2012年初三化学中考较难计算题汇编

1、在相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的下列物质，完全反应后，所得溶液中，溶质的质量分数最小的是--------------------------------------（        ）

A  Mg   B  MgO  C  MgCO3   D  Mg（OH）2

2、在CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，完全反应后，过滤、洗涤，称得固体质量与加入铁粉的质量相等。则原CuSO4与H2SO4的混合溶液中，溶质CuSO4与H2SO4的质量比为_______。          

3、中和一定质量的稀H2SO4可用a g  m%的NaOH溶液，若现在改用a g  m%的KOH溶液来中和，完全反应后，所得溶液的pH为-------------------------------------（       ）

    A  大于7  B 小于7  C 等于7  D 无法确定

4、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）

配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）          L，配得稀硫酸的质量为         kg。

5、已知，某物质的化学式为AxBy，A、B的相对原子质量之比为1：16。若在一定的温度、一定的压强下，A气体的密度为m g/l，B 气体的密度为n g/l。在该温度、压强下，分解AxBy 产生A气体和B 气体的体积比为1：2，则x：y=___ _______（用m、n表示）。

6、某工厂的工业废水中含硫酸的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法处理至基本中性溶液。现密度为1.04克/立方厘米，含硫酸的质量分数2%的工业废水以10 L/S的流速排入废水处理池。处理废水时用的是2%的NaOH溶液，其密度为1.04克/立方厘米。试回答：

           ⑴若用阀门控制NaOH溶液的流量，当NaOH溶液的流量为多少L/S 时，处理后的废水的pH约为7 ？ 

       ⑵当NaOH溶液的流量阀门调至某一位置时，处理后的废水的pH=6，此时应将流量阀门调___ ____（填“大”或“小”），才能使处理后的废水呈中性。

7、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1% ，则湿衣服上残留洗涤剂的质量为_______g 。现用5700g的清水对衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服残留100g溶液）。

方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为_______g 。

          方法二：用5700g清水分三次（每次1900g）进行漂洗。

第一次：用1900g清水漂洗，“拧干“后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数的形式表示）_________g 。

第二次：再用1900g清水漂洗，“拧干“后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数的形式表示）_________g 。

第三次：再用1900g清水漂洗，“拧干“后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数的形式表示）_________g 。

由以上计算可知，用相同的水漂洗衣服，是一次效果好，还是分多次漂洗效果好？

8、X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（     ） 

        A.XY2   B.X2Y3    C.X2Y     D.X2Y5

9、有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（     ）

          A. 22%        B. 44%       C. 24%     D. 25%

  10、在NaHSO4与MgSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为26.7%，则原混合物中钠元素与镁元素的质量比为———————————————————（        ）

A 一定为23：24             B 一定为1：1

C 可以为任意比              D 以上均错

11、现将8g SO3溶于92g 水，所形成的溶液中溶质的质量分数为------------(        )                      

A  8%    B  9.8%      C  8.7%   D  10.7%

12、在 X+2Y=R+2M 的反应中，已知 R和M 的相对分子质量之比为1：2，当1.5g X 和足量的Y 反应，生成3.6g 的M 。则上述反应中X和Y 的质量比为------------------------------------------------------------------------------------------------（       ）

A  1：2    B  2：1    C  1：4    D  4：1

13、3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是               （       ）

          A. 13g         B. 11g       C. 13.75g      D. 5.5g

 14、实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下ρ=1..977g/L）

15、有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？     

16、将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？                   

17、取22.2g碱式碳酸铜固体，加热（温度在100℃以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%。计算：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。     

参

1、D      2、560/49 

3、 答案为4.6L，6.4kg。

4、8m/n 

5、B

6、⑴、8L/S  ⑵、 大   

7、1     1/58   1/20   1/400   1/8000   多次漂洗效果好

8、答案为C   9、答案为B   

 10、C   11、B    12、A

四、计算题

13、B。

14、 答案为：解：设二氧化碳质量为X

  CaCO3+2HCl      CaCl2+H2O+CO2↑

100                        44

125g×80%                   X

          =      X=44g

二氧化碳的体积为： =22.2L

         答：可制得标况下的二氧化碳22.2L。

15、分析：此题涉及多步反应的计算 

答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y%

               CuCl2  +  2NaOH       Cu(OH)2↓ + 2NaCl

         135         80

      27g×10%    10g·X%

=     X %= 16%

2NaOH  +  H2SO4           Na2SO4  + 2H2O

   80         98

 （50g—10g）×16%  196g·Y%

=     Y%=4%

            答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%。   

16、分析：此题属于化学方程式综合计算。题目中混有的杂质溶于水，并且和生成物之一相同。并且要根据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式计算的纯质量。 

答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g—150g=8.8g

设原混合物中碳酸钠质量为X，反应生成的氯化钠质量为Y；

  稀释时加水的质量为Z

            Na2CO3  + 2HCl     2NaCl + H2O + CO2↑

           106                 117         44

            X                  Y          8.8g

=      =       

 X=21.2g           Y=23.4g         

（1）Na2CO3质量为：21.2g

（2）反应后溶质NaCl的总质量：23.4g+（33.8g—21.2g）=36g

×100%=8%     Z=300g

17、分析：此题中给出的数据都不能直接使用，要注意题目中的隐含条件：反应前后铜元素质量不变，来列式，解方程。

答案为：解设已分解的碱式碳酸铜的质量为X

              △

Cu2(OH)2CO3             2CuO+H2O+CO2↑

222              160       

X               

 根据题意： 反应前后铜元素质量不变。

            22.2g×= [（22.2g —X）+]×67.0%

          22.2g×= [（22.2g —X）+]×67.0%

 X=11.1g