分析化学考试题

A  4.467×10-13；  B  4.47×10-13； C  4.5×10-13；  D  4×10-13

2. 今有0.400mol/L的盐酸溶液1L，需加入多少毫升浓度为1.000mol/L的盐酸才能使其浓度变为0.500mol/L       

A 200         B 400             C 100              D 300

3. 按质子理论，Na2HPO4是（   ）

A中性物质；   B酸性物质； C碱性物质；  D两性物质

4. 少量数据的统计处理可以采取的是分布是       

A．正态分布    B．t分布    C．标准分布    D．f分布

5. 可疑数据的取舍一般采用的是       

A．Ｑ检验法和Grubbs法           B．Ｑ检验法和t检验法

C．Grubbs法和F检验　           D．F检验－t检验

6. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（       ）。

A 指示剂应在pH=7.0时变色

B 指示剂的变色范围一定要包括计量点在内

C 指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内

D 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内

7.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是       

A．　　　　　　　　  B． 

C．　　　             D． 

8.磷酸的pKa1~pKa3分别是2.12，7.20和12.4。当磷酸溶液的pH=7.0时，溶液中的主要存在形式是       

A．　　　　        B．　

C．　　　　　　　　        D． 

9. 0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为（       ）。

A　Ka≥10-6；　B　 Ka≥10-8； C　 Kb≥10-6；　D　 Kb≥10-8

10. 在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（      ）。

A  指示剂变色点与化学计量点不一致；

B  天平的两臂不等长

C  滴定时有液滴溅出；  

D  读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准

11.某酸碱指示剂的KHIn=10-5。从理论上推算，其pH变色范围是(    )

A．4~5　　      B．5~6　        C．4~6　           D．5~7

12. 下列叙述中错误的是（       ）。

A方法误差属于系统误差     B 随机误差在分析中是无法避免的 

C系统误差呈正态分布       D 随机误差具有随机性 

13.甲醛法测定铵盐中的含氮量时，应选用          作指示剂

A．甲基橙       B．酚酞       C. 甲基红       D．甲基紫

14. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是         

A． NaCl      B． Na2C2O4     C．NaOH           D． Na2CO3 

15. 在水溶液轭酸碱对Ka与Kb的关系是         

  A.  Ka·Kb=1     B.  Ka·Kb=Kw   C.  Ka/Kb=Kw        D.  Kb/Ka=Kw 

二、填空题（每空 1分，共 15分）

1. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：(1) 213.+4.402+0.324        位；(2)     位；(3)pH=0.03     位。

2. 在分析过程中，下列情况分别会造成何种(系统，随机)误差。(1)称量过程中天平零点有微小变动     　；(2)分析用试剂中含有微量待测组分    　 ；(3)重量分析中，沉淀溶解损失   　  　；(4)用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入          。

3. 根据酸碱质子理论，C6H5OH的共轭碱是         。

4.已知某三元酸H3A的Pka1=2.00，Pka2＝7.00， Pka3＝12.00，则其共轭碱A3-的Pkb1值为           。

5.用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的CspKa          ；用强酸滴定滴定弱碱时，要求弱碱的CspKb       。

6.有限次测量结果的随机偶然误差的分布遵循             。当测量的次数趋近无限多次时，随机偶然误差的分布趋向            。其规律为正负误差出现的概率          ，小误差出现的          ，大误差出现的               。

三、简答题

1.“四舍六入五成双”规则？

2. 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4，KOH，邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠

3. 写出下列酸碱组分的PBE（设定质子参考水准直接写出）

（1）NaNH4HPO4

（2）NH4H2PO4

四、计算题

1. 计算下列溶液的pH值

（1）2.0×10-7 mol·L-1HCl溶液

（2）0.10 mol.L-1 NH4Cl溶液(氨的Kb=1.8×10-5)

2. 由下列数据计算一下不纯混合物Na2CO3和NaHCO3内的含量。试样重1.000g，酚酞作指示剂滴定终点需0.2500mol.L-1HCl 20.40mL，以甲基橙作指示剂，继续以滴定至终点，共需酸48.86 mL。已知Na2CO3和NaHCO3的分子量为106.0和84.01。

3. 称取CaCO3试样0.5000 g,溶于50.00 mL 0.1255 mol/L的HCl溶液中, 多余的酸用NaOH 溶液回滴,耗碱6.20mL,若10.00 mL NaOH溶液相当于10.10mL HCl溶液, 试求CaCO3的质量分数。[Mr(CaCO3)=100.1]

4. 用光度法测定微量铁的的质量分数，四次测定结果(%)分别为0.21，0.23，0.24，0.25，试计算分析结果的平均值，个别测定值的平均偏差,相对平均偏差，标准差和变异系数。 

三、简答题（每题5分，共 15分）

1. 答：尾数≤4时舍; 尾数≥6时入尾数＝5时,  若后面数为0, 舍5成双;若5后面还有不是0的任何数皆入

2. 解：H2SO4，KOH用间接配配制法配成标准溶液（1分）。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液（1分）。

H2SO4选用无水Na2CO3（1分），KOH选用邻苯二甲酸氢钾（2分）。

3. （1）NaNH4HPO4

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]

（2）NH4H2PO4

    [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]

四、计算题（每题 8分，共 40分）

1.（1）pH=7-lg2=6.62

（2）[H+]==

     pH=-lg[H+]=5.13

2. 

 3. 

                  (50.00-6.20×1.010)×0.1255×100.1

w(CaCO3) = ───────────────────×100% 

                         2×0.5000×1000

= 54.95%

4. 解:   

          (d/)×100% = (0.012/0.23)×100% = 5.2% 

          CV = (s/)×100% = 7.4%