【教案】二氧化硫的性质

研究某物质的物理性质要从颜色、状态、气味、毒性、沸点、密度和水溶性几方面入手。【板书】

放在大家面前带活塞的试管里冲有二氧化硫，通过观察它的颜色、状态。可知二氧化硫是一种无色气体

然后问一问它的气味。注意闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，

使少量的气体飘进鼻孔。

其具有刺激性气味，除此之外呢，它还是一种有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水的气体，它可以与水按1∶40的比例混合。

无色气体

刺激性气味

我们知道，二氧化硫与二氧化碳是姐妹气体，那么他是否具有同二氧化碳一样的酸性氧化物的通性呢？接下来我们通过实验来探讨。

把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 

溶液先变红，振荡后退色，再加热后，溶液又显红色，有刺激性气味气体生成。

SO2易溶于水且与水反应生成了显酸性的物质。

SO2具有漂白性但生成的化合物不稳定。

（1）与水反应

SO2 +  H2O   H2SO3 （可逆反应：同时、同条件）

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应“”表示。SO2是H2SO3的酸酐 

SO2 + H2O 作用生成亚硫酸，同时生成的亚硫酸不稳定，易分解为SO2 + H2O，这个反应是工业制硫酸的第二步，也是本节课的重点。在这个反应中接触到一个新概念---可逆反应，即在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。其具有两个基本特点：同时、同条件。

SO2（少量） + 2NaOH  === Na2SO3 + H2O

SO2（过量） + NaOH  === NaHSO3

同CO2与NaOH反应道理相同。

（3）与碱性氧化物反应【板书】

SO2 + CaO  === CaSO3 （钙基固硫）

SO2（少量） + 2Na2CO3 + H2O === Na2SO3 + 2NaHCO3

2SO2（过量）+ Na2CO3 + H2O === 2NaHSO3 + CO2

催化剂

2、还原性

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（1）与氧气反应  2SO2 + O2   2SO3 （可逆反应）SO2和氧气在一定温度和催化剂的作用下生成SO3，同时生成的SO3 会分解为SO2和氧气。这也是一个可逆反应。

（2）与氯水、溴水、高锰酸钾反应

SO2作为一种还原剂还能与强氧化剂如高锰酸钾、氯水、溴水反应使其褪色。

SO2 + 2H2S === 2H2O + 3S↓

SO2的氧化性，以SO2与硫化氢反应为例，生成了硫单质和水。

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SO2 + 有色物质    无色物质

特点：暂时性

其反应机理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质经过加热分解为有色物质而恢复其颜色，所以SO2漂白性的特点就是  暂时性。工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

接下来比较一下学过的具有漂白性的物质。

1、漂白剂

2、灭菌剂、防腐剂

3、制硫酸等