广东省2023年中考化学真题(附参)

一、单选题

1．“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是（）

A．鸡蛋B．苹果C．青菜D．白粥

2．“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是（）

A．塑料B．棉花C．玻璃D．涤纶

3．“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是（）A．氧化铁呈黑色B．氧化铁中铁元素为+2价

C．铁元素是人体必需的微量元素D．人体内缺铁会引起骨质疏松

4．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（）

A．张青莲B．侯德榜C．拉瓦锡D．道尔顿

5．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是（）

A．2N B．N2C．2NH3D．N2O4

6．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（）

A．O3B．ClO2C．NaClO D．C2H5OH

7．铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关给元素的说法正确的是（）

A．核电荷数为72B．属于非金属元素

C．相对原子质量为178.5g D．二氧化铪的化学式为O2Hf

8．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应前后元素种类不变B．反应前后分子个数不变

C．a分子中C、H原子个数比为1：4D．反应生成c、d的质量比为22：9

9．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动实践化学知识

A用铅笔芯制作电极石墨有导电性B 用食醋除水垢水垢能与食醋反应

C 回收铝制易拉罐铝易与氧气反应

D 用洗涤剂去油污

洗涤剂能乳化油污

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．下列实验设计能达到实验目的的是（

）

实验目的

探究Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性强弱

验证质量守恒定律

探究铁锈蚀的

条件

验证MnO 2的催化作用

实验设计

选项A

B

C

D

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

二、选择题组

11．项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷

干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。（1）实验要有安全意识。下列行为正确的是（

）

A ．在实验室吃零食

B ．在实验室追打闹

C ．穿实验服和护目镜

D ．将药品带出实验室（2）配制NaOH 溶液不需用到的仪器是（）A ．烧杯

B ．量筒

C ．漏斗

D ．玻璃棒

（3）下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（）

A ．NaOH 溶液可以腐蚀叶肉

B ．制作过程涉及化学变化

C ．制作完成后废液需回收处理

D ．NaOH 固体存放处应张贴如图乙所示标志

12．“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列

（1）下列说法正确的是（）

A．天然气是可再生能源B．天然气难溶于盐水

C．从m端进气可采集盐水D．从n端进水可排天然气

（2）采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是（）

A．溶解度：MgSO4＞NaCl

B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%

D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl

三、填空题

13．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”

（1）“铜铁”属于(填“金属”或“合成”)材料。

（2）“飚”(即风)提供燃烧所需的。“烬”中含钾盐。农业上可用作。

（3）“火能熟水”说明燃烧(填“吸收”或“放出”)热量。

（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的。

（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是。

四、科普阅读题

14．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。

海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。

依据上文，回答下列问题。

（1）全球海水淡化水用途排在首位的是。

（2）热分离法中，水发生了(填“物理变化”或“化学变化”)。热分离法大规模应用的原因是。

（3）石墨烯海水淡化膜允许通过。

（4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是（填字母）。

a.都由碳元素组成

b.都由碳原子构成

c.物理性质相似

（5）提出爱护水资源的一条建议。

五、实验题

15．回答下列问题。

（1）实验室制取O2及性质检验

i.上图中仪器a的名称是。

ii.用高锰酸钾制取O2，应选择上图中的发生装置（填字母）。化学方程式

为。

iii.收集一瓶O2并进行性质检验。

操作现象结论

硫燃烧时，(填字母

)，生成刺激性气味的

气体

a.产生大量白烟

b.生成黑色固体

c.发出蓝紫色火焰

O 2具有氧化性

集气瓶中NaOH 溶液的作用是（2）制作氧自救呼吸器

查阅资料，超氧化钾(KO 2)为黄色固体，分别与CO 2、H 2O

反应生成O 2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。①原理分析：

、

则X 的化学式为

。

②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由（填颜色变化），则基本失效。

六、科学探究题

16．耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐

碱化相关的探究活动。

（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，

导致土壤盐碱化。

（2）检测：配制土壤样品浸出液、用

测定、若pH ＞7、则浸出液显

性。

（3）探究：某地土壤碱化可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。

[查阅资料]BaCl 2易溶于水；BaCO 3为白色固体，难溶于水；BaSO 4为白色固体，难溶于水和盐酸。[提出问题]样品中的是什么?[作出猜想]猜想1：Na 2CO 3

猜想3：Na2CO3和Na2SO4

（4）[实验探究]

取少量出分别加管A、B中

实验序号操作现象结论

1向A中滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀含Na2SO4

2向B中滴加过量稀盐酸含Na2CO3（5）[分析评价]

有同学认为实验1不够严谨，理由是（用化学方程式解释）（6）[补充实验]

实验序号操作现象结论

3向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶

液

猜想3成立

（7）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有(多选，填字母)

a.合理施肥

b.引海水灌溉

c.用熟石灰改良

d.种植耐盐碱作物

七、流程题

17．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。

（1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和(填化学式)。

（2）新方法：

i.电解水属于反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

ii.反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为。

CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。℃时，抑制CO2生成的效果最好。

iii.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式

为。

（3）与传统方法相比，新方法的优点有(写两条)。

八、综合应用题

18．羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。

（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为。

（2）反应1的化学方程式为。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)

（3）反应2的化学方程式为。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随

时间的变化如下图所示。在t1时，剩余kg Fe(CO)5未分解；在时Fe(CO)5恰好完全分解。

（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。

1．A

2．B

3．C

4．B

5．A

6．B

7．A

8．D

9．C

10．D

11．（1）C

（2）C

（3）D

12．（1）B

（2）D

13．（1）金属

（2）空气/氧气；钾肥

（3）放出

（4）过滤

（5）分子在不断运动

14．（1）市政供水

（2）物理变化；能耗大，成本高

（3）水分子

（4）a

（5）淘米水浇花

15．（1）锥形瓶；A；；c；吸收二氧化硫，防止污染空气（2）KOH；黄色变为白色

16．（1）剩余的盐

（2）pH试纸；碱

（3）硫酸钠/Na2SO4

（4）产生气泡（5）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（6）产生白色沉淀

（7）ad/da

17．（1）CO2

（2）分解；降低；1：1；750；

（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源18．（1）3：4

（2）解：设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x

答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。

（3）98；t3

（4）CO/一氧化碳