2005年杭州市第一次高考科目教学质量检测_2

化学试题卷  

考生须知：

    1．本卷满分100分，考试时间100分钟。

 ．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

 ．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

 ．考试结束，只需上交答题卷。

相对原子质量H 1   C 12   O 16   

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1．大气平流层中的臭氧的主要作用是

（A）吸收CO2 （B）分解补充O2 （C）吸收红外线  （D）吸收紫外线

2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是

（A）Pt的相对原子质量为2（B）Pt的原子质量为202

（C）铂元素的质量数为2（D）Pt的原子核内有124个中子、

3．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

△

（A）Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2             （B）CaC2 +H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

（C）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑  （D）NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑

4．下列物质呈固态时必为分子晶体的是

(A) 非金属氧化物  （B）非金属单质  （C）金属氧化物  （D）含氧酸

5．下列说法正确的是

（A）任何化学反应都伴随着能量的变化

（B）1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

（C）在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

（D）在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

6．下列说法正确的是

（A）1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量

（B）1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积

（C）1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

（D）1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

7．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是

（A）KMnO4 （B）N（C）H2O2 （D）Cl2

8．下列事实与氢键有关的是 

（A）水加热到很高的温度都难以分解

（B）水结成冰体积膨胀，密度变小

（C）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

 (D)  HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

9．表示下列变化的化学用语正确的是

    （A）NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－

（B）金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

（C）钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

（D）1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：

H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol

10．在某未知溶液中再溶解一定量的CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原未知溶液可能是

（A）HCl溶液 （B）NaOH溶液 （C）KCl溶液 （D）KOH溶液

11．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是

（A）聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

（B）聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

（C）聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

（D）聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 

12．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是

（A）分子中可能含有羟基

（B）分子中可能含有羧基

（C）分子中可能含有氨基

（D）该物质的分子式可能为C3H6O3 

13．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

（A）戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种

（B）戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

（C）戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

（D）2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

14．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

（A）Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－ （B） K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－

（C）Na+、K＋、SO42－、SO32－ （D）Ba2+、Na+、I－、NO3－

15．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；

③用高压水向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

（A）②③④⑤ （B）①③④⑥ （C）①②⑤⑥ （D）①③⑤⑦ 

16．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)===B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为  

（A）1（B）大于1（C）小于1（D）无法判断

三、（本题包括3小题，共20分）

17．（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。

（1）这四种元素是X  ▲  ，Y  ▲  ，Z    ▲   ，W   ▲  （填元素符号）

（2）这四种元素原子半径的大小为  ▲ ＞  ▲ ＞  ▲ ＞  ▲ （填元素符号）

（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 ▲ ＜ ▲ （用化学式表示）

18．（6分）现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3    ③NaAlO2 ④CH3COONa  ⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是          ▲        （填编号）

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是    ▲   （填编号）

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是  ▲    （填编号）

（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式         ▲         。

19．（8分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为   ▲    周期    ▲   族。

（2）写出K的电子式     ▲     。

（3）写出H和D反应的化学方程式          ▲         。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式       ▲       。

（5）写出A与G反应的化学方程式               ▲         。

（6）K与E反应时产生的现象有               ▲                      ；

该反应的化学方程式为                  ▲                  。

四、（本题包括2小题，共12分）

20．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）         ▲      

（A）配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

（K）用结晶法可以除去钾中混有的少量氯化钠

21．（6分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

 将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。

请回答下列问题：

（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？   ▲   （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是  ▲   （填编号，若不需要，该空可不填）

（2）在实验中NaOH固体的作用是                ▲               。

（3）最终集气瓶中收集到的气体是     ▲         。

CuO粉末处发生化学反应方程式为             ▲         。

五、（本题包括2小题，共16分）

22．（10分）A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由－CH3、－OH、-COOH、-C6H5、－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：

（1）A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；

（2）B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；

（3）C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8:15；

（4）B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；

（5）D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。

由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是：A ▲  B ▲  C ▲  D ▲  E ▲  。

23．（6分）某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108。请写出：

（1）A的分子式    ▲   。（2）C的结构简式    ▲     。（3）B的结构简式   ▲   。

盐  酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

外观合格

密度约：1.18g／cm3

HCl的质量分数：36.5%

符合GB622－

试剂生产许可证编号：

XK3－201 0426 003Ⅱ

六、（本题包括2小题，共12分）

24．（6分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）

（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol／L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？

25．(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为     ▲    mol·L-1

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）

           ▲          ；其物质的量之比为          ▲      。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为      ▲      mL。

2005年高考科目教学质量第一次检测

化学试卷  参及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

  1.D  2.D  3.A  4.D  5.A  6.C  7.B  8.B

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

 Ｄ  15.B  16.B

三、（本题包括3小题，共20分）

17．（1） Mg， C， O， Na  （各1分，共4分）

（2）rNa＞rMg＞rC＞rO  （1分，全对给分） （3）Mg(OH)2＜N（1分）

18．（1）④②①③⑤  （2分）  （2）⑤  （1分）  （3）①②（1分）

    （4）HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-    （2分）

19．（1）四；V（2） （3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

 （4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

   （6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；

        2Mg+CO22MgO+C

 （每空1分，共8分）

四、（本题包括2小题，共12分）

20．B C D G J K （每个1分，共6分）

21．（1）是；I   （各1分，共2分）

   （2）NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH-，使

NH3+H2O3·H2O4++OH- 平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 （2分）

 （3）N2（1分）；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（1分）

五、（本题包括2小题，共16分）

22．CH3CHO，C6H5OH，CH3OH，C6H5CH3 ，CH3COOH  （各2分，共10分）

23．（1）C16H16O2  （2） （3）

（各2分，共6分）

六、（每题包括2小题，共12分）

24．（1）c(HCl)==1000×1.18×36.5%÷36.5==11.8 mol·L-1  （3分）

 （2）n(HCl)=11.8×0（1分）

 n(NaOH)=2.00×0.01==0.200 mol

        pH=-lg(0.300-0.200)/1 =1          （2分）

25．（1）0.75  （2分）

（2）NaOH；Na2CO3  （各1分，共3分）

（3）1（1分）