一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）
1．（3分）（2014•荆州）空气中体积最大的物质是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氮气 | C． | 水蒸气 | D． | 二氧化碳 |
| 考点： | 空气的成分及各成分的体积分数． |
| 专题： | 空气与水． |
| 分析： | 从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析解答． |
| 解答： | 解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）． A、氧气氧气占（21%），不如氮气多；故A错误； B、空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），是含量最多的气体；故B正确； C、水蒸气含量较少，不不如氮气多；故C错误； D、二氧化碳占（0.03%），不如氮气多；故D错误； 故答案为：B． |
| 点评： | 空气空气的成分按体积分数计算可这样记忆：氧21，氮78，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气． |
2．（3分）（2014•荆州）下列过程不是化学变化的是（ ）
| A． | 糯米酿酒 | B． | 纸张燃烧 | C． | 石蜡熔化 | D． | 食物腐烂 |
| 考点： | 化学变化和物理变化的判别． |
| 专题： | 物质的变化与性质． |
| 分析： | 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可． |
| 解答： | 解：A、糯米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化． B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． C、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质等生成，属于化学变化． 故选：C． |
| 点评： | 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． |
3．（3分）（2014•荆州）下列肥料属于复合肥料的是（ ）
| A． | CO（NH2）2 | B． | KCl | C． | NH4NO3 | D． | KNO3 |
| 考点： | 常见化肥的种类和作用． |
| 专题： | 常见的盐 化学肥料． |
| 分析： | 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． |
| 解答： | 解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误． B、KCl中含有钾元素，属于钾肥． C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误． D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥． 故选：D． |
| 点评： | 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类． |
4．（3分）（2014•荆州）下列能源物质中，不会对环境造成污染，且具有良好发现前景的清洁能源是（ ）
| A． | 煤 | B． | 氢气 | C．] | 天然气 | D． | 石油 |
| 考点： | 氢气的用途和氢能的优缺点． |
| 专题： | 化学与能源． |
| 分析： | 煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，据此进行分析判断． |
| 解答： | 解：A、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会对环境造成污染，不是具有良好发现前景的清洁能源，故选项错误． B、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，不会对环境造成污染，且具有良好发现前景的清洁能源，故选项正确． C、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是具有良好发现前景的清洁能源，故选项错误． D、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会对环境造成污染，不是具有良好发现前景的清洁能源，故选项错误． 故选：B． |
| 点评： | 本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键． |
5．（3分）（2014•荆州）以下叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 一切物质都是由分子构成的 | |
| B． | 采用加热煮沸的方法可降低水的硬度 | |
| C． | 碱性溶液不一定是碱的溶液 | |
| D． | 图书、档案失火适用CO2灭火器灭火 |
| 考点： | 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；硬水与软水；碱的化学性质；几种常用的灭火器． |
| 专题： | 物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；常见的碱 碱的通性． |
| 分析： | 根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量；显碱性的溶液不一定是碱的溶液；根据具体的火灾情况选择灭火的方法，据此解答． |
| 解答： | 解：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，错误； B、降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，加热煮沸能使可溶性钙镁化合物转化为不溶性物质，正确； C、显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐，正确； D、图书、档案失火适用CO2灭火器灭火，正确； 故选A． |
| 点评： | 本题考查了对常见概念的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行． |
6．（3分）（2014•荆州）铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（ ）
| A． | 在干燥的空气中 | B． | 在潮湿的空气中 | C． | 浸没在自来水中 | D． | 浸没在植物油中 |
| 考点： | 金属锈蚀的条件及其防护． |
| 专题： | 结合课本知识的信息． |
| 分析： | 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈． |
| 解答： | 解：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈．故选项错误； B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈．故选项正确； C、铁钉浸没在自来水中时，溶氧很少，不容易生锈．故选项错误； D、浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈．故选项错误． 故选B． |
| 点评： | 铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈． |
7．（3分）（2014•荆州）测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 1：4 |
| 考点： | 有关化学式的计算和推断；化学式的书写及意义． |
| 专题： | 化学式的计算． |
| 分析： | 酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子；由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子，1个水分子中含有1个氧原子，据此进行分析解答． |
| 解答： | 解：酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子；1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子，1个水分子中含有1个氧原子，由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y，则2x=x+y x：y=1：1． 故选：A． |
| 点评： | 本题难度不大，掌握酒精分子与水分子的构成是正确解答本题的关键． |
8．（3分）（2014•荆州）如图所示，弹簧称下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧称读数F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）
| A． | 无法判断 | B． | F1＜F2 | C． | F1＞F2 | D． | F1=F2 |
| 考点： | 金属的化学性质． |
| 专题： | 学科交叉型． |
| 分析： | 根据“弹簧称下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧称读数F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2”，可知铜与银反应，使溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，浮力的减小而使弹簧秤的读数增大． |
| 解答： | 解： 根据“弹簧称下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧称读数F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2”，可知铜与银反应生成铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，则可推测溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，浮力的减小而使弹簧秤的读数增大．] 故选：B． |
| 点评： | 本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答． |
9．（3分）（2014•荆州）由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
| A． | 都能确定 | B． | 都不能确定 | C． | 只有①能确定 | D． | 只有⑤不能确定 |
| 考点： | 元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算． |
| 专题： | 化学式的计算． |
| 分析： | 根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，氧元素与硫元素的原子个数比为4：1，也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2：1，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数． |
| 解答： | 解：因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为： S﹣﹣4O 32 那么氧元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为23%． 假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g﹣x， Na2SO4中氧元素的质量分数为：≈45%； CaSO4中氧元素的质量分数为：≈47%． ∴45%x+47%×（100g﹣x）=100g×46%， x=50g 则硫酸钙的质量为：100g﹣50g=50g． 则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1； 混合物中硫酸钙的质量分数为：； 50g硫酸钠中钠元素的质量为：50g×≈16.2g 则混合物中钠元素的质量分数为： 不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量． 故选D． |
| 点评： | 本题主要考查学生灵活运用元素的质量分数公式进行计算的能力．难度稍大． |
二、解答题（共7小题，满分30分）
10．（3分）（2014•荆州） 金刚石 是天然存在的最硬的物质，可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石；通常情况下，某物质燃烧所需的最低温度叫做该物质的 着火点 ；铁元素是血红蛋白的组成成分，在血液中能帮助输送O2，若人体内缺少它易引起 贫血 ．
| 考点： | 碳单质的物理性质及用途；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． |
| 专题： | 碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活． |
| 分析： | 金刚石是天然存在的最硬的物质；物质燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点；根据元素、营养素与人体健康、生命活动的关系分析回答回答． |
| 解答： | 解： 金刚石是天然存在的最硬的物质； 物质燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点 铁元素是血红蛋白的组成成分，在人体内能帮助输送O2，缺少它易引起贫血； 答案：金刚石 着火点 贫血 |
| 点评： | 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识以及微量元素和人体健康的关系，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途． |
11．（3分）（2014•荆州）化学反应“H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O”的基本类型属于 复分解反应 ；铁制容器不能承装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；一定质量的KClO3与a g MnO2混合加热至完全反应，生成氧气的质量为b g，剩余固体的质量为c g，则反应后生成KCl的质量为 g．
| 考点： | 复分解反应及其应用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． |
| 专题： | 化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化． |
| 分析： | （1）分析反应物和生成物的种类，然后根据复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应回答； （2）根据活动性强的金属铁可以把活动性弱的铜从其盐溶液中置换出来，书写反应的方程式； （3）考虑一定质量的KClO3是否完全反应，利用化学方程式进行计算． |
| 解答： | 解： （1）由“H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O”反应的方程式可知，反应物是两种化合物酸和碱通过相互交换成分得到两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）铁的活动性比铜强，因此可以把铜从其盐溶液中置换出来，从而降低药效，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）因为无法判断一定质量的KClO3是否完全反应，所以agMnO2和剩余固体的质量为cg，不能轻易利用．则利用氧气的质量，根据化学方程式进行计算，最保险．故 设反应后生成KCl的质量为x． 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x bg 则，解得x= 故答案为： 复分解反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； |
| 点评： | 本题主要考查基本的反应类型的判断及重点化学方程式的书写，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． |
12．（4分）（2014•荆州）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：
（1）若n=3，则m= 13 ；
（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为 7 ；
（3）若m=12则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为 +2 ；
（4）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为 Cl﹣ ．
| 考点： | 原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义． |
| 专题： | 化学用语和质量守恒定律． |
| 分析： | 根据原子结构示意图的意义进行分析，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示该层上的电子数；原子可以通过得失电子形成阴阳离子，据此解答． |
| 解答： | 解：（1）n=3，则m=2+8+3=13，故填：13； （2）该粒子为电中性，则n的最大值为7，故填：7； （3）m=12，则该粒子属于镁元素，对应的元素在化合物中的化合价为+2，故填：+2； （4）m=17，则该粒子属于氯元素，该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子是氯离子，故填：Cl﹣． |
| 点评： | 本题考查了原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． |
13．（4分）（2014•荆州）请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） C ；
（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号） B ；
（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号） ①③④⑤⑥
①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等
③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）
⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．
| 考点： | 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象． |
| 专题： | 溶液、浊液与溶解度． |
| 分析： | （1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； （2）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶； （3）物质的溶解度相等，溶液的质量分数不一定相等； 饱和溶液的溶质质量分数=×100%； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况． |
| 解答： | 解：（1）由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此温度越高，溶解度越小的物质是C物质． 故填：C． （2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，适用于蒸发结晶． 故填：B． （3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号） ①③④⑤⑥ ①t1℃时，虽然A、C两种物质的溶解度相等，但是两种溶液的浓度不一定相等，例如当是饱和溶液时，质量分数相等，当不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确； ②t2℃时，A、B、C三种溶液如果是饱和溶液，则质量分数不相等，如果不是饱和溶液，则质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法正确； ③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，如果A、B、C三种饱和溶液的质量相等，则A溶液中析出的晶体最多，如果A、B、C三种饱和溶液的质量不相等，则A溶液中析出的晶体不一定最多，该选项说法不正确； ④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小关系为：A、B仍然是饱和溶液，因为t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以B的质量分数大于A的质量分数； 因为t2℃时C的溶解度小于t1℃时A和B的溶解度，所以t1℃时C的质量分数最小，即三种物质的质量分数大小为：B＞A＞C，该选项说法不正确； ⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，当都是饱和溶液时，C物质的质量分数变小，该选项说法不正确； ⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，当都是饱和溶液时，C物质的质量分数不变，该选项说法不正确． 故填：①③④⑤⑥． |
| 点评： | 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同． |
14．（4分）（2014•荆州）下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）若实验室需制取干燥的CO2气体，你选择的干燥装置是 A （写装置编号，下同）收集装置是 E ；
（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质 密度比空气小（其他合理答案也可） ；
（3）D装置在装药品之前需检查气密性，在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志 用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明装置气密性良好 ．
| 考点： | 二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性． |
| 专题： | 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． |
| 分析： | （1）浓硫酸可吸收二氧化碳气体中的水分；二氧化碳密度大于空气的密度，并且不易溶于水．选择装置组合； （2）根据收集方法来推断其性质； （3）检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此解答． |
| 解答： | 解：（1）要制取干燥的二氧化碳，可用A装置中的浓硫酸吸收其中的水分；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，我们可用E向上排空气法收集；故填：A；E； （2）若气体只能用向下排空气法来收集，说明该气体的密度比空气小，且能溶于水或与水发生化学反应；故填：密度比空气小（其他合理答案也可）； （3）检查装置气密性是否良好，往漏斗中加水，需先用弹簧夹夹住右边导管，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，长颈漏斗和试管连成了一个封闭系统，气密性良好，液面差保持不变，反之气密性不好．故填：用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明装置气密性良好． |
| 点评： | 本题考查了气体的制取、收集、干燥等装置的选择，难度不大，能够考查学生的知识运用能力，解答本题关键是要知道发生装置和收集方法选择的依据． |
15．（6分）（2014•荆州）煤燃烧后的产物主要是CO2也含有一定量的SO2，还可能含有CO．小明同学惊醒环境调查时发现，荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气也可能含CO．他将收集的废气样品用如图所示张志恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量．请回答下列问题：
（1）上述装置中，仪器A的名称叫 酒精灯 ；
（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是 火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨 ；
（3）为确定发电厂排放的废气中是否含有CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：
废气← a → b → e → f → d → c →尾气处理
（4）实验结果证明该该发电厂排放的废气中含有CO．则实验过程中与此相关的实验现象有 黑色物质变成红色物质，澄清的石灰水变浑浊 ，上述现象对应的化学反应方程式依次为 CO+CuOCu+CO2； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；
（5）请说明你对该实验尾气的处理方法 扎气球 ．
| 考点： | 酸雨的产生、危害及防治；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． |
| 专题： | 化学与环境保护． |
| 分析： | （1）根据实验室常用仪器解答； （2）根据火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨解答； （3）根据装置中黑色变红色，说明一氧化碳和氧化铜在加的条件下生成铜和二氧化碳；装置中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置中氢氧化钠溶液的作用是：除去废气中的CO2、SO2等气体．分析解答． （4）根据一氧化碳可以还原氧化铜，并生成二氧化碳分析解答； （5）根据实验尾气的处理方法解答． |
| 解答： | 解： （1）根据实验室常用仪器可知是酒精灯； （2）火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨，造成发电厂周围树木枯萎； （3）如果装置中黑色变红色，说明一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；装置中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置中氢氧化钠溶液的作用是：除去废气中的CO2、SO2等气体．装置中接口的连接顺序是：（ ea）→（ b）→（ e ）→（ f ）→（ d）→（ c）； （4）如果废气中含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够还原装置中的氧化铜，并生成二氧化碳气体，所以证明废气中含CO的实验现象是玻璃管内的黑色物质变成红色物质，澄清的石灰水变浑浊．对应的化学反应方程式依次为CO+CuO Cu+CO2； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （5）实验尾气的处理方法扎气球． 答案： （1）酒精灯 （2）火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫易形成酸雨 （3）abefdc （4）黑色物质变成红色物质，澄清的石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO2； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （5）扎气球 |
| 点评： | 此题综合性较强，考查同学们一氧化碳、二氧化碳等的性质、化学方程式的书写，以及组织实验的能力． |
16．（6分）（2014•荆州）沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂志．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g．待溶液冷至常温，测得其pH=7．将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g．
（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同） NaCl ，溶剂是 H2O ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 1：1 ．
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．
| 考点： | 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． |
| 专题： | 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． |
| 分析： | （1）废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠； （2）因此恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为两个反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒计算出所得溶液的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式，计算废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数． |
| 解答： | 解： （1）废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1； （2）设生成10.7g沉淀氢氧化铁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓ 120 175.5 107 x×20% y 10.7g x=60g y=17.55g 则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g﹣60g=20g，设生成氯化钠的质量为z HCl+NaOH═NaCl+H2O 40 58.5 20g×20% z z=5.85g 废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数==15.6% 答案： （1）NaCl H2O 1：1 （2）其中溶质的质量分数15.6% |
| 点评： | 根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量﹣生成沉淀的质量． |
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