宁德市2013—2014学年度第一学期高一质量检测化学A卷(含参)_百度...

化  学  试  题（A卷）

（考试时间：90分钟   试卷总分：100分）

注意：

1．本卷适用于一、二级达标校考生。

2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

    A．溶液          B．悬浊液         C．乳浊液         D．胶体

2．若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离

    A．过滤          B．分液           C．渗析           D．萃取

3．下列做法不能体现低碳生活的是

    A．减少食物加工过程                B．注意节约用电

    C．尽量购买本地的、当季的食物      D．大量使用薪柴为燃料

4．下列过程属于人工固氮的是

    A．分离液态空气制氮气              B．闪电时N2转化为NO

    C．工业合成氨                      D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物

5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是

    A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑         B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3       D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr

6．下列说法正确的是

    A．浓应保存于无色试剂瓶中

    B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

    C．二氧化硫可广泛用于食品的增白

    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是

 A．加入适量NaOH溶液                 B．加热到固体质量不变

 C．加入适量HCl溶液                 D．加入适量CaCl2溶液

8．下列气体中，不能用排水法收集的是

    A．NO2              B．NO            C．O2            D．H2

9．下列有关钠的叙述正确的是

    A．钠在空气中燃烧生成氧化钠            B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在

    C．少量金属钠可以保存在煤油中        D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成

10．1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是

    A．1 L水中含有1 mol NaCl              B．溶液中含有1 mol NaCl

    C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl             D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

11．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是

    A．MnO2 → Mn2+                      B．SO2 → SO3２－  

    C．Cl2 → HCl                         D．PCl3 → PCl5

12．下列叙述正确的是

    A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L    B．CH4的摩尔质量为16 g

    C．1mol H2O的质量为18 g•mol－１      D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g

13．用等体积的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

    A．3∶2∶3        B．3∶1∶2        C．2∶6∶3        D．1∶1∶1

14．下列离子方程式书写正确的是

    A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

       Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

    C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O

    D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑

15．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是

    A．D中不可能是浓硫酸        B．D中可以是水        

    C．通入的氯气中含有水蒸气    D．D中可以是饱和食盐水

16．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是

    A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－             B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋

    C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－             D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－

17．将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是

    A．生成白色沉淀                        B．生成红褐色沉淀        

    C．有气泡产生                          D．生成红褐色沉淀、有气泡产生

18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

    A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量

    B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

19．下列有关离子检验的方法正确的是

    A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

    B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

    C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

    D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

20．如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

21．（14分）实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

    (1) 上述物质中，属于纯净物的是__________。

       A．①②④       B．②④⑥      C．①②④⑤      D．全部

    (2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、

       ________、________、______。（填序号）

       A．酸          B．碱          C．盐          D．氧化物

    (3) 硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程

       属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

    (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（    ）

       A．CO2        B．HCl        C．NO2        D．NH3        E．NO

    (5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________

       (用化学方程式表示)

    (6)上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（    ）

       A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

       B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

       C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体

       D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

 22．（16分）是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因浓度的不同而有变化，从总体上说，浓度越高，平均每分子得到的电子数越少，浓的还原产物主要为NO2，稀的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    (1) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

    (2) 该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”

       或“失去”)_______ mol电子。

(3) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况

  下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（    ）

     A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol

 (4) 实际上不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时还可以被还原为N2O、

       N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对

       应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

       HNO3   ＋  ______    ______  ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O

       并写出配平后的离子方程式：_________________________。

    (5) 的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社

       会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的

       化学反应，则下列由单质铜制取铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（    ）

       A．Cu  Cu(NO3)2          

       B．Cu  CuOCu(NO3)2

       C．Cu  CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2      

       D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

23．（15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业

上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

    (1)写出①、②反应的离子方程式： 

      ①______________________，②______________________。

    (2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，

      使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空

      气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。

    (3)粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下

      列除杂试剂：A．盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除

      杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）

    (4)金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的

      金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃

      烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）

    (5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴

      趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，

      其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。

24．（15分）某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。

    装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

    假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

    (1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所

      发生反应的化学方程式：_____________________。

    (2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

      得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”

      或“否”）理由是______________________________。

    (3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

      实验步骤和结论为：

      ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

      ②滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有

        _________；

      ③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，

        则证明C中固体产物中有___________________。

宁德市2013－2014学年度第一学期高一期末检测

化学试题参及评分标准（A卷）

参：

1．D   2．B   3．D   4．C   5．A   6．D   7．B   8．A   9．C   10．C  

11．D  12．D  13．C  14．B  15．C  16．A  17．D  18．B  19．C  20．A

21．（14分）

(1) C(2分)

(2)B、D、C、A(每空1分，共4分)

(3)化学变化(2分)

(4) DE；(2分)

(5) CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 (2分)          (6) D (2分)

22．（16分）

(1) Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)

(2) Cu（2分）；     得到， 1 (每空1分，共2分)

(3) C (2分)

(4) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分)

       8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋  ＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(3分)

(5) B(2分)

23．（15分）

（1）①2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分）

         ②Mg2＋＋Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋ Ca2＋ （3分）

    （2）发出苍白色火焰（2分）

    （3） BCA （2分）                   （4）B＞A＞C（2分）

    （5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O

         或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O

　或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋Na2CO3＋N2↑＋3H2O（3分）

24．（15分）

Ⅰ．防止水蒸气与Na2O2反应，防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。

（每空2分，共4 分）

Ⅱ．假设1：只有Na2SO3（1分）

（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。（3分）

（2）否（1分）；   

NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4

或根在酸性条件下具有强氧化性（2分）

（3）②Na2SO3和Na2SO4至少有一种；（2分）

        ③既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）