化学练习题-物质的量浓度的计算

基本知识回顾：

一：溶液浓度的表示方法：

1.溶质质量分数：

2.物质的量浓度：

3.溶解度（饱和溶液）：

二：相互转化关系：

三：稀释公式：

典型练习题：

（一）基本题型：

1.求向1L水中加入40g NaOH 所得溶液的物质的量浓度。（ρ=1.2g·cm-3）

2.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略混合过程中溶液体积的变化）            （  ）

A.1∶4                            B.1∶5

C.2∶1                            D.2∶3

3. 已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是                                       （  ）

A.等于15%                        B.大于15%

C.小于15%                        D.无法估算

4.已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm－3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是                         （  ）

A.大于20%                        B.等于20%

C.小于20%                        D.无法估算

5. 计算溶质质量分数为36.5%, 密度为1.2 g·cm－3 的浓盐酸的物质的量浓度。（M=36.5g ·mol-1）

6．计算物质的量浓度为18.4 mol·L－1，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的溶质质量分数。（M=98 g ·mol-1）

7．若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （   ）   

A．2W1=W2        B．W1=2W2         C． W12W1

专题：气体溶于水的浓度计算

例1．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A. mol·L－1                        B. mol·L－1

C. mol·L－1                D. mol·L－1

例2：计算做完氨气溶于水的喷泉实验后所得氨水溶液的物质的量浓度。（实验过程中液体充满整个烧瓶时取出）如果实验过程中液体没有充满整个烧瓶，则所得氨水溶液的浓度可能为多大（与0.045mol·L－1相比）？

例3：（1）将充满NO 2气体的试管倒置于水槽中, 现象是____________                           

所得溶液的浓度是____________。

（2）通过导管向反应后的的气体中反复通入氧气，液体将最终充满试管，所得溶液的浓度是____________。

精选题：

练习1：标准状况下，将二氧化氮和氧气按1∶1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，现象是____________                                , 当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：____。

练习2：铜在加热的条件下可以分解为CuO、NO 2 和O 2 ，将分解生成的气体充满一个干燥的试管中，现象是____________               ，所得溶液的浓度是____________。

练习3：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。（空气的平均相对分子质量为29）

练习4：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：______。

练习5：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)