2009-2010学年度上学期贺州高中第一次月考试题(打印)

高三化学　　　

本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。相对原子质量：H 1  N 14　C 12   O 16　 S 32  Li 7  Fe 56  Cu   

第卷

注意事项：

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的班别、姓名、学号、考场号和座位号填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3．本卷共18小题，每小题3分，共54分。

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．石油的分馏属于物理变化，馏分是纯净物

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

2．立方烷（右图）的一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物分别有1种、3种、3种、7种，则其五氯代物的种数是

A．2    　 B． 3    　   C． 4        D． 8

3．下列反应的有机产物中，只有一种的是

A．CH3CH2CH2 Cl在碱性溶液中水解

B．CH3CH＝CH2与HCl加成

C．CH3CH2OH与浓硫酸混合加热

D．CH3CHBrCH2CH3与氢氧化钠醇溶液共热

4．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，下列各微粒中不属于空气负离子的是

A．NO2－    　　  B．SiO32－    　　    C．O2－        　　 D．O3－

5． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2HO(1); H=57.3 kJ/mol

B．C8H18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H=5518 kJ/mol

C． KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(1); H=57.3kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

6．锌与很稀的反应生成锌、铵和水，当生成1 mol锌时，被还原的的物质的量为： 

A．2 mol         B．1 mol           C．0.5 mol            D．0.25 mol

7．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 

A．3:1:1             B．6:3:2                C．1:2:3               D．1:1:1   

8．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所　示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 

9．下列离子方程式正确的是

  A．铁与稀反应：↑

B．盐酸滴入氨水中：H++OH－＝H2O

C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O 

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2   　 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：、、H+、、

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、

C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、

D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水                    B．铝粉和氧化铁粉未反应

    C．Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体反应    D．O2转化为O3的反应

12．常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

C．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

13．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是

A．石灰水      B．无水乙醇        C．        D．盐酸

14.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A． 

B． 

C． 

D． 

15．下列说法不正确的是

    A．在原电池中较活泼的金属不一定做负极

    B．电解强碱溶液过程中，溶液的PH一定增大

    C．电解硫酸铜稀溶液过程中，PH一定逐渐降低

    D．电镀过程中电解质溶液的浓度保持不变

16．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

Cl－＜H2O2＜ Fe2+＜ I－＜SO2，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42－＋4H＋

    B．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

    C．SO2＋H2O2＝H2SO4

    D．2Fe2+＋I2＝2I－＋2Fe3+

17.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：（　　 ）

A、CH4，C2H4　     B、C2H2，C3H6           C、C2H4，C3H4　　　　 D、CH4，C3H6

18． 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

高 三　化　学(理)

本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第卷

注意事项：

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的班别、姓名、学号、考场号和座位号填写清楚。

2．第卷共4页，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

3．本卷共4小题，共54分。

三、填空题(54分)

19．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

   该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电流流动方向为       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                       。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

③由Ⅱ生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　       　mol。

21．（12分）有一包固体粉末，可能含有的离子有K＋、SO42―、Fe3+、Na＋、Cl―、NO3―、S2－、HCO3―，取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用酸化，无明显现象，取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：

先加入钡溶液，无明显现象，然后加入银溶液，有白色溶液产生。浓缩后　加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色，试　回答下列问题：

（1）这包粉末中肯定不存在的离子有　　　　　　　　　，肯定存在的离子有

　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出实验中有关的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

实验中的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.（12分）（注意：在试题卷上作答无效）

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，请写出A与银氨溶液反应的离子方程式：

                  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         。

（2）B→C的反应类型是                                         。

（3）E的结构简式是                                            

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

                  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         。

（5）下列关于G的说法正确的是　         。

a．能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应               d. 分子式是C9H6O3