上海市闵行区2015届高三化学一模试卷

上海市闵行区2014—2015学年高三化学一模试卷            

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域  填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有53题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

   相对原子质量：H-1    C-12   N-14    O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5   Fe-56      

                 Cu-  Ca-40  Mn-55   P-31

一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（    ）

　　A．柑橘属于碱性食品

　　B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

　　C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

　　D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

2．下列化学用语正确的是（    ）

   A．氮分子结构式             B．乙炔的键线式  

   C．四氯化碳的模型                 D．氧原子的轨道表示式 

3．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（    ）

A．氯仿          B．干冰          C．石炭酸         D．白磷

4．下列有关物质的分类或归类正确的是 （    ）

A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 

B．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 

C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 

D．同位素：、、 

5．关于晶体的叙述正确的是（    ）

   A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

   B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

   C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

   D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6．下列使用加碘盐的方法正确的有（    ）

  ①菜烧好出锅前加盐                ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入      ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A．①             B．②③④          C．③④             D．①③

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA 

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等

C．1 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26 NA 

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 

8．“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是（    ）

    A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性 

    B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

    C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

    D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化

9．下列除杂方案正确的是（    ）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2(g)	SO2(g)	饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4	洗气
D	SO2(g)	SO3(g)	浓H2SO4	洗气

10．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：

下列判断正确的是 （    ）

②

①

A．X元素可能为Al                        

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应                 

D．反应①和②一定为氧化还原反应

11．下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O→Al(OH)3↓+3HCO3－

B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑

C．氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O

D．苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－

12．在使用下列各实验装置时，不合理的是（    ）

    A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物

B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体

C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3

13．右图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（    ）

A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和               

B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 

   曲线B >曲线A

C．1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能 

D．对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义

14．W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是（    ）

    A．气态氢化物稳定性：X    C．化合物WX2和XY2均为共价化合物    D．W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z

15．水的电离常数如右图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH–)=常数，下列说法错误的是（    ）

A．图中温度T1 > T2

B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的

    KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

16．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是（    ）

A．阳离子交换膜是A，不是B

B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑　

C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

17．下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸        铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：

硫酸铜溶液	①	②	③	④
加入的无水硫酸铜(g)	3.00	5.50	8.50	10.00
析出的硫酸铜晶体(g)	1.00	5.50	10.90	13.60

    当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为       （    ）                  

  A．7.70          B．6.76           C．5.85            D．9.00

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）

18．下列化学概念或规律的判断依据正确的是（    ）

   A．原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子

   B．离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物

   C．分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键

   D．氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移 

19．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（    ）

  A．5/11的磷被氧化

  B．3mol CuSO4可氧化11/5mol P

  C．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

  D．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol

20．已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数Ki	Ki1=5.9×l0–2     Ki2=6.4×l0–5	1.8×l0–5	4.9×l0–10	Ki1=4.3×l0–7     Ki2=5.6×l0–11

下列选项中正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3 > NaCN > CH3COONa > NaHC2O4 

    B．反应NaHC2O4 + NaHCO3 → Na2C2O4 + H2O + CO2↑能发生

    C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN > CH3COONa

    D．Na2CO3溶液中2c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c( H2CO3)

21．某溶液可能存在的离子如下： Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是（    ）

    A．该溶液中一定有Ag+                     　B．该溶液中可能没有AlO2-、CO32- 

    C．该溶液中一定有Na+    D．该溶液中可能有Ba2+、Al3+ 

22．已知在120℃时，硫酸氢钠固体不发生分解反应。将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末 100.00g，加热到120℃使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为（    ）

     A．38.94g          B．39.78g        C．38.80g        D．18.72g

四、(本题共12分)

氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。

23．氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是___，其有效成分的电子式是        。

24．氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧

    化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是        ；                             

漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力____（填“大于”或“小于”） ；pH大时的消毒能力，其原因是______。

25．用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁 

    酸钠净水：___Fe3++____        + ___Cl2→___FeO42-+____       +___H2O

 补全缺项，并配平上述离子方程式；

26．计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气____倍。

    说明该净水剂与氯气相比较有何优越性                                      。

五、(本题共12分)

碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。

27．碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。

28．下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是__________

     a．比较原子最外层电子数多少        b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性

     c．比较气态氢化物的稳定性          d．比较单质的熔沸点高低

29．煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     （选填序号）。

a．体系的压强不再发生变化          b．v正(CO)＝v逆(H2O)

c．生成n molCO的同时生成n mol H2　　　d．1mol H－H键断裂同时断裂2mol H－O键

若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积)，则容器内气体的平均相对分子质量将      （填写不变、变小、变大、无法确定）。

若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为____。（写出两条措施）

30．空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因                      。

六、(本题共12分)

某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：

31．实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。

32．图中装置A的作用是________________________________。

33．若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

    C：_____________    D：_____________     E：品红溶液    F：NaOH溶液 

    若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

    C：  空瓶           D：_____________     E：_________   F：NaOH溶液 

    写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式                                  。

34．亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：

七、(本题共12分) 

结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

35．若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是             __。

36．将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增 

    大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是                      。

37．若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度

         （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

38．滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝     mol/L（保留四位有效数字）。

39．称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

实验数据	1	2	3	4
V(高锰酸钾)/mL(初读数)	0.10	0.20	0.00	0.20
V(高锰酸钾)/mL(终读数)	17.76	17.88	18.16	17.90

    该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为         （小数点后保留两位），符合

    国家      级标准。

40．如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%

如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：          。

八、(本题共10分) 

生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

41．反应①的条件是____________；物质B含有的官能团名称是                

42．已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________

43．反应③的类型            ，写出该反应④的一种副产物的结构简式________

44．水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式                    

45．1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。

九、（本题共12分）

PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

新制氢氧化铜

催化剂/H2

浓硫酸

催化剂

请回答下列问题：

46．属于取代反应的有              （填编号）。

47．写出下列反应的化学方程式：

　　反应③：                                                                 ；

　　反应⑤：                                                                 。

48．已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出　　

　　其结构简式：                      、       　　         、               。

49．请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式                           。

一定条件

50．已知：，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

　　（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

十、(本题共14分)

氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与 HNO3等一系列重要化工产品。

51．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的 

    物质的量浓度是       （小数点后保留一位）。

52．合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： 

① 2C + O2 → 2CO    ② C + H2O(g) → CO + H2    ③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

 则计算参加反应的H2O(g)和氧气的体积比V(H2O)/V(氧气)=__________

上表中x=________m3，实际消耗了___________ kg焦炭。 

53．工业生产时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：① 2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O

② NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O

现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收。

则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）

上海市闵行区2014—2015学年高三化学一模试卷

参　　　

一、二、三题答案（共66分）：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	D	B	B	A	A	C	B	D	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	D	C	B	C	A	B	BD	C	B
题号	21	22
答案	BC	AD

四．（共12分）

23．（2分）HClO具有强氧化性，能杀菌消毒（1分）      

24．（３分）氯利用这些原料中的游离水分，Cl2＋H2OHCl＋HClO使生成的酸为消石    

          灰所中和；（1分）      

 大于（1分）；    pH较小时HClO浓度较大（1分） 

25．（３分）2 Fe3++16OH-+3Cl2→2 FeO42-+6Cl-+8H2O （缺项填对得１分，配平２分）

26．（4分）0. （2分）  

      不会产生对人体有危害的有机氯衍生物，（1分）

      还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水  （ 1分）

五.（共12分）

27．（2分）3 （1分）       2 （1分）

28．（2分）b

29．（6分）bd  （２分）  变大 （２分） 

适当提高反应温度、及时移走产物 （２分）（合理即给分）

30．（2分）海底压强大，CO2的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，根据反应：CO2＋H2OH2CO3  ，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3H＋＋HCO3－，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强。  （只答到一个平衡只得1分）

六、（共12分）

31．（3分）烧杯、量筒；   （２分） 

量取50mL水置于烧杯中，再将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌   （1分）

32．（1分）确保液体顺利流下

33．（5分）C：浓硫酸   （1分）             D：干燥的品红试纸：（1分）

           D：Na2S溶液 （1分）            E：溴水 （1分）

烘干

称量

足量氯化钡溶液     

      过滤

盐酸

足量

盐酸

干燥固体a克

 固体

溶液

           Br2 + SO2 + 2H2O → ４H＋＋２Br－ + SO42-（1分）

称量样品W克

34．（3分）

      亚硫酸钠质量分数=（a表示硫酸钡质量）（其它合理答案也给分）

       （流程正确给1分，质量分数表达式正确给2分）

七、（共12分）

35．（1分）滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；

36．（2分）加快反应速率   

           反应开始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反应的催化剂，因此反应速率加快

37．(2分)  偏小  

38．(2分)  0.02024  

39．(3分 ) 98.30%  (2分)             三   (1分)

40．(2分 )-1.5%     空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小  

八、（共10分）

41．（2分）铁 (1分)     羧基、氯原子（苯基）(1分，写全前2个给1分)

42．（1分）CH3COOH

43．（3分）取代 (1分)                           （2分，其它合理也给分）

44．（2分）   

45．（2分）3mol                      4n mol  

九、（共12分）

H2O

 Δ

46．（1分） ③⑧(写完整才给1分)

47．（4分）

Δ

            

一定条件

48．（3分）     （其它合理也给分）

49．（2分）

一定条件

NaOH/醇

   △

50．（2分）

十、（共14分）

  51．（2分）18.4 mol/L 

52．（6分）15、    44、    30

53．（6分）85（x－1.5）     69（2.5－x）