中考九年级化学上册必背化学方程式

一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）

1.碳充分燃烧：C+O2 CO2

（空气中：红热）

（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO

3.硫燃烧：S+O2 SO2

（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

4.磷燃烧：4P+5O2 P2O5

（产生大量白烟，P2O5污染空气）

5.铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）

（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）

6.镁燃烧：2Mg+O2 2MgO

（发出耀眼的白光，生成白色固体）

7.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O    

（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）

8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2 

（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）    

9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

（产生明亮的蓝色火焰）

10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二、常见气备方程

（一）制取氧气

1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 2KCl+O2↑

3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）

（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）

4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑

5.电解水：2H2O H2↑+O2↑

（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）

（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）

（二）制取二氧化碳

1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑

（药品的选择性）

2.碳酸根不稳定：H2CO3 H2O+CO2↑

3.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳）

（三）制取氢气

1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）

2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2↑

3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl  MgCl2 + H2↑

三、其他方程式

1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：  Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O

（CO2的检验）

CO2与NaOH反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

（CO2吸收）

2.二氧化碳溶于水：CO2+H2O H2CO3

（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）

3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO  2Cu+CO2↑   

（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）  

4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑  

5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO  Cu+CO2（要有尾气处理装置）

H2还原氧化铜：H2+CuO  Cu+H2O

（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜）

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2  

7.光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

二、中考化学推断题

2．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是_______________________。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。

【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3

【解析】

试题分析：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确定是否含有哪种物质；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故（1）B的化学式是BaSO4 （2）A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3

考点：物质的推断

3．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为_________；B→C的反应类型_________ (填“一定”或“不一定”)是化合反应。

（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，写出A→B反应的化学方程式________。

（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为_________。

【答案】CO2 不一定  H2O

【解析】

【详解】

（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，化学式为CO2；B→C的反应是一氧化碳生成二氧化碳，可以是与氧气反应，也可以是与氧化铜反应，不一定是化合反应；

（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为碳酸钙，B为氧化钙， A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；

（3）A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下C为气态，硫酸与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氧气和氢气，则A可以是硫酸（或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等，合理即可），B可以是水，C可以是氢气（或氧气，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氧气），B的化学式为 H2O。

【点睛】

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

4．实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：

请结合探究过程回答下列问题：

（1）写出生成气体a的化学方程式_____；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含_____；

（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是_____。

A 鉴别稀HCl和NaOH溶液

B 没有实际用途，直接丢弃

C 查阅资料可知 BaCl2有毒，故不能用作氮肥

D 制取少量CO2

【答案】NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑ BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl CuSO4 ACD

【解析】

【分析】

由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。

【详解】

根据上述分析可知：

（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；

（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；

（3）A 原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；

B 根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；

C 查阅资料可知 BaCl2有毒，不能用作氮肥，故C正确；

D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可制取少量CO2，故D正确。故选ACD。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

5．A～J是初中化学中常见物质。H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。

请回答以下问题:

（1）E的化学式为_______________。

（2）反应③的化学方程式为（只写一个）___________。

（3）B溶液中的阴离子是______________。

（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。

【答案】H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） OH- 2

【解析】

【分析】

H是最轻的气体，为氢气；C是胃酸的主要成分，为盐酸；G是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C与A可生成盐和氢气，则A为活泼金属，I为盐；那么反应②中，D为盐，J为金属；在反应④中，B为碱，F为盐；在反应③中，E为水。

【详解】

（1）E是水，化学式为H2O；

（2）反应③为酸碱中和反应，酸为盐酸，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O或HCl + KOH = KCl + H2O

（3）B为碱，溶液中的阴离子是OH-

（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反应。

故答案：(1). H2O    (2). HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O）    (3). OH-    (4). 2

6．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式： B______．

（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。

（3）由C转化为A的原理在工业上常用于____。

【答案】NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 炼铁

【解析】

【分析】

B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧化铁，A是铁，经检验，推理合理。

【详解】

（1）由分析可知，B是氯化钠，化学式为：NaCl。

（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑

（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。

7．A~H 是初中化学常见的8 种物质，分别由C、 H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

(1)C的化学式是______。

(2)A与B反应的化学方程式是__________。F→E反应的化学方程式是_________。

(3)D→G反应的基本反应类型是_______。

(4)H的一种用途是__________。

【答案】CaCO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2H2O2H2↑+O2↑ 化合反应 帮助燃烧、医疗急救、炼钢等

【解析】

【分析】

已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳， D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E 是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。

【详解】

由分析可知：

（1）C是碳酸钙，化学式是：CaCO3；

（2）A 与 B 反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑；

（3）D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

（4）H是氧气，用途有：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。

8．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。

（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；

（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；

（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为_________________。

【答案】H2 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【详解】

若A为一种碱，B为一种盐，反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。

【点睛】

（1）根据A、B、C、D是初中化学常见物质，若反应①为置换反应，该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以单质A为氢气（或碳），A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水（或二氧化碳）C，反应②为氢气（或碳）与氧气反应生成水（或二氧化碳）；反应③为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，代入图示，验证合理；

（2）若B为非金属氧化物，B可能为二氧化碳，反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠，反应②氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠；反应③为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，代入图示，验证合理；

（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠；反应②为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题