化学反应原理期末模拟考试及答案

化 学 试 题及答案

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12　N：14　O：16　Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一.选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）

1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是                                 （    ）

A、铝片与稀H2SO4反应            B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应            D、甲烷在O2中的燃烧反应

2．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)  △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为                                                       （    ）

A. △H1==△H2＞△H3           B. △H3＞△H2＞△H1 

 C. △H3＞△H1＞△H2                  D. △H2＞△H1＞△H3

3．关于盐类的水解反应的说法正确的是．                                       （    ）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

4．自发进行的反应一定是：                                                   （    ）

A、吸热反应；  B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应

5．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，

当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则                              （    ）

A、平衡向正反应方向移动了          B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数减小了          D、a＞b

6.  mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（    ）

①体系的压强不再改变       ②体系的温度不再改变       ③各组分的浓度不再改变 

④各组分的质量分数不再改变         ⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应      

A. ③④⑤⑥ 　 B. ②③④⑥     C. ①③④⑤　　D. ①③④⑥

7．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是                                                                    （    ）

A．92.4＞Ql＞2Q2                     B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4                     D．Q1＝2Q2＜92.4

8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为                                （    ）

A. NaA > NaC > NaD B. NaC > NaA > NaD

C. NaD > NaA > NaC D. NaC > NaD > NaA

9．下列描述中不符合生产实际的是：

A、电解水制氢气时，用铜作阳极  B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

10．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)   △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是                                                                      （    ）

A、是吸热反应             B、是放热反应  

     C、是熵减少的反应         D、熵增大效应大于焓增大的效应

二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个，则该小题为0分）

11．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2        2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是        （    ）

    A．升高温度    B．增大压强    C．使用催化剂    D．增大反应物浓度

12．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是                     （    ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

13．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是                                                            （    ）

A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡                                

B、该反应在T2温度时达到过化学平衡

C、该反应的逆反应是吸热反应

D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 

14．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应

高二化学试题  （第3页 共8页）

进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前

的1.6倍。下列说法正确的是                                                  （    ）

A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　

C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

15．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是                 （    ）

A、增加C的物质的量                    

B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大   

D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大

16．己知：H2O(g)=H2O(l)    △H1=Q1 kJ／mol     

C2H5OH(g)= C2H5OH(l)    △H2=Q2 kJ／mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=Q3 kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ      （    ）

A　 Q1 +Q2 +Q3　　　　　      B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）

C　 0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3　　   　D. 1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3

17.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：                              （    ）

A、在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

C、c(H+)D、中性溶液中：K+、SO42-、[Al(OH) 4]-、Na+

18．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为                       （    ）

      A．1.0×10－2mol·L－1　　　　　　    B．1.0×10－6mol·L－1　

   C．1.0×10－6mol·L－1　　　　　　　　D　1.0×10－12mol·L－1　

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三.（本题包括2小题，共23分）

19．（共14分）

Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

 （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

C (NaOH) = _________________。

 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。

． (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到                           为终点。约半分钟后导致褪色的原因：                                              。

(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到                   为终点，约5min后溶液又显色的原因：                                                    。

20．（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

                                                     。

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是                      。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值           ________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

(4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”或“不相等”），理由是                                                         ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会              （填“相等”或“不相等”），

四．（本题包括2小题，共19分）

21．（11分）现有下列物质：

①Cl2       ②SO2   ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质 

④0.1mol·L-1的氨水中的NH3.H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质   ⑥BaSO4

（1）属于强电解质              属于弱电解质              属于非电解质              ，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性                （填“增强”或“减弱”）

（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。                                                   

                                                                               。

（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。                                             

                                                                               。

（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g)  ≒   2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102/（mol/·L1）

-则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值              （填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态                        （填“是”或“否”），化学反应速率

V（正）               V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

22.（共8分）

Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

（1）H5IO6是                              (填“强电解质”或“弱电解质”)。

（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是

                  (填化学式)。

Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

试回答：

   ⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________________，

B池________________，

C池________________。

⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式：

________________________________________________________________________。

五．(本题包括2小题，共14分)

23.（6分）

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为:A_______B 。（填 >、< 或 = ）

（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）: c（SO42-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）: c（SO42-）=____________。

24.(8分)如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB= a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0

达到平衡Ⅰ时VB = 0.9a升，试回答：

（1））A中W和B中Z的物质的量的比较：

n（W）A        n（Z）B （填＜、＞、或＝）

（2 ）B中X 的转化率α（X）B多少？

（3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为多少升？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）[写出（2）、（3）的计算过程]

化学反应原理期末模拟考试

化学试题答案

第卷 选择题  （共44分）

一．（每小题2分，共20分）

1 C     2 C      3 C    4 D      5 A      6 B    7 A      8 B    9 A      10 D

二．（每小题3分，共24分）

11 AC   12 AC   13 BC   14 B   15 AC   16 D   17 C   18 AD

第卷  非选择题  （共56分）

19.（14分）Ⅰ．(2分)  C．

Ⅱ．（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 

（2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V   mol/L。（3）高   (各2分)

III（6分）(1) 显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分）   空气中存在CO2 、H2S ， CO2+OH-==HCO3-， H2S+OH-==HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）

(2) 蓝色恰好褪去；（1分）   空气中存在O2；      O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）

20．（9分）(1) 环形玻璃搅拌棒(1分)    在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2) 减少热量损失     (3) 偏小 

(4)不相等，   因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；      相等，

四．（本题包括2小题，共19分） 

21.（11分）（1）；；；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。（4）减少  否；大于

通电

通电

22.（8分）Ⅰ．（1）弱电解质 （2）H5IO6      Ⅱ．（1）负极（2）增大；减小；不变

2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4             2H2O=====2H2↑+O2↑

五．（本题包括2小题，共14分）

23．（6分）（1）< （2）2∶1；        20∶1

24.（8分）（1）< （2） 90%      （3）0．35a