2019年北京高考化学真题及答案

化学能力测试（北京卷）

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到得相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 

6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成得无机非金属材料得就是

8．2019年就是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量得新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确得就是

A．In就是第五周期第ⅢA族元素

B．11549In得中子数与电子数得差值为17 

C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH

9．交联聚合物P得结构片段如图所示。下列说法不正确得就是（图中表示链延长）

A．聚合物P中有酯基，能水解

B．聚合物P得合成反应为缩聚反应

C．聚合物P得原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D．邻苯二甲酸与乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P得交联结构

10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应得就是

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH    C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

12．实验测得0、5 mol·L−1CH3COONa溶液、0、5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O得pH随温度变化得曲线如图所示。下列说法正确得就是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，CH3COONa溶液得c(OH−)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液得pH变化就是Kw改变与水解平衡移动共同作用得结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液与CuSO4溶液得pH均降低，就是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

25．（16分）

抗癌药托瑞米芬得前体K得合成路线如下。

已知：

ⅰ． 

ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3得键线式为

（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A与B反应生成C得化学方程式就是___________，反应类型就是___________________________。

（2）D中含有得官能团：__________________。

（3）E得结构简式为__________________。

（4）F就是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G与J。J经还原可转化为G。J得结构简式为__________________。

（5）M就是J得同分异构体，符合下列条件得M得结构简式就是__________________。

①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6）推测E与G反应得到K得过程中，反应物LiAlH4与H2O得作用就是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬得过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式就是__________________。

26．（12分）

化学小组用如下方法测定经处理后得废水中苯酚得含量（废水中不含干扰测定得物质）。

Ⅰ．用已准确称量得KBrO3固体配制一定体积得a mol·L−1 KBrO3标准溶液；

Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；

Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3与Na2S4O6溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到得玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管与____________。

（2）Ⅱ中发生反应得离子方程式就是_______________________________。

（3）Ⅲ中发生反应得化学方程式就是_________________________________。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因就是______________________________。

（5）KI与KBrO3物质得量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由就是________。

（6）Ⅴ中滴定至终点得现象就是_____________________________。

（7）废水中苯酚得含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）。

（8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

27．（14分）

氢能源就是最具应用前景得能源之一，高纯氢得制备就是目前得研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整就是制高纯氢得方法之一。

①反应器中初始反应得生成物为H2与CO2，其物质得量之比为4∶1，甲烷与水蒸气反应得方程式就是______________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH1

ii、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH2

iii、CH4(g)=C(s)+2H2(g)  ΔH3

……

iii为积炭反应，利用ΔH1与ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应得ΔH。

③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应得化学计量数之比，目得就是________________（选填字母序号）。

a、促进CH4转化    b、促进CO转化为CO2     c、减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2体积分数与CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2与O2。

①制H2时，连接_______________。

产生H2得电极反应式就是_______________。

②改变开关连接方式，可得O2。

③结合①与②中电极3得电极反应式，说明电极3得作用：________________________。

28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液得反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A与白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应得化学方程式就是____________________________________。

②试剂a就是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）

实验二：验证B得成分

①写出Ag2SO3溶于氨水得离子方程式：__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要就是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象就是__________。

（3）根据沉淀F得存在，推测得产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，被氧化为进入D。

实验三：探究得产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断得理由：_______。

②实验三得结论：__________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应得离子方程式就是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag与生成。

（6）根据上述实验所得结论：__________________。

6．A         7．B        8．D        9．D        10．B        11．C        12．C

25．（16分）

（1）

取代反应（或酯化反应）

（2）羟基、羰基

（3）

（4）

（5）

（6）还原（加成）

（7）

26．（12分）

（1）容量瓶

（2）+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O

（3）

（4）Br2过量，保证苯酚完全反应

（5）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗KI物质得量就是KBrO3物质得量得6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量

（6）溶液蓝色恰好消失

（7）

（8）易挥发

27．（14分）

（1）①CH4+2H2O4H2+CO2   ②C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g)   ③a b c  ④降低   CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO得接触面积

（2）①K1   2H2O+2e-=H2↑+2OH-

③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+ OH--e-=NiOOH+H2O。制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用

28．（16分）

（1）①Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ②饱与NaHSO3溶液

（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ ++4H2O

②H2O2溶液，产生白色沉淀

（3）①Ag+     Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4

②途径1不产生，途径2产生

（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+

（6）实验条件下：

SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3得速率大于生成Ag与得速率   碱性溶液中更易被氧化为