一、实验室制取气体的反应
1. 高锰酸钾制取氧气或用A装置制取氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
2.氯酸钾制取氧气或用B装置制取氧气
2KClO3 2KCl+3O2↑（分解反应）
3.分解过氧化氢溶液制取氧气，用C或D装置制取氧气
2H2O2 2H2O+O2↑（分解反应）
4.石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，用C或D装置制取
CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑（复分解反应）
5.锌粒与稀硫酸反应制取氢气，用C或D装置制取氢气
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑（置换反应）
二、有氧气参与的反应
（一）金属单质与氧气反应
6.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（化合反应）
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
7.镁条在空气或氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO（化合反应）
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
8.铜在空气或氧气中加热：2Cu+O2 2CuO（化合反应）
现象：红色物质变黑
9.铝常温下与氧气反应（铝制品耐腐蚀的原因）
4Al+3O2 2Al2O3（化合反应）
（二）非金属单质与氧气反应
10.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（化合反应）
11.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO（化合反应）
12.红磷(或白磷)在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（化合反应）
现象：产生大量白烟，并放出热量
13.硫与氧气的反应：S+O2 SO2（化合反应）
现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
14.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O（化合反应）
现象：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
（三）化合物与氧气反应
15.一氧化碳在氧气中完全燃烧：2CO+O2 2CO2（化合反应）
现象：产生蓝色火焰，放出热量
16.甲烷在氧气中完全燃烧：CH4+2O2 2CO2+3H2O
现象：产生蓝色火焰，放出热量
17.乙醇（酒精）在氧气中完全燃烧：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
三、有二氧化碳参与的反应
18.二氧化碳与氢氧化钙反应（用澄清石灰水检验二氧化碳）
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
19.二氧化碳和氢氧化钠反应（氢氧化钠变质的原因）
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
20.二氧化碳和碳在高温下反应：C+CO2 2CO（化合反应）
21.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，现象：紫色石蕊溶液变为红色
CO2+H2O H2CO3（化合反应）
22.二氧化碳和氢氧化钡的反应：
Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O
四、金属冶炼
23.一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）；现象：红色固体变为黑色
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
24.氢气还原氧化铁；现象：红色固体变为黑色
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O（置换反应）
25.木炭还原氧化铁；现象：红色固体变为黑色
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑（置换反应）
26.一氧化碳还原氧化铜；现象：黑色固体变为红色
CO+CuO Cu+CO2
五、金属与酸的反应（均为置换反应）
26.铁和稀盐酸（或稀硫酸）的反应；
Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ；Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
现象：有气体产生，溶液由无色变为浅绿色
27.镁和稀盐酸（或稀硫酸）的反应；现象：产生大量气泡
Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ；Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
28.锌和稀盐酸（或稀硫酸）的反应；现象：产生较多气泡
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ；Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
29.铝和稀盐酸（或稀硫酸）的反应；现象：产生较多气泡
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ；2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
六、金属与金属化合物溶液的反应（均为置换反应，K，Ca， Na太活泼，不适用）
30.铁与氯化铜溶液（或硫酸铜溶液）的反应
Fe+CuCl2 FeCl2+Cu ; Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
32.铝与氯化铜溶液（或硫酸铜溶液）的反应
2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu ;2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
33.镁与氯化铜溶液（或硫酸铜溶液）的反应
Mg+CuCl2 MgCl2+Cu ; Mg+CuSO4 MgSO4+Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
34.铜和银溶液的反应
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
七、金属氧化物与酸反应
35.氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：（除去铁锈的方法）
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（复分解反应）；或
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O（复分解反应）
现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
36.氧化铜与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
CuO+2HCl CuCl2+H2O（复分解反应）；或
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O（复分解反应）
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
八、酸和碱反应（酸+碱→盐+水）
实质：H++OH- H2O
37.氢氧化钠与稀盐酸的反应：NaOH+HCl NaCl+H2O（复分解反应）
38.氢氧化钙与稀硫酸的反应：Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O（复分解反应）
39.氢氧化铝与稀盐酸的反应（治疗胃酸过多）：
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O（复分解反应）
九、酸和盐反应 规律：酸+盐→新酸+新盐
40.碳酸钠和稀盐酸的反应（现象：产生大量气泡）
Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑（复分解反应）
41.碳酸氢钠和盐酸的反应（现象：产生大量气泡）
NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2↑（复分解反应）
42.碳酸钙与稀盐酸的反应：（实验室制取二氧化碳的反应）
CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑（复分解反应）
43.稀盐酸和银溶液的反应（现象：产生白色沉淀）
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3（复分解反应）
44.稀硫酸和氯化钡溶液的反应（现象：产生白色沉淀）
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl（复分解反应）
九、碱和盐反应 规律：碱+盐→新碱+新盐
45.氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应：（现象：产生白色沉淀）
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH（复分解反应）
46.氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应（现象：产生蓝色沉淀）
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
十、盐和盐反应 规律：盐1+盐2→盐3+盐4
47.碳酸钠和氯化钙的反应（现象：产生白色沉淀）
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
48.银溶液与氯化钠溶液的反应（现象：产生白色沉淀）
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
十一、其他反应
49.水的电解 2H2O 2H2↑+O2↑（分解反应）
（口诀：正氧负氢，一氧双氢）即正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氧气与氢气的体积比为1:2
50.氧化钙与水反应（氧化钙能做干燥剂的原因）
CaO+H2O Ca(OH)2（化合反应）
51.煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）
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