物质的量浓度教学设计(人教版)

[情景设置]

展示一张化验单、一瓶贴有标签NaCl0.1mol/L的试剂瓶，请同学们试着表述标签的含义。

[方法导引]

类比速度（m/s）的含义及数学表达方式

[讲解]

mol/L可用来表示溶液的浓度，但与质量百分比浓度含义不同，我们称之为物质的量浓度（C）。

环节2：使用物质的量浓度的意义

除了用质量分数表示溶液的浓度，人们为什么还要使用物质的量浓度这一物理量呢？

演示实验：

氯化钠与银溶液反应生成白色沉淀。

环节3：一定物质的量浓度溶液的配制

[提出实验任务]

如何精确配置100mL0.50mol/L的NaCl溶液？

[引出容量瓶]

方案②可行但烧杯精确度较差，适合于粗略配制。

如果想精确配置，就需要容积精确的仪器，这种仪器叫容量瓶。其颈部有刻度线，瓶身标有温度和容积，在该温度下，当液体的凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与标注的体积相等。

你认为确保物物质的量浓度准确的根本原则是什么？

能否用几个简单的词语概括实验步骤？

[化学计量的设置原则]

表示溶液浓度的方法很多绝不仅仅只有质量百分数和物质的量浓度两种，例如：（见教材P15化验单）

采用哪种方式，关键在于方便，符合实际需要。

1．     NaCl0.1mol/L表示：

1LNaCl溶液中含有0.1mol的NaCl

2．mol/L可能是哪种物理量的单位呢？

A．质量 B．浓度 C．体积

3．如何给物质的量浓度下一个定义？

物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。（类比物理中速度的概念）

4．请用一个数学表达式表示物质的量浓度

C=n/V（类比物理中速度的表达方式）

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

质量      58.5g     107g

物质的量 1mol     1mo

0.4mol    0.4mol

由此我们发现，化学反应中各物质之间的物质的量之比是简单的整数比，且等于反应系数之比。因此利用物质的量之比进行计算比利用质量比简单。在化学实验中，为了使反应尽能地快速和彻底，我们通常不直接用固体与固体反应，而是将固体试剂配成溶液，使反应在溶液中进行。因此人们需要快速了解一定体积的溶液中究竟含有多少物质的量的溶质，就必须定义一个新的物理量—“物质的量浓度”

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

1mol    1mol

CNaCl×VNaCl   CAgNO3×VAgNO3

学生思考：

你认为完成这个任务首先需要解决的问题是什么？

需要计算NaCl的质量

0.1L×0.50mol/L×58.5g/mol=2.92g

如何把2.92克的溶质配成100mL的溶液呢？提出你的初步设想。

①用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。

②将NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。

学生阅读教材P16实验1-5的步骤以及过程示意图后分小组完成实验

[实验反思]你设想的配置过程与教材上的一样吗？不一样的步骤有哪些？为什么要这样配？而不那样配……？

①    为什么不直接在容量瓶中配制溶液？

②     为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶？

③    为什么不能直接将溶液或蒸馏水注入容量瓶，而要用玻璃棒引流。

④    当液面离瓶颈刻度线1-2厘米时，为什么改用胶头滴管？

⑤    如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的物质的量浓度比要求的大了还是小了？

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。

（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀

通过思考使用物质的量浓度这一物理量的必要性，体会学习的价值和意义，从而帮助学生形成持续的学习兴趣和动力。

通过溶液的配制过程，使学生进一步领会物质的量浓度的含义。

通过对实验精确度的讨论培养学生“定量”的意识，训练其思维的缜密性。

通过了解实际生产中多种计量方法，使学生初步学会从“方便实际需求”的角度去看待化学计量问题。