医用化学自测试卷

一、填充题

1. 健康人血浆的pH值范围为                       。维持血浆的pH稳定的缓冲系是                          ，其缓冲比虽为20/1仍有效，是因为同时通过人体两个器官             和              来调节的。

2. 医学上将渗透浓度在                  mmol · L-1 范围内的溶液称为等渗溶液。18g · L-1 NaCl溶液的渗透浓度为           mmol·L-1，该溶液为         溶液，将红细胞置于其中会发生         现象。

  3. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为 ，和，欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用缓冲系为                     ，其中抗碱成分是          。

4. [ Fe (e n)3 ] 2 (SO 4)3 命名为                                             ，中心原子是             ，中心原子的配位数是                。

5. 根据φ  (I2/ I-)=  5 V ，φ  (Fe3+ / Fe2+)=  V，判断这两个电对中比较强的氧化剂是           ；比较强的还原剂是                 。

6. 将 mol · L-1KI溶液和 · L-1AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶，所得溶胶进行电泳时，胶粒将泳向           ；在上述溶胶中分别加入下述电解质溶液：（1）AlCl3 (2) MgSO4 (3) K3PO4。它们的聚沉能力从大到小的次序为：                     。

7. HAc浓度变为一半时，离解度α’=       α，溶液的pH值将         。

二、是非判断题（对的打√，错的打×）

1. 0.2 mol · L-1的HAc和 mol · L-1的NaOH等体积混合，可以配成缓冲溶液，该缓冲溶液的共轭酸是HAc，共轭碱是NaOH。

2. NH3的pKb = ，所以NH4Cl-NH3缓冲溶液的缓冲范围是~。

3. 电子云图中每一个小黑点代表一个电子。

4. 对于氢原子，主量子数是决定电子能量高低的唯一因素。

5. 原子轨道角度分布图与主量子数无关，不管是1s还是2s都是球形。

6. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是正四面体。

7. N2分子中含有三个单键 。

8. 对于多原子分子，如果键是极性键那么一定是极性分子。

9. 同一种原子(例如C)在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。

10. 含有氢原子的化合物均可形成氢键。

11. [Co(NH3)5Br]SO4和[Co(NH3)5 SO4] Br的中心原子的氧化值相等。

12. 螯合物[CaY]2－(Y4－表示乙二胺四乙酸根，为六齿配体)中心原子的配位数为1。

13. 胶体分散系不一定都是多相系统。

14. 用等体积的 mol · L-1 KI溶液和 · L-1 AgNO3溶液混合制备的AgI溶胶，电泳时泳向正极。

15. KOH的共轭酸是K+。

16. H3PO4的共轭碱同时又是HPO42-的共轭酸。

17. HCl的酸性比HAc强，所以Cl- 的碱性比Ac- 强 。

18. 水的离子积关系（[H+][OH -]=×10-14）仅仅适用于纯水，不适用于其他稀水溶液

三、选择题 (每题只有1个正确答案)

1. 往1升 mol · L-1的NH3·H2O中加入一些NH4Cl ，结果是

A. NH3·H2O的Kb变化             B. 溶液的pH不变

C. 溶液的pH减少                D. 溶液的pH增大

2. 人体血浆中最重要的抗酸成分是

A.  H2PO4-      B. HPO42-       C. HCO3-      D. CO2 

3. 影响缓冲容量的因素是

A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比     

B. 共轭酸的pKa和共轭碱的pKb

C. 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比

D. 缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa

4. 下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是

A. n=1，l=0    B. n=2，l=0    C. n=4，l=0     D. n=3，l=2

5. 假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是

A. 3，2，2，1/2                 B. 3，2，-1，1/2   

C. 1，0，0，-1/2                 D. 2，-1，0，1/2  

6. 下列基态原子外层轨道单电子数最多的是

A. Be       B. C       C. O       D. N 

7. 下列分子中，中心原子杂化类型为sp的是

A. CH4        B. BeCl2       C. NH3         D. BF3

8.  下列分子中键角最大的是

A. NH3       B. CH4         C. H2O         D. BF3

9. 下列分子中极性分子是

A. NH3       B. CH4         C. CO2         D. BF3

10.  配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是

A. NH3、Cl2     B. NH3、Cl–     C. NH3        D. Cl–

11. 下列配体能够用作螯合剂的是

A. CN-    B. NH3     C.  H2N-CH2-NH2   D.  H2N-CH2-CH2-NH2

12. 已知φ  (Fe3+/Fe2+) = ；φ  (Fe2+/Fe) =–；φ  (Sn4+/Sn2+) = ；φ  (Sn2+/Sn)= ；在标准状态下，这几种物质相对最强的还原剂和最强的氧化剂分别是

A. Fe2+，Fe3+        B. Sn2+，Sn4+       C. Fe，Fe3+      D.  Sn，Fe3+

13. 已知φ  (Fe3+/Fe2+) = ；φ  (Fe2+/Fe)=–；φ  (Sn4+/Sn2+) = ；

 φ  (Sn2+/Sn) = ；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是

A. Fe3++Fe = 2Fe2+            B. Fe2++Sn = Fe+Sn2+

C. 2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+；   D. Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+                                                                                               

14. 已知下列反应在标准状态下，均按逆向进行 Cu + SnCl4 = CuCl2 + SnCl2  ； 2 FeCl2 + CuCl2 = 2FeCl3 + Cu ；若φ （Cu2+/Cu）= ①，φ （Sn4+/Sn2+）= ② ，φ  （Fe3+/Fe2+）= ③ 。由此可判断各电对的标准电极电势的大小顺序为

A. ① ＞② ＞③                     B. ③ ＞② ＞①     

C. ③ ＞① ＞②                     D. ① ＞③ ＞②  

15. 有下列四种溶液，在相同温度下渗透压最高的是

A. 0.2 mol · L-1 N· L-1 葡萄糖C6H12O6

C.  mol · L-1 尿素CO(NH2)2 · L-1 蔗 糖C12H22O11                                                   

16. 下列几组用半透膜隔开的溶液中，水从右向左净渗透的是     

A. 50 g · L-1 C6H12O6（Mr = 180）┊20 g · L-1 NaCl（Mr = ）              

B.  mol · L-1 NaCl┊ · L-1葡萄糖C6H12O6 

C.  mol · L-1 尿素CO(NH2)2┊ mol · L-1 葡萄糖C6H12O6             

D.  mol · L-1 MgSO4┊ mol · L-1CaCl2

17. 会使红细胞发生溶血的溶液是                             

A. 9g · L-1 N B.  g · L-1的NaCl 

C. 50g · L-1葡萄糖C6H12O6 100 g · L-1的葡萄糖C6H12O6

18. 电泳时，硫化砷胶粒泳向正极，要使一定量的硫化砷溶胶聚沉，下列电解质中需用的物质的量最少的是                

A. AlCl3  B. MgSO4 . K3PO4 CaCl2

四、计算题

1. 血浆和尿液中都含有H2PO4-~HPO42-缓冲对，已知正常人血浆和尿液中[HPO42-]/[ H2PO4-]分别为4/1和1/9，H2PO4-离子的pKa´=（考虑了其他因素的影响校正后的数值），试计算该血浆和尿液的pH值各为多少？

2. (1)  · L-1的NH3水溶液的pH值为多少？若1L此溶液中加入5.35g NH4Cl的固体，则溶液的pH值为多少？

  (2)  · L-1的HAc水溶液的pH值为多少？若1L此溶液中加入2 g NaOH的固体，则溶液的pH值为多少？（均忽略溶液体积变化）

已知NH3的Kb=×10-5，HAc的Ka=×10-5。

3. 利用杂化轨道理论，用方框图说明下列化合物中心原子的杂化过程，中心原子发生等性还是不等性杂化，并分别说明其成键情况和分子的空间构型，以及分子的极性：

（1）CH4；（2）NH3；（3）H2O。

参

一、填空题

1. ~；H2CO3-HCO3-或者CO2(溶解)- HCO3-；肺和肾。

2. 280~320；616；高渗；皱缩。

3. H2PO4- —HPO42-；H2PO4-。

4. 硫酸三（乙二胺）合铁(Ⅲ)；Fe3+；6。

5. Fe3+；I-。

6. 负极；Na3PO4＞MgSO4＞AlCl3。

7. ，增大。

二、判断题

1. 根据亨-哈方程式进行求解即可。

   血浆pH值为；尿液pH值为。

2. (1) 这是一个一元弱碱溶液，根据公式先求出溶液中OH-离子的浓度，再求出溶液的pH值。由此可得，[OH-] = ×10-3 mol·L-1，pH=；

  加入的NH4Cl的物质的量为，所以溶液中NH4Cl的浓度为·L-1，此时溶液为NH3和NH4Cl的混合溶液，这是一个缓冲溶液，根据亨-哈方程式，可以求出溶液的pH值为。

  (2) 这是一个弱酸溶液，根据公式可以求出溶液中H+离子的浓度，[H+]=×10-3 mol·L-1，pH=；

  加入的氢氧化钠将和HAc发生反应生成NaAc，加入的NaOH的物质的量为，所以HAc将被反应掉，同时溶液中将生成的NaAc，加之溶液中还有的HAc没有参与反应，因此这是一个HAc和NaAc的混合溶液，是一个缓冲溶液，且两者的物质的量相等，因此pH等于。

3. 用方框图表示三个分子的杂化过程，请参照书上例题。

  CH4中C原子发生等性杂化，C和H之间形成σ键，成键的轨道分别是sp3轨道和s轨道，分子为正四面体型，是非极性分子；

NH3中N原子发生不等性杂化，N和H之间形成σ键，成键的轨道分别是sp3轨道和s轨道，分子为三角锥型，是极性分子；

H2O中O原子发生等性杂化，O和H之间形成σ键，成键的轨道分别是sp3轨道和s轨道，分子为“V”型或角形，是极性分子。