/L

    （3）CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-    

        C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)             (4)<

9.(16分)⑴把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）

⑵×100% 或×100%（2分）；注意表达式有多种

⑶除去CO2中的SO2（2分）；              ⑷空气中CO2、H2O进入E管使b增大。(2分）

⑸在装置E的后边再连接一个与E相同的装置（2分）

反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）

⑹常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；

⑺2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O（2分）；

10. (14分)⑴三、ⅢA，  （3分，每空1分）

⑵HClO4、SiH4     （4分，每空2分）

⑶2FeO2- + 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42- + 6Cl- + 4H2O  （2分）

⑷O2+4e-+2H2O=4OH-   （2分）    ⑸2.63×103 L2/mol2     （3分）

11. (14分) ⑴过滤   Fe2O3   （共4分，各2分）

⑵将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）

⑶稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动

（或向左移动）（2分）

⑷CO2（过量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3-  或

2CO2（过量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O3∙3H2O↓+2HCO3-   （3分）  

写下列反应也得分：

CO2（过量）+[Al(OH) 4]-= Al（OH）3↓+HCO3-  或

2CO2（过量）+2[Al(OH) 4]-= Al2O3∙3H2O↓+2HCO3-   （3分）

⑸将溶液III循环使用溶解铝土矿  （2分）