酸碱盐复习专题 导学案

石桥镇sy九义校  九  年级  化学  学科导学案

授课人：syhx        备课时间：          授课时间：
课题：常见酸碱盐专题复习 一、学习目标 1、认识常见酸、碱、盐主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性 2、能稀释常见的酸碱溶液 3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性 4、知道溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 6、能区分典型、常见的酸、碱和盐（稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸盐、Cl- 、SO42- 、Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+等） 7、知道一些常用化肥的名称和作用 二、回忆巩固 （利用课余时间先自主复习，做到认真识记知识点，并完成下列知识梳理，同时利用课前5分钟同桌互查互对，错点订正，然后识记并互相识记） （一）酸碱盐的性质用途 1、常见的酸 （1）盐酸 ①物理性质：浓盐酸有       性，打开瓶盖，可看到瓶口有      。 ②用途：可用于金属表面     、制药物，人体胃液中的盐酸可以        。 （2）硫酸 ①物理性质：浓硫酸无       、具有     性、       性 ②用途：生产农药、化肥、火药、染料等，浓硫酸可用于      剂。 （3）通性（因为酸溶液中都存在       ） ①与     作用，使紫色石蕊试液变     ，无色酚酞试液遇酸      ； ②与             反应，如                              ，反应类型          ； ③与             反应，如                              ，反应类型          ； ④与碱反应，如                      ，反应类型          ；这类反应也叫       ； ⑤与             反应，如                              ，反应类型          ； 2、常见的碱 （1）氢氧化钠，俗称：       、       、         。 ①物理性质：易吸水        、溶于水时        热量。 ②用途：化工原料，固体氢氧化钠可用作      剂。 （2）氢氧化钙，俗称：          、          。 ①物理性质：       溶于水。 ②用途：改良土壤    性，配制农药            等 （3）通性（因为碱溶液中都存在       ） ①与     作用，使紫色石蕊试液变     ，无色酚酞试液遇碱变      ； ②与             反应，如                              ； ③与             反应，如                              ，反应类型          ； ④与             反应，如                              ，反应类型          ； 3、常见的盐 （1）氯化钠       色固体，    溶于水；可配制医疗上的         。 （2）碳酸钠，俗称        、       。     色固体，    溶于水；广泛用于玻璃、造纸、纺织等方面。 （3）碳酸氢钠，俗称        。     色固体，    溶于水；可用于                       、                     。 （4）碳酸钙 白色固体，    溶于水；可用于人体的       剂。 （5）通性 ①与             反应，如                              ，反应类型          ； ②与             反应，如                              ；反应类型          ； ③与             反应，如                              ，反应类型          ； ④与             反应，如                              ，反应类型          ； （二）溶液的pH与酸碱性的关系 （1）pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况： 溶液酸碱性	pH	无色酚酞	紫色石蕊
酸性	pH   7，且pH越小，   性越强。
碱性	pH   7，且pH越大，   性越强。
中性	pH   7

（2）测定pH的方法：                                                           

                                                                            。

（3）改变溶液pH的方法：

①加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能     溶液的酸碱性。

②一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

a、物理方法：      稀释；化学方法：

b、加入     、      、       或       等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

（4）使用pH试纸时的注意事项：

①不能把pH试纸     在待测液体中。

②pH试纸不能用水        。

③pH试纸测出的pH值是     数。

④在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

（三）复分解反应及发生的条件

1、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后有    或有       或有    生成时，复分解反应才能发生。

2、盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”

3、溶液中常见的不共存的离子对

（1）与H+不能共存的离子有：       、     、HCO3-等。

（2）与OH-不能共存的离子：      、      及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如    、

     、Mg2+等。

（3）与CO32-不能共存的离子：     及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如：   、Ba2+等。

（四）化学肥料的种类及作用

农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此     肥、     肥、     肥是最主要的化学肥料。

1、氮肥

（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）

（2）农村最常用的氮肥是：尿素、碳酸氢铵，其化学式分别为：        、          。

2、磷肥

（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）

（2）农村最常用的磷肥是：过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）

3、钾肥

（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）

（2）农村最常用的钾肥是：草木灰（主要成分是K2CO3）

4、复合肥

   含有元素     、     、     中的两种或两种以上元素的化肥

【预习反思】

    通过这部分的自主复习，你认为这部分知识点的疑点、难点有哪些？请你记录写来，我们上课时小组一起讨论解决。

                                                                                 

                                                                                。

三、小组合作学习

【预习总结、展示问题】

预测问题：

1、酸碱盐的化学性质

2、复分解反应的具体条件

【重点探究、难点突破】

探究问题一：酸碱盐的化学性质

1、小明在在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液

变红    色；

（2）图中A所表示的物质类别是        ；

（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该

反应的化学方程式是                                      

（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是            （填一种即可）；

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是             （填序号）；

A．两种金属的形状    B．盐酸的质量分数      C．反应容器的大小       D．温度．

2、小亮对有关盐的知识进行了以下的整理： 

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2

（1）上述盐的排列是依据                                顺序归纳整理的．

（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与Ag(NO3)2溶液反应生成,该反应的化学方程式为                               

（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质

生成．他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图

补充完整a                b                            

（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出

5个有关氯化镁生成的化学反应方程式．               、

                                        、                                     、

                                         、                                    。

探究问题二：复分解反应及发生的条件

1、下图是酸、碱、盐、氧化物的关系图，根据图问答：

（1）复分解反应有        种，其中②又是        反应。

（2）分别就复分解反应各举一例：

（3）【注意之处】

a、反应②（酸和碱反应）：

 参加反应的酸和碱至少有一种应是易溶于水的。

b、反应③（碱和盐反应）：

     参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）

c、反应④（酸和盐反应）：

     反应中应符合强酸制弱酸

d、反应⑤（盐和盐反应）：

     参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐。

【初试身手】

1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（    ）

A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－       B. H＋、K＋、Cl－、CO32－   

C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－   D. Na＋、K＋、OH－、SO42－

2、下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（    ）

A．NaCl   BaCl2   Na2SO4         B．Na2CO3    NaCl    Na2SO4

C．CuSO4    NaCl    NaNO3      D．Na2SO4     HCl     KCl

3、某NaCl溶液中混有少量CaCl2 、MgCl2 和Na2SO4杂质，为除去这些杂质，仅提供4种药品：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）

实验步骤	实验现象	化学方程式
1、加入足量的          溶液。
2、加入足量的          溶液。
3、加入足量的          溶液。
4、加入适量的          。

4、有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

⑴据此推断，该白色粉末中一定含有                ；可能含有                 ；一定不含有            。

⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式：                                         。

【学后反思】：通过学习你有哪些收获？你还有哪些疑问？                           

                                                                     。

四、知识拓展

1、初中常见沉淀：

（1）颜色：一般沉淀均为白色，但Cu(OH)2为蓝色沉淀   Fe(OH)3 为红褐色沉淀

（2）不溶于酸：AgCl  BaSO4

2、初中常见物质、离子及鉴别

（1）溶液：

①含Fe3+的溶液为黄色

②含Fe2+的为浅绿色  

③含Cu2+的溶液为蓝色

（2）离子：

①碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水；加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体

②（H+）：紫色石蕊试液或PH试纸；石蕊试液变红或PH值＜7.

③（OH-）：紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸；石蕊试液变蓝或酚酞试液变红或PH值＞7

④（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3；加入银，产生不溶于稀的白色沉淀。

⑤（SO42-）：用Ba(NO3)2和稀HNO3；加入钡产生不溶于稀的白色沉淀。

⑥（NH4+）：用碱和红色石蕊试纸；和碱混合（微热），产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（3）注意区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

【初试身手】

1、有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀。请回答：

（1）A的化学式：                       。

（2）B与C反应的化学方程式：                                   。

（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式：                                。

2、有一包白色固体A，可能含有、、、、、中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。试用化学式填空：

（1）白色沉淀B是________________，D是________________________；

（2）白色固体A中一定不存在的物质是_________________________________；

（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是_________________________________；

（4）白色固体A还有哪些可能的组成：

    ①______________________________       ②______________________________

    ③______________________________       ④______________________________

【拓展反思】：通过知识拓展的学习你有哪些收获？你还有哪些疑问？                    

                                                                       。

五、中考链接（资阳）

一、选择题

1、（2012年）通过下列化学反应不能达到目的的是（    ）

A．制氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu

B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

C．用钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2KNO3

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2、（2013年7题）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（    ）

A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

3、（2014年）．对下列常见物质分类，正确的是（    ）

①食盐水  ②金属铝  ③生石灰  ④烧碱  ⑤盐酸  ⑥纯碱  ⑦水  ⑧石墨

A．属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧         B．属于单质的是②⑧

C．属于碱的是④⑥                    D．属于氧化物的是③④⑥⑦

4、（2014年）下列化学方程式表示的反应正确的是（    ）

A．2KNO3＋MgCl2＝2KCl＋Mg(NO3)2        B．H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O

C．PbSO4＋Cu＝CuSO4＋Pb                D．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑

5、（2014年）．下列方法一定能够达到实验目的的是（    ）

A．除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热

B．除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸

C．提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）——将气体通过氢氧化钠溶液

D．鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸

二、填空

6、（2011年）在C、H、O、S、Na、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上。

（1）形成酸雨的氧化物______________；    （2）治疗胃酸过多的一种盐______________；

（3）硫为-2价的酸________________；        （4）土壤酸化后需要加入的物质__________。

7、(2012年)从Na、H、O、N（+5价）四种元素中选择符合要求的元素组成化合物，并将其化学式填写在横线上。

（1）一种氧化物____________；  （2）一种酸________________；

（3）一种碱________________；  （4）一种盐________________。

8、（2011年）化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质。

（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患___________病；

（2）近期在我国某一地区查获“毒豆芽”，经检测，该豆芽中含有亚钠、尿素、恩诺沙星。其中尿素属于农业中广泛使用的___________（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”），而亚钠、恩诺沙星则对人体有害；

9、（2013年）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有       ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为          。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是           ，并不断搅拌。

10、（2014年）根据要求填空：

（1）化学式为NaHCO3的物质俗称为：_____。

（2）最简单有机物的化学式为：_____。

（3）“庄稼一支花，全靠肥当家”。化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：_____。

（4）空气中含量最大的氮气约占空气总体积的_____。

11、（2012年）化学在工农业生产中的应用较为广泛。

（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_________；

① 尿素［CO(NH2)2］   ② 硫酸钾［K2SO4］  ③ 磷酸二氢铵［NH4H2PO4］ ④ 铵［NH4NO3］

（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为（填“酸”

或“碱”）_________性土壤。

（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢［主要成分为CaCO3、Mg(OH)2］，用化学方程式表示其反应之一：___________________________________________________________；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为____________________________________________。

12、（2013年）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁       （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的       。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式                              。

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：                         。

13、（2011年））完成下列各题：

（1）已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2。而Al经两步反应可得到Al(OH)3，写出其转化反应的化学方程式（其它反应物自定）：__________________________________。

（2）初中学过得到CO2的化学反应有多种，可由四种基本反应类型的反应得到CO2。

①已知：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3（H2CO3不稳定，分解直接得到CO2），该反应

属于基本反应类型中的________________反应；

②由化合反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：________________________________

③由分解反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：____________________________________

④由置换反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：____________________________________

14、（2014年）硫酸工业的部分生产流程如图：

SO2        SO3       H2SO4

某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2＋□O2＝□Fe2O3＋□SO2。

（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。

（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：

SO2→SO3：____             ；       SO3＋（ ）→H2SO4：____             _。

（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：_____。

（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：___           _。

（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。

15、（2013年）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：

（1）实验室中，单质硫是       色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。

（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是         溶液。

（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：               。实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为       反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是         （填序号）。

（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸       吨。

16、（2011年）下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）物质D的化学式___________；  （2）甲在反应①中所起的作用是______________________；

（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法_____________________________；

（4）写出下列反应的化学方程式①__________________      _____     __；

⑤_____________________________⑦_____________________________________ 。

16、（2011年）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。

【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。

【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。

甲同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解	无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值	溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质

乙同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解	无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液	现象A，说明氢氧化钠固体已变质

（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是___________________________________；

（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为______________________________，该反应的化学方程式为____________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）_________________________；

【拓展应用】

（3）氢氧化钠固体应当密封保存；

（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化学式）溶液而除去。

17、（2013年）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？

【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是        。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子      （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子      （填写离子符号）。

【进行实验】

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加               溶液，再加入少量稀，振荡，仍有白色沉淀产生。

证明阳离子的实验：                                                                   

【结  论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式                       ，该反应属于复分解反应。

四、计算题

18、（2011年）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：

（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）

（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

19、（2014年）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）

计算：（均保留1位小数）

（1）反应产生氢气的质量。   

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

20、（2013年）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为1 09.8 g（铜的相对原子 质量为）。计算：

（1）反应产生沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数

【复习后反思】：通过该专题的复习学习你有哪些收获？你还有哪些疑问？                    

。	备注