课题1 金刚石、石墨和C60

课题1       金刚石、石墨和C60

一、碳单质

⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较

⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。

⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖、冰箱的除臭剂。

（3）焦炭：用于冶铁

（4）炭黑：加到橡胶里，能够增加轮胎的耐磨性。

注：木炭、活性炭具有强烈的吸附性是因为具有疏松多孔的结构。

吸附性是活性炭、木炭的物理性质。

3. 同一种元素可以组成不同的单质。

二、单质碳的化学性质

⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）

应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？

⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）

点燃

充分燃烧   C + O2 ===== CO2     碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光，放热，生成能使

点燃

                                 澄清石灰水变浑浊的气体。

不充分燃烧 2C + O2 ===== 2CO

3. 碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属

⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。

高温

⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑

（3）反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

（4）在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

（5）配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

（6）实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

（7）C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

     CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

（8）应用：用于冶金工业。

             高温

  C + CO2 ===== 2CO

C+2Fe2O34Fe+3CO2↑  

三、氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）

1. 氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。

⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。

⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。