第一章 原子结构与元素周期表

第一节 原子结构 第二课时

一、学习目标

1、了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图；

2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

二、重点：核外电子排布规律

自主学习探究

【情境导入】

原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？电子在原子核外是怎样运动的？

【自主学习】

阅读课本P6-7，填下列空白：

1、核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布 

（1）电子是在原子核外距核由    、能量由      的不同电子层上分层排布；

（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；

（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。

（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)

3、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

4、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系

（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质        ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易     电子；表现           性；非金属原子最外层电子数      4个，较易获得电子，表现            性。

（2）化合价是     的一种重要性质。元素化合价的数值，与                                          

特别是                   有关。

交流研讨

1、画出1-20号元素原子结构示意图。

2、离子结构示意图该如何表示？比如Na+、Cl-

3、元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?

4、金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?

5、元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?

⊙拓展延伸

1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？

课堂练习

1、完成下列原子结构示意图：

H      Na      Al       Al3+      F       Cl-   

2、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？

3、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（    ）

A．核电荷数为3的元素           B．核电荷数为14的元素  

C．核电荷数为6的元素                   D．核电荷数为16的元素 

4、某元素的原子核外电子排布中，第一层和第二层电子数之和等于第三层和第四层电子数之和，则该元素的核电荷数为    （    ）

A．30         B．12         C．17          D．20

5、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：（    ）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素   

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子

D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子

6.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半                    。

②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍                  。

③D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4                   。

课外训练拓展

1、下列说法中正确的是（   ）。

A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的   B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子  

C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同  D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

2、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是              （    ）

A．K+和Na+          B．CO2和NO2      C．CO和CO2      D．N2和CO 

3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（   ）。

A．XY2          B．X2Y         C．X2Y3         D．X3Y2

4、下列叙述正确的是                             （    ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5、A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）A元素的原子结构示意图为________________。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为     

6、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是________________。

7、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______________。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是________。

（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______

选作：1、某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（   ）。

A． 第1层　    B．第2层 　　 C．第3层 　　 D．任意层

2、第已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数AA__________；B__________；C__________；D________

3、有A、B、C、D、E 5种元素，已知：

① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。

② 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

③ C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。

④ D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。根据以上情况回答：

(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(写元素符号)

(2) E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。

(3) F和AB2反应的化学方程式为                                     。