盐类水解教案及教材分析

教学目标

1、知识目标：

盐的定义、盐的分类

盐溶液酸碱性的测定 

水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响

2、能力和方法目标

通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括、形成规律、运用规律的能力

通过对盐类水解的微观分析，提高用微观思想分析宏观现象的能力

通过有关试验，提高用化学试验解决问题的能力

3、情感、态度和价值观目标

从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，结合实验，激发学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。是学生从理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜欢化学。

创设宽松的学习氛围，激发学生的学习兴趣。对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神，对学生进行科学态度和科学方法教育。

重点、难点：盐类水解的实质；盐溶液的酸碱性的规律及判断；从现象到本质总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结能力

教学方法：实验法、启发式教学，层层推进不断引导

教学过程：

[导入新课]同学们，厨师蒸馒头时，在发好的面团里加入的一种物质是什么？（纯碱）它的化学式为Na2CO3，属于盐类物质，那为什么把它叫纯碱呢？

[板书]第三节  盐类的水解

[思考]盐酸和氢氧化钠溶液为什么显酸性或碱性？其中H+和OH-的浓度分别有什么关系？

[引入]接下来探讨盐溶液的酸碱性

[学生实验]用pH试纸检验水、CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性，并填写实验报告

组织学生讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与什么有关？

[问题探究]以醋酸钠为例进行分析推断，探究醋酸钠显碱性的原因

设置知识台阶，由学生进行讨论推理

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa水解的微观过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

[板书] CH3COONa的水解

      CH3COONa  ===  CH3COO-  +  Na+

                                      +  

               H2O           H+    +  OH-

CH3COOH

水解方程式：CH3COONa + H2O   CH3COOH + NaOH

离子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

结论：CH3COO-和H+结合成难电离的醋酸（弱酸），引起溶液中H+浓度的减小，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，在建立新平衡时溶液中[H+]>[OH-],使溶液显碱性。

[板书]一、盐类的水解

定义：在溶液中盐电离出的离子和水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解

学生讨论：NH4Cl溶液为什么显酸性，NaCl溶液为什么显中性？通过对比得出盐类水解的条件

[小结] 1、盐类水解的条件：具有能与H+或OH-结合生成弱电解质的离子的物质

2、盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡

3、盐类水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程

中和

        酸+ 碱               盐  +  水

水解

[问题探究]盐类能否水解，水解后的酸碱性有何规律？ 

[板书]二、盐类水解的规律

[思考]根据水解的规律，判断Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐的酸碱性。

学生回答

请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH，验证刚才的结论。

[讲述] Na2CO3、CH3COONa、虽然水解都显碱性，但水解的离子方程式写法不同。由于CO32-是二元弱酸的酸根，所以水解是分步进行的

[投影展示] Na2CO3的水解

第一步：CO32- + H2O      HCO3-  +  OH-  (主要)

第二步：HCO3- + H2O      H2CO3  +  OH-  (次要)

[板书]三、水解方程式的书写

中间用可逆符号

多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主 

一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解

学生练习：

1、指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其酸性或碱性的原因

A.Na2S       B.FeCl3      C.Ba(NO3)2

2、下列粒子在水溶液中不会发生水解的是

A.  NH4＋   B. SO42－  C. Al 3+    D. F－

3、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是

A.NH4＋>H＋>OH－>Cl－    B. Cl－> NH4＋>H＋>OH－ 

C. H＋>Cl－> NH4＋>OH－   D. Cl－>NH4＋>OH－>H＋

［课堂小结］这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。

［作业布置］课本习题一、二、三

板书设计

第三节  盐类的水解

CH3COONa的水解

CH3COONa  ===  CH3COO-  +  Na+

                             +

               H2O      H+    +  OH-

CH3COOH

水解方程式：CH3COONa + H2O   CH3COOH  +  NaOH

离子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH  +  OH-

一、盐类的水解

定义：在溶液中盐电离出的离子和水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解

1、盐类水解的条件：具有能与H+或OH-结合生成弱电解质的离子的物质

2、盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡

3、盐类水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程

中和

水解

 酸 + 碱               盐 + 水

二、盐类水解的规律

有弱才水解  无弱不水解  谁弱谁水解  谁强显谁性

三、水解方程式的书写

中间用可逆符号

多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主 

一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解

附                   实验报告

实验目的：通过实验，探讨不同盐的水溶液的酸碱性

实验步骤：

1、用干净的镊子夹取小块pH试纸，放在洁净的玻璃片上

2、用玻璃棒分别占去少量溶液在试纸上

3、观察是指的颜色变化并与标准比色卡对比，确定溶液的pH

指导思想 ：

课堂教学的核心是对学生思维能力德培养 、和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。

一、教材分析：

1、教材内容

《盐类的水解》是高中化学（必修加选修）第二册第三章第三届的内容。本课题的主要知识点：盐类水解及其分类，盐类水解的规律，盐类水解的化学方程式剂离子方程式。

2、本节课在教材的地位和作用

本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。它不仅有其理论意义，更有比较重要的用途。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节教学不仅可以加深学生对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。通过对本节知识的学习和掌握，更加深刻理解名知识之间的内在联系，掌握科学的学习方法。

3、教学大纲的要求

掌握强酸弱碱盐和强奸弱酸盐的水解，认识其水解原理，并运用水解知识解决一些实际问题。

4、教学目标的确定

根据《大纲》的要求，教材编排意图及学生的实际情况，确立本节教学目标

知识目标：

盐的定义、盐的分类

盐溶液酸碱性的测定 

水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响

能力和方法目标：

通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括、形成规律、运用规律的能力

通过对盐类水解的微观分析，提高用微观思想分析宏观现象的能力

通过有关试验，提高用化学试验解决问题的能力

情感、态度和价值观目标：

从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，结合实验，激发学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。是学生从理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜欢化学。

创设宽松的学习氛围，激发学生的学习兴趣。对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神，对学生进行科学态度和科学方法教育。

5、教学重点、难点及确立依据

教学重点：盐类水解的本质

确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用。

教学难点：盐类的水解方程式的书写和分析

确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。

二、教学程序设计和教学方法运用：

为了达到上述教学目标，结合教材的特点及所需掌握的重点，我采用了下列教学程序及相应方法。

1、新课的引入采取“实验——引导——探究”的模式。让学生用老师提供的溶液和PH试纸测定醋酸钠、氯化氨、氯化钠溶液的PH值 ，首先让他们掌握PH试纸的使用，更重要的是让实验事实冲击学生的思维定势，达到“一石激起千重浪”的效果。老师适时提出问题：盐溶液的酸碱性如何？你能找出盐溶液酸碱性与盐的组成的关系吗？学生自然会认真思考，最后根据实验结果总结：强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。这样既可使学生积极参与，又能使课堂气氛活跃，同时把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定基础。

2、新课教法分析

(1) 分类讨论与启发讲授法相结合

为了分散比较复杂的知识，可根据盐的组成分类讨论，恰当地导入盐类的水解的定义和内涵。在讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因时，启发学生回顾溶液酸碱性的本质是氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，很自然是学生分析溶液的离子对水的电离平衡的影响，最终知道是盐电离出的离子与水电离出的氢离子结合成弱电解质，促进了水的电离，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。顺理成章的给出盐的水解的定义和本质。在讲解过程中，多提问，启发学生让他们自己达到教学目标，获得巨大的满足感。所以第一种盐的水解的讲述非常重要，花的时间应稍多一些，以便后面的学习“事半功倍”

(2)迁移旧知学习新知，对比巩固并最终掌握重点

启发学生运用已有的化学平衡知识来学习，继而又用电离平衡理论来解释盐类水解的有关问题，培养学生的思维能力。

按照新旧对比的方法，醋酸钠溶液已述的思维方法、程序，学生会举一反三去分析其他各种盐的水解，即联系又对比，这样循环巩固必然能使学生最终掌握重点。

学生在已学过中和反应及可逆反应的前提下，经过思索会自然看出水解像中和反应的逆反应，陌生便熟悉，然后稍加对比，推出结论：一般盐的水解程度比较小，在酸碱中和反应时可忽略，但却引起pH值得较大变化。既解决学生的疑惑，又能巩固水解的定义及本质。

(3)依据本质，仿照练习，突破重点

弄清盐的水解本质后，学生能够书写盐的水解方程式合盐的水解离子方程式，让学生多加联系，使他们突破重点。

3、分析对比，归纳盐的水解规律

根据盐的水解实质的分析，对比几种盐的水解过程和盐溶液酸碱性的不同，学生总结归纳盐类水解的规律，并运用规律解决问题，通过实验进一步验证规律，既达到举一反三的目的，又培养了学生的科学态度和科学方法。