J宁德市2018届高三上理综质检试卷(含答案)

7．下列说法正确的是

A．化学研究会造成严重的环境污染

B．向海水中加入明矾可使海水淡化

C．可用地沟油生产生物航空煤油

D．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NA

B．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA个Fe3＋离子

C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓中充分反应转移电子数为0.3 NA

D．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 NA

9．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是

A．离子半径：X＞Y＞Z 

B．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存

C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性

D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物

10．下列关于有机物的说法正确的是

 A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

 B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种

 C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应

 D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质

11．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是

 A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应

 B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

 C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

 D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重

12．某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是

 A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成

　  B．②的作用是净化①中导出的气体

 C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NO 

 D．用NaOH溶液吸收NO，防止污染

13．常温下，往V1 L 0.2 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶

    液，已知V1＝V2时溶液显酸性。下列有关说法正确的是

 A．V1＝V2时：c(H2A)＞c(A2－)

　  B．溶液显中性时：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＜0.1 mol·L－1

 C．在NaOH溶液滴加过程中，水电离出的c(OH－)逐渐增大

 D．随着NaOH溶液不断加入，先逐渐增大后逐渐减小

27．（15分）

甲、乙、丙、丁、戊五种物质存在如下转化关系（反应条件已略去），请回答下列问题：

（1）已知甲为黑色固体，乙为常见浓溶液。

①若乙是常用液体干燥剂，丙和丁通常是气体，丙大量排放会导致温室效应。丙的电子式是        ，鉴别丙和丁的实验试剂是                       。

②若丙是一种黄绿色气体，写出反应的离子方程式                       ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。

（2）已知甲为黑色固体，丙为红色金属单质。

①若乙是一种常见气态氢化物，其水溶液呈碱性，写出上述反应的化学方程式                                 。

②若乙是一种常见有机物，其75%的水溶液常用作医疗消毒液，写出该有机物的结构简式                。

（3）已知该转化为氯碱工业的主要反应。

①电解过程中应使用饱和的电解液，其理由是                       。

        ②电解1 L电解液，若在阴、阳两极产生的气体体积分别为V1 L、V2 L（标准状况

          下），且V1＞V2，假定气体溶解和溶液体积变化忽略，则电解所得溶液的c(OH－)

          为           mol·L－1。 

28．（14分）

某化学兴趣小组为制备少量Na2CO3进行如下实验。

（1）写出甲瓶中发生反应的离子方程式：                         。

（2）乙瓶中的试剂是          ，其作用为                       。

（3）丙中锥形瓶内液体的配制方法是：在锥形瓶中加入20 mL浓氨水，再加入8g食盐，塞紧橡皮塞，振荡，过滤，得到含氨的饱和食盐水。步骤中振荡时塞紧橡皮塞的目的是                                   。

（4）已知：（i）35℃以上NH4HCO3会分解；（ii）丙中锥形瓶内存在以下平衡：

NH3+ CO2+H2ONH4HCO3

NH4HCO3+ NaCl  NaHCO3+ NH4Cl

①丙中采用水浴加热的目的是                             ；

②水浴温度过高，NaHCO3产率降低，原因是                         。

（5）将制得的NaHCO3转移至坩埚中，充分加热获取Na2CO3产品。准确称取2.400 g该产品于烧杯中，加入少量水溶解，冷却，配成250 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，加20 mL水及2滴酚酞，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定至终点，三次平行实验平均消耗盐酸的体积为20.00 mL。

①滴定终点的判断标志是                            ；

②产品中Na2CO3的纯度为           。

29．（15分）

烟气的成分复杂，其综合治理和利用是重要的科研课题。

Ⅰ 烟气中CO2的吸收与利用。

（1）科学家提出利用FeO可吸收烟气中CO2

已知：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)  △H＝＋113.4 kJ·mol－1

3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g)  △H＝＋18.7 kJ·mol－1

写出用FeO吸收CO2生成Fe3O4和C的热化学方程式：                  。

（2）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成CH4，则生成CH4的电极反应式是                            。

Ⅱ 实验室探究用氨水吸收模拟烟气

（3）烟气含SO2、NO2，用氨水吸收后生成(NH4)2SO4和N2。

①写出NH 3·H2O电离方程式：                                  。室温时pH=11的氨水，其物质的量浓度为          mol·L－1。（已知Kb=1.7×10-5）

②写出烟气吸收过程中化学方程式                          。

（4）烟气含CO2和N2。在吸收塔中用15%的氨水吸收烟气。CO2脱除率与烟气温度的

关系如下图所示：

①氨水吸收CO2存在平衡：NH3+ CO2+H2ONH4HCO3。A、C两点的平衡常数分别为KA、KC，KA     KC（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若烟气中有12%体积的CO2，温度为37℃时，将VL的烟气通入氨水，充分吸收后，排出的烟气中CO2的体积为         。

③促使CO2脱除率在CD段再次升高的因素是         。

A.温度      B. CO2浓度     C.氨水的浓度

30．（14分）

CsCl在化学分析、电子工业和生物研究等方面都有很广泛的应用。某课外学习小组利用浓盐酸分解铯榴石所获得的浸出液（含Cs+、Al3+、Fe3+、Rb+、K+、Na+）设计下列流程制备CsCl产品。

回答下列问题：

（1）利用浓盐酸分解铯榴石精矿时，将精矿磨细至0.074～0.147 mm粒级，其目的是： 

                                       。

（2）“沉铯”得到3CsCl·2SbCl3沉淀。

①依据物质组成分类方法，3CsCl·2SbCl3属于盐类中的       （填盐类名称）。

②已知盐酸浓度对3CsCl·2SbCl3溶解度（s）的影响如下（298K）： 

（3）“水解”的化学方程式为                                      。

（4）“除杂”时，通过控制氨水的量能分别得到两种沉淀。当滤渣Ⅱ中只有一种沉淀且滤液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1时，滤液中c(Al3＋)＜           mol·L－1。

[已知：Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为1.0×10－33、4.0×10－38 ]

（5）“净化”是为了除去少量的Sb3+。

①写出生成硫化物的离子方程式：                            。

②用少量H2S的水溶液洗涤滤渣Ⅲ，洗涤液合并到滤液中。检验滤渣是否洗涤干净的方法是                                   。若不洗涤滤渣Ⅲ将导致产品中CsCl产量         （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

宁德市2018届高三市质检参：

7-13 CDACBBB

27．（15分）

（1）①（2分）

品红溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）

②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O（2分）     1:2（1分）

（2）①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）       ②CH3CH2OH（2分）

（3）增强溶液导电能力，降低氯气的溶解度（2分）

②（2V2－V1）/11.2（2分）

28．（14分）

（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）

（2）饱和碳酸氢钠溶液（1分）  吸收HCl气体（1分）

（3）防止氨气挥发（2分）

（4）①均匀受热，便于控温（2分）    ②NH4HCO3分解，平衡向左移动（2分）

（5）①当滴入最后一滴盐酸，溶液从浅红色突变为无色，且半分钟内不变色。（2分）

②88.33%（2分）

29．（15分）

（1）6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)  △H＝－76.0 kJ·mol－1（2分）

（2）CO2＋8e－＋6H2O＝CH4＋8OH－（2分）

（3）①NH 3·H2ONH4+ + OH－ （2分）                0.06（2分）

②8NH3·H2O +2NO2＋4SO2＝4(NH4)2SO4＋N2＋4H2O（2分）

（4）①＜（2分）②0.0042 V L（2分）③B（1分）

30．（14分）

（1）提高铯榴石精矿的分解速率（2分）

（2）①复盐（或无氧酸盐等）（1分）

②6.875  （2分）

（3）3CsCl·2SbCl3＋2H2O＝3CsCl＋2SbOCl＋4HCl（2分）

（4）0.25  （2分）

（5）①2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓＋6H＋（2分）

②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量稀，振荡，静置，取上层清液再滴入少量银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。（2分）

偏低（1分）