湖南省重点中学2013届高三9月月考

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选

项符合题意）

1．下列分类标准和分类结果不科学的是

选项分类目

标

分类标准分类结果

A化学反

应有无离子参加或生成离子反应和非离子反

应

B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧

化还原反应

C化学物

质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液

D化合物在水溶液或熔

融状态下能否导电

电解质和非电解质

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3N A

B．2.24L HF含有的原子数为0.2N A

C．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1N A

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少g

3．通过复习总结，下列归纳正确的是

A．一个离子反应一定代表多个不同的化学反应B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性

C．一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓

度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是

①MgSO4 ②NaOH ③（NH4）2SO4 ④Mg（NO3）2 ⑤NH4NO3

A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤

5．在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是

A．pH=12，氨水为介质 B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

C．pH=3，H2SO4溶液为介质 D．pH=l，稀为介质

6．关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（B）

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强

B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱

C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应

D．浓与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀与铜反应的还原产物NO中 N的化合价为+2，说明稀的氧化性比浓的氧化性强

7．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e—

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+

8．下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出

B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同

C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加9．下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应 B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

C．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸

D．Fe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物

10．下列各组物质中，不能按

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

11．某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（D）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液 ④滴加

Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②③②①

C．①②③②④ D．④②①②③12．含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

13．一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确

的是

A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物

14．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述

结果的是

A．H2 B．CO C．C2H2O4 D．C12H22O11

15．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积

变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是

A．HCl溶液的体积为80 mL

B．a的取值范围为0≤a<50

C．当a值为30时，b值为0.01

D．当a值为10时，b值为0.03

16．某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

B．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为

mo1

C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol

D．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17．（8分）中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。

请回答下列问题：

（1）若a是铁，b是稀（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

。

（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通人溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为

（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为mol/L。

（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为。

18．（10分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是，ab段

发生反应的总离子方程式为，Oa段上

表中参加反应的离子的物质的量之比为 [要标明离子符

号，如n（Na+）]。

（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为

[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

19．（10分）实验室可用下图所示的装置来测定含两种元素的某种气体X 的分子式。

在注射器A中装有245 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮

气。试回答下列问题：

（1）X气体是由和元素组成的。

（2）若245 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算

1 mol X气体的体积是24 500 mL，则X的摩尔质量是 g/mol。

（3）通过计算，确定X的结构式为。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）。

20．（16分）（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制。下列反应也可能得到不同的产物是。

A．Fe+HCl B．Cu+HNO3 C．H2S+O2

（2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，

当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物

质 A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

a．提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl2；

假设2：该固体物质是FeCl3；

假设3：该固体物质是。

b．设计实验方案：

取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别

c．结论：

（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化，该变化过程的离子方程式为

。

（4）取100 mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。

A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2 mol/L

B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3 mol/L

C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6 mol/L

D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3 mol/L

21．（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO—3发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题

（1）气体D溶于水呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。（2）C、E排气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1:1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是。

（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。（4）A1与NO—3在碱性条件下反应，Al与被还原的NO—3的物质的量之比是。