【离子反应】练习题集

一、选择题

1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A. NaCl晶体、BaSO4       B. 铜、二氧化硫   

C. 熔融的KNO3、酒精      D. 液态的醋酸、硫酸溶液

2．下列各组物质的分类正确的是(　　)

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、、淀粉　

②含有氧元素的化合物叫氧化物　

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物　

④同位素：1H＋、2H2、3H　

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨　

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应　

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯　

⑧强电解质溶液的导电能力一定强　

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A. 全部正确    B. ①②⑤⑦⑨    C. ②⑤⑥⑦⑨⑩    D. ⑤⑨

3．下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+

C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(  )

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A. 只有③            B. ②③           C. ③⑤    D. ①④

5．下列离子组能以较大浓度共存的是（     ）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-） （ ）

A. 稀盐酸，碳酸钠溶液    B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C. 碳酸氢钠溶液，澄清石灰水    D. 氯水，溴化亚铁溶液

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

二、填空题

8．（1）写出下列反应的离子反应方程式

用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为___________              ___________

如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为____________     ______________

硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡            _________________________

（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

Ca2++CO32-=CaCO3↓   ______             __________________

Cu2++Fe=Cu+Fe2+       __________               ____________

9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂______，离子方程式_____                             ______； 

(2)O2(CO2)：试剂______，离子方程式__                                       _； 

(3)SO42－(CO32－)：试剂___________，离子方程式____                          _____。

10．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）．

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_____________．

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g

11．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：

阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出A与D的化学式： A________，D________。 

(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______  。 

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________　　　　　　　　　　         

(4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。 

(5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH　________。 

(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。

参

1．C

【解析】A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．熔融的KNO3能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误；故选C。

点睛：本题考查学生电解质和非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。本题的易错点是二氧化硫，属于非电解质，因为其水溶液导电，是生成物亚硫酸的电离造成的。

2．D

【解析】①水银是金属汞，属于纯净物，故错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；④同位素是指同种元素的不同原子，故错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误；⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误；只有⑤⑨正确，故选D。

3．C

【解析】

A．醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，故A错误；B．Cu粉溶于FeCl3溶液发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu =2 Fe2+＋Cu2+，故B错误；C．用NaOH溶液吸收多余Cl2发生的离子反应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2，故D错误；答案为C。

点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

4．A

【解析】①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①不选；②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，②不选；③只能表示氯气与水的反应，故③选；④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④不选；⑤可表示银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故⑤不选；故选A。

5．B

【解析】A、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以A组离子不能大量共存，A错误。B、使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Na+、Cl-、SO42-、CO32-离子间都不能够发生反应，可以大量共存，B正确。C、Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以C组离子不能大量共存，C错误。D、碳酸氢钠电离生成的HCO3-能够与H+发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以D组离子不能大量共存，D错误。正确答案B。

点睛：离子共存题型一般重点考虑离子不能大量共存的情况。溶液中离子不能大量共存主要是由于反应生成沉淀、挥发性物质（气体）、弱电解质或发生氧化还原反应。

6．B

【解析】试题分析：A项盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳； B项无论过量与否都相同；C项NaHCO3少量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O；NaHCO3过量2HCO3-+Ca2++2OH-=2CaCO3+ CO32-+2H2O；D项少量的氯水将二价铁氧化；氯水过量将二价铁和溴离子全部氧化。所以答案选B。

考点：化学反应中的量的问题

点评：本题主要考查化学的基本反应，比较简单基础。

7．B

【解析】

试题分析：A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液除CO32－、NH3·H2O、H2O外还有BaCO3沉淀生成，故A错误；B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生的离子反应为2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，故B正确；C．酸性条件下NO3-能氧化Fe2+和I-，故C错误；D．熔融氯化钠是纯净物，没有水，电解时生成Na和Cl2，故D错误，答案为B。

【考点定位】考查离子方程式正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断时，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

8．（1）①HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；

②Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；

③Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。

（2）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

②Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2

【解析】

试题分析：（1）小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；

氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；

硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O；

（2）Ca2++CO32-＝CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； Cu2++Fe＝Cu+Fe2+表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。

考点：考查离子方程式书写

9．  BaCO3  BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑  NaOH溶液  2OH-+CO2CO32-+H2O  稀硫酸  CO32-+2H+H2O+CO2↑

【解析】本题考查物质的除杂和离子反应方程式的书写，（1）除去HCl，不能引入新的杂质，因此用BaCO3，发生的离子反应是BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（2）除去CO2，利用CO2属于酸性氧化物，用碱除去，即试剂为NaOH溶液，离子反应方程方式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；（3）除去CO32－可以利用硫酸的酸性强于碳酸，即加入试剂为硫酸，离子反应是2H＋CO32－=CO2↑＋H2O。

点睛：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开，如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。

10．  K+、Fe3+  3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O  0.045  Fe2+、Cu2+  Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣  CuO和Fe2O3  1.6 g

【解析】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，则不存在碳酸根离子。加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+；（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；（3）标准状况下，将一充满NO2气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，最后得到的，设试管体积为VL，根据3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知最终试管中所得溶液的浓度为(2VL/3÷22.4L/mol)/2VL/3＝0.045mol/L；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，因此甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO；根据原子守恒：n（CuO）=n（Cu2+）=cV=0.1mol/L×0.1L＝0.01mol；n（Fe2O3）=1/2n（Fe2+）=0.005mol，所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g。

11．   Na2CO3   AgNO3   2Al3++3+3 H2O=2(OH)3↓+ 3CO2↑   Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l)　△H=-2a kJ·mol-1或1/2Ba(OH)2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2(aq)+H2O(l)  △H=-a kJ·mol-1    106：1  增大  不变  减小   0.21

【解析】本题主要考查离子反应。 

①A、B两溶液呈碱性，所以它们是Na2CO3、Ba(OH)2。C、D、E溶液呈酸性，所以它们是HCl、Al2(SO4)3、AgNO3或者HCl、AlCl3、H2SO4、AgNO3。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。据此判断E是Al2(SO4)3，B是Ba(OH)2。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。据此判断D是AgNO3。相应地C是HCl。

(1)A与D的化学式：ANa2CO3，DAgNO3。

(2)A与E溶液反应的离子方程式：2Al3++3+3 H2O=2 (OH)3↓+ 3CO2↑。 

(3)表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1。         

(4) C抑制水的电离，它们的溶液中由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，E促进水的电离，E溶液的中由水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是(1×10-4mol/L):( 1×10-10mol/L)=106：1;将C与醋酸混合，醋酸被盐酸稀释，所以醋酸的电离程度将增大。 

(5) 0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓+ HNO3，得到0.050mol·L-1 HNO3溶液，用惰性电极电解此溶液，实际上就是电解水。电解一段时间后，阴极质量不变，溶液的pH减小。 

(6)(5)中所得溶液中含有0.01mol HNO3，向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，发生反应：8HNO3(稀)+3Fe(足量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O，则所能溶解的铁粉质量为(0.01×3/8×56_)g=0.21g。