浙江省温州中学2014届高三3月月考)

相对原子质量：H—1  N—14   O—16   S—32   Fe—56

一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7．下列说法正确的是(     )

A．PM2.5微粒虽然比胶体粒子小，但由于表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，入肺后对人体会产生很大的危害。

B．苯丙氨酸可以与NaOH溶液或HCl溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致

C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

8．下列仪器的使用或操作或实验正确的是(    )

A．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。

B．在实验室中，吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；若受溴腐蚀致伤，先用氢氧化钠溶液洗伤口，再用酒精洗，最后水洗。

C．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（     ）                                                       

A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

10．下列说法中不正确的是（    ）

A．相同物质的量的有机物（含C、H、O三种元素中的两种或三种），完全燃烧时，若生成CO2的量与消耗O2 的量都相同，则必须符合：不同有机物中碳原子数相同；若分子组成相差n个O原子，则同时相差2n个H原子

B．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3  的正确名称是3，3，4－三甲基己烷

C．1 mol的最多能与含6.0 mol NaOH的水溶液完全反应

D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（  ）多消耗3 mol O2

11．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(     )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需  

选用阳离子交换膜

C．负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

12．下列叙述不正确的是(     )  

A．由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为： 

B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10—5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 2×10—4mol/L

D．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1

13．下面以橄榄岩（主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+及少量不溶于酸的杂质）为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：

下列说法正确的是(     )

A．过滤Ⅰ操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si

B．加氨水调节pH==7----8，目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去

C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2+ Fe2++2H+=== Fe3++2H2O

D．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮

第Ⅱ卷（非选择题）

26、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为________________，其晶体属于_________________晶体

（2）乙的水溶液俗称________________，其可以用来做_______________________（写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则①丁的电子式为_______________。

②常温下, 8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为___ _______________________________________________________；

③丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式____________________________________。

（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。

①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。

②戊与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________________________。

27．(15分)．氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物。

（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            (填字母）。

A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度    D．升高温度

（2）文献报导：不同金属离子及不同离子浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液的反应速率有影响，实验结果如下图所示。实验均在20oC、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-1的条件下进行。两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。

下列叙述错误的是                  (填序号)

A．锰离子能使该降解反应速率减缓      B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

C．海藻酸钠溶液粘度变化的快慢可反映出其降解反应速率的快慢

D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

．已知：①25oC时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5；

②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  △H＝-57.3 kJ·mol -1 

③HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)  △H＝-67.7 kJ·mol -1  

④pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数。

25oC时H2CO3溶液的pC-pH图如下：

（3）25oC时，稀溶液中发生如下反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)

该反应的△H      -57.3 kJ·mol -1(填“＞”、“＜”或“＝”)

（4）Ka(HF)随温度的升高而          (填“增大”或“减小”)。

25oC时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1约为              ，理由是（用简要文字及列式说明）                                                                                。

（5）室温下，向100mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴加a mol·L-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时溶液总体积为200mL，若用b代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度a＝               (用含b表达式表示)。

28.（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬

酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬

酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：

环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。

     主反应： 

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是                          。

（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有                        、                            。

（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是                                  （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是                      。

（4） 为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是                   。

A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸     D、氢氧化钠固体

（5） 调节pH后还需加入精制食盐，其目的是                                         ，

“取有机层”时使用的主要仪器是                         。（填下图对应的字母）。

（6） 实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6　。则该NaClO溶液的浓度是       。

29．(15分) PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成PAR（G）的路线：

⑤（R可表示烃基或氢原子）

回答下列问题：

   （1）写出A的名称：                 ；

   （2）A~E中含羟基的有机物有           （用字母回答）；

   （3）写出E的结构简式：                           ；

（4）写出下列步骤的反应类型②                   ；⑤                       ；

（5）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有       种。

   （6）选出符合（5）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式                                         。

    (7) 根据题给信息，设计从苯和乙醛出发合成  的合理线路（其他无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。

          示例：       

理综化学训练（三）答题卷

姓名                学号            

（2）_______________， _____________                     __________。

（3）①____________               ___。

②_________________________________________________________                          _；

③________________________                                                 ___________。

（4）①_____________________                  _________________。

②_________________________________                                       __________。

27．．（1）                    。 （2）                  

．（3）             。

（4）                   。                    ，

                                                                                      。

（5）              。

28.（1）                          。

（2）                       、                            。

（3）                                  ，

                                                                           。

（4）                  。

（5）                                                 ，              。

（6）                 。

29．（1）                 ； （2）          ；

 （3）                           ；

（4）                 ；                     ；

（5）          。

（6）                                                                         。

（7）               

化学部分参和评分标准（温州中学3月）

7、C  8、D  9、A  10、C  11、B  12、B  13、B 

26、（14分）

（1）Si3N4（1分）        原子（1分）

 （2）水玻璃  （1分）    黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 （任答一种，1分）  

 （3）①  (2分)      ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H=-4QkJ/mol（2分）

 ③N2H4-4e-+4OH-=N2 +4H2O（2分）  

 （4）①c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞(OH-)  （2分）【未写C，而是用代替，扣1分】

   （2分）

【只写加热，未写水浴加热扣1分，未配平扣1分，沉淀符号未标不扣分】

27．(15分，除注明外其余每空2分)

I．⑴  B、C    ⑵  B  

II．⑶ ＞ 

⑷  减小          1×10-6  ，      由图知，当pH=6时c(H2CO3)=c(HCO3-)，故：。(3分)     ⑸     

28. (14分) 

⑴. 三颈烧瓶(1分)   ⑵. 搅拌器搅拌(1分)；缓慢滴加NaClO溶液。(1分)

⑶. ClO－ + HSO3－== Cl－ + H+ + SO42－　（2分）

　 用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量。（2分，其他合理答案也给分。）

⑷. BD  （2分，每项1分，多答不得分）

⑸. 降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； 　C （1分）

⑹. 1.800mol/L   (2分，有效数字不正确得1分，单位不写不得分)

29．（15分）（1）    间-二甲苯（或1,3-二甲苯）；（1分） （2）       B、D、E ；（3分）

   （3）       （2分）

（4）    取代反应    （1分）  ；  缩聚反应     （1分）  ；

（5）   5    。（2分）

（6）HOOCCH2CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+2OH- -OOCCH2CH2CH2COO-+Cu2O↓+4H2O。（2分）

 （7）（3分）