制取氧气教学设计

【提问】1、如何检验一瓶无色气体是氧气？

2、根据氧气的性质说明氧气有什么用途？

【引导】既然氧气有如此重要的用途，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题。

【回答】

通过对旧知识的复习，达到温故而知新的效果。

【提问】哪些物质可以产生氧气呢？

【引导】这个问题非常好，在工业上往往需要大量的氧气，些氧气就是通过分离液态空气获得的，这就是氧气的工业制法。

【过渡】我们有时候需要少量的氧气，这要通过实验室来制取，我们现在来学习氧气的实验室制法。实验室用什么方法获氧气，我们通过实验来研究。

【板书】课题3  制取氧气

学生思考、猜想，有的学生提出： 空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气？

通过问题的引导，让同学们的思维从氧气的性质的学习，转到新课的学习。

1、播放视频  实验2-5

（高锰酸钾制氧气）

把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。

·加热试管，用排水集气法收集一瓶氧气。

·把带有火星的木条伸入集气瓶口，观察有什么现象发生。

【分析与讨论】

1）反应过程中有什么现象产生？

2）为什么可以用排水集气法收集氧气？是向上还是向下排水？

3）在试管口塞棉花的作用是什么？

2、探究实验（过氧化氢制氧气）

（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

（2）加热上述试管，有什么现象发生，带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

（3）另取试管，加入5ml5%的过氧化氢溶液，再加入少量二氧化锰，有什么现象发生，带火星的木条伸入试 管，观察发生的现象。

（4）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待溶液中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。

【分析与讨论】

·在实验（1）、（2）和（3）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？

·在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？

·综合分析实验（1）~（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解反应中起到了什么作用？

【过渡】 在氯酸钾制氧气的试验中，也用到了二氧化锰，在这个反应中二氧化锰同样起的是催化的作用。

3、氯酸钾制氧气（略讲）

【提问】

在上述三种制备氧气的实验中，哪一种方法         比较适合实验室制取氧气，理由是什么？

四、重点知识讲解

【总结】【板书】

（1）催化剂——在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。

·催化剂只改变化学反应的速率，不改变化学反应的性质和产量。

·催化剂改变化学反应速率，可能是“加快”，可能是“减慢”。

·一个化学反应可能有几种物质能做它的催化剂。

·没有万能催化剂

·催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，在反应的过程中可能改变。

【鼓励评价】对学生的讨论的结果进行合理评价，并给与一定鼓励。

（2）过氧化氢的性质

·常温下，过氧化氢溶液是无色透明的，不分解。

·在加热的条件下，双氧水能放出氧气，但量少，不足以使带火星木条复燃。

·往过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，即使在常温下也能迅速放出氧气。

认真观察、记录实验现象，并记录课本37页的表格。进行思考，要求学生分成小组讨论，提出自己的看法。

【回答】

认真观察、记录实验现象，并填写课本38页的表格。

【回答】

（1）、（2）不复燃；（3）复燃，可能产生了氧气。

重复加入过氧化氢溶液后，仍然可以放出氧气，说明二氧化锰反应后没有变化。

加快反应速率，起到了催化的作用。

【思考与讨论】

（通过观察、对比、分析，得出后一种）

过氧化氢常温下，在加入二氧化锰，便能迅速放出氧气。不需要加热，操作简单，适合实验室制取氧气。

【思考与讨论】

分组讨论二氧化锰的作用，总结催化剂的特性。

给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识。

通过观察实验现象，加深印象。

通过设置三个对比实验，让学生在观察与讨论中，发现问题，提出问题，解决问题，从中培养科学观察，综合分析问题的能力及实事求是的科学态度。

通过引导，使学生在学习中勇于思考，提出有一定探索价值的化学问题；敢于质疑，勤于思考，增强学生的自主学习能力。

通过鼓励性评价，激发学生学习化学的兴趣，使学生进一步体验成功后的乐趣。

【板书】

1、高锰酸钾制氧气

2、过氧化氢和二氧化锰制取氧气

3、氯酸钾和二氧化锰制取氧气

【提问】

分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？

【板书】

分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

六、课堂作业

【总结】