宁德市2012-2013学年度第一学期期末高二质量检测化学卷(含参...

化  学  试  卷

(考试时间：90分钟  试卷总分100分)

学校_______________班级_______________姓名_______________

注意：

1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2． 答题时可能用到的相对原子质量：H－l  C－12  O－16  Ag－108  

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．全球变暖给我们敲响了警钟，节能减排关系人类的生存环境，下列说法错误的是 A．发展汽车产业，鼓励私人购车

B．推广“低碳经济”，如及时关灯、关空调等

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

2．下列属于吸热反应的是

A．铝粉与氧化铁的反应          B．氢氧化钾与的反应

C．锌片与稀硫酸反应            D．碳酸钠的水解反应

3．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g) ＝TiCl4(l) + O2(g)　　 △H＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)　　　 △H＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s，石墨)＝ TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是

A．＋80.5 kJ·mol－1　                B．＋30.0 kJ·mol－1 

C．－30.0 kJ·mol－1                  D．－80.5 kJ·mol－1

4．某反应的反应过程中能量变化如图所示

(图中E1、E2表示反应的活化能)。下列叙述

正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能降低该反应的活化能

C．催化剂能改变该反应的焓变

D．△H＝E2－E1

5．下列属于弱电解质的是

A．HNO3    B．CH3COOH    C．NaOH    D．KCl

6．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A．反应进行的方向                B．反应的快慢 

C．反应进行的限度                D．反应物的多少

7．25℃时，水的电离平衡：H2O  H＋＋OH－  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡正向移动

B．将纯水加热，Kw增大，呈酸性

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动

D．向水中加入少量稀硫酸，Kw不变

8．T℃时，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) 　△H＝－92.4 kJ·mol－1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数的数值：③ > ① > ②

C．达到化学平衡所需的时间：③ > ①

D．N2的转化率：② > ① > ③

9．一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH>0，

C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如图虚线b所示，则下列说法不正确的是

A．所改变的条件可能是加入催化剂

B．所改变的条件可能是升高温度

C．所改变的条件可能是加压

D．a、b两个过程的热效应可能相同

10．下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温下，NaR溶液的pH大于7

B．将pH＝1的HR溶液稀释100倍，pH＜3

C．用盐酸溶液和HR溶液作导电实验，HR溶液灯泡较暗

D．20 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8

11．LiFePO4新型锂离子动力蓄电池是奥运会绿色能源的新宠，具有稳定性高、安全、

对环境友好等优点。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，该电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．放电时电子流动方向是由LiFePO4经外电路流向石墨

B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

D．充电时电池阳极反应为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

12．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管

左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱

又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe－3e－＝ Fe3+

D．为防止铁器发生腐蚀，可以在铁器表面涂上防护层

13．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：Fe3＋、NH4＋、CO32－、Cl－

B．在能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、NO3－

C．在由水电离的c(H＋)＝10－11mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO3－、Cl－

D．在pH＝12的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、NO3－

14．右图是某双液原电池装置。下列说法错误的是

A．电池反应的离子方程式为：

    Cu(s)＋Ag＋(aq) ＝ Ag(s)＋Cu2＋(aq)

B．随着反应的进行，负极逐渐变细，正极逐渐变粗

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

15．在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2  2SO3；ΔH＜0，下列措施能加

快反应速率并增大SO2的转化率的是

A．适当升高温度

B．增大O2的浓度

C．选择高效的催化剂

D．增大SO2的浓度

16．下列说法正确的是

A．室温时Ka(HF)＞Ka(HCN)，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④ 

D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

第卷 非选择题(共52分)

17．（11分）常温时有浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①CH3COONa

     ②AlCl3  ③NaOH  ④CH3COOH，请回答下列问题：

    （1）①、③两种溶液，碱性较强的是        （填序号）。

    （2）溶液②呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

                             （用离子方程式表示）。

（3）向④溶液中加入少量①的固体，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋

将向　　　　　　(填“左移”或“右移”)。

    （4）将③、④混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系是____________。

         A．前者大      B．后者大      C．二者相等      D．无法判断

18．（14分）2012年 12 月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影

    再次引起了人们对核能源的恐慌。各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （1）在25 ℃、101 kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时

         放热725.8kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________。

（2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术

     可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是___________。

    （3）上图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是

         ________，请写出a极的电极反应式_______________________。

    （4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图

         中的CuSO4溶液的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），该装

置中阳极泥应在_________（填“c”或“d”）电极附近产生。

19．（13分）在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容

器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：

     根据以上信息回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为：______________________________。

    （2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为_______mol·L－1·min－1。

（3）反应到第３min时， A物质的转化率为___________。

（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为_____反应

（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是____。

   　　 A．升温    B．增加B的浓度    C．使用催化剂    D．通入稀有气体

    （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

        A．反应停止了                     B．2v(B)消耗=v(C)消耗 

        C．体系的密度保持不变             D．体系的压强保持不变

20．（14分）盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液。

    （1）为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10 mol·L－1

         NaOH标准溶液滴定。实验数据如下：

     ①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是_____（填字母）。 

        A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗

        B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数

        C．锥形瓶未用待测液润洗

     ②计算该盐酸物质的量浓度为_________ mol·L－1（数据精确到0.01）。

    （2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、

         阳离子在电场中的迁移情况：

             常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入

         CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，

         在aa＇处形成清晰的界面。通电后，可观察到

         清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的

         是_____。

        A．通电时，H＋、Cd2＋向Pt电极迁移，Cl－向Cd电极迁移

        B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑

        C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败

    （3）上述实验中Cd2＋会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后

         的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd(OH)2沉淀。（已知Cd(OH)2

         的Ksp ＝5×10－15）

       ①若实验后溶液中c(Cd2＋)＝0.005 mol·L－1，要生成Cd(OH)2沉淀，应调

         整溶液的酸碱性，使之pH大于______________。

       ②若向Cd(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd(OH)2的质量将

         ________（填 “增大”“减小”“不变”），原因是__________________。

       ③也可将Cd(OH)2转化成更难溶的CdS除去：

Cd(OH)2(s)＋S2－(aq)＝ CdS(s)＋2OH－(aq) ，

已知298K时， Ksp(CdS)=8×10－27，求此温度下该反应的

         平衡常数K=________________。

宁德市2012-2013学年度第一学期高二期末抽考

化学试卷答题卷

第Ⅰ卷   选择题（每题3分，计48分）

17．（11分）

（1）______________

   （2）______________，__________________________________________

   （3）______________            

（4）______________

18．（14分）

（1）___________________________________________________________

（2）____________________________

（3）______________， __________________________________________

（4）______________ ， ______________

19．（13分）

（1）__________________________________________

（2）______________         

（3）______________ 

（4）______________，______________

（5）______________

20．（14分）

（1）①______________，②______________

（2）______________

   （3）①______________

　　　　②______________，

                     ________________________________________________________

③____________________________

宁德市2012-2013学年度第一学期高二期末抽考

化学试卷参及评分标准

说明：

1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，要全扣

3.书写化学方程式不配平不得分，漏条件扣1分，可逆号未写扣1分

第Ⅰ卷   选择题（每题3分，计48分）

17．（11分）

（1）③（2分）  

   （2）酸（2分），Al3＋＋3H2OAl (OH)3＋3H+（3分）

   （3）左移 (2分)

（4）C（2分）

18．（14分）

（1）2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1451.6 kJ·mol－1 （３分）

（2）化学能转化为电能（2分）

（3）正极 （2分）， O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3分）

（4）减少 ， c （各2分）

19．（13分）

（1）2A＋2BC＋2D（3分）   （2）0.25（2分）

（3）66.7%（2分）             （4）放热 ， A（各2分）    

（5）D（2分）

20．（14分）

（1）①  A（2分）   ②1.00 mol·L－1 （2分）   （2）C（2分）

   （3）①  8（2分） 

　　　　② 减小（2分）

                  NaOH电离出的OH－使Cd(OH)2(s)Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)的平衡向左移动（2分）

③6.25 ×1011 （2分）